Post on 06-Sep-2020
Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation
12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :
Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
n0(C�−) = n(Ag+)verse
n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1
n(Ag+)verse = C · VE
⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4
VEcqfd
2. Application numérique :1
C =8, 0× 10−4
0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1
5, 0− 4, 7
5, 0= 0, 060 ou 6, 0%
1.
12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium
Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.
2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.
2
3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions
calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :
5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]
�· V = C · VE
n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse
⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE
V6. c =
t
MConcentration molaire et massique :c t
Volume versé : VE =
�[Ca2+] + [Mg2+]
�V
CApplication numérique :
3
⇒ VE =
�0,54940,1 + 0,119
24,3
�× 0, 010
0, 010= 18 mL
7. Degré hydrotimétrique :
D = 10�
549
40, 1+
119
24, 3
�= 180o
Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.
4
Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation
12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :
Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
n0(C�−) = n(Ag+)verse
n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1
n(Ag+)verse = C · VE
⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4
VEcqfd
2. Application numérique :1
C =8, 0× 10−4
0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1
5, 0− 4, 7
5, 0= 0, 060 ou 6, 0%
1.
12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium
Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.
2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.
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3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions
calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :
5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]
�· V = C · VE
n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse
⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE
V6. c =
t
MConcentration molaire et massique :c t
Volume versé : VE =
�[Ca2+] + [Mg2+]
�V
CApplication numérique :
3
⇒ VE =
�0,54940,1 + 0,119
24,3
�× 0, 010
0, 010= 18 mL
7. Degré hydrotimétrique :
D = 10�
549
40, 1+
119
24, 3
�= 180o
Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.
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Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation
12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :
Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
n0(C�−) = n(Ag+)verse
n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1
n(Ag+)verse = C · VE
⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4
VEcqfd
2. Application numérique :1
C =8, 0× 10−4
0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1
5, 0− 4, 7
5, 0= 0, 060 ou 6, 0%
1.
12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium
Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.
2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.
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3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions
calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :
5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]
�· V = C · VE
n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse
⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE
V6. c =
t
MConcentration molaire et massique :c t
Volume versé : VE =
�[Ca2+] + [Mg2+]
�V
CApplication numérique :
3
⇒ VE =
�0,54940,1 + 0,119
24,3
�× 0, 010
0, 010= 18 mL
7. Degré hydrotimétrique :
D = 10�
549
40, 1+
119
24, 3
�= 180o
Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.
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Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation
12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :
Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
n0(C�−) = n(Ag+)verse
n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1
n(Ag+)verse = C · VE
⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4
VEcqfd
2. Application numérique :1
C =8, 0× 10−4
0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1
5, 0− 4, 7
5, 0= 0, 060 ou 6, 0%
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12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium
Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.
2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.
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3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions
calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :
5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]
�· V = C · VE
n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse
⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE
V6. c =
t
MConcentration molaire et massique :c t
Volume versé : VE =
�[Ca2+] + [Mg2+]
�V
CApplication numérique :
3
⇒ VE =
�0,54940,1 + 0,119
24,3
�× 0, 010
0, 010= 18 mL
7. Degré hydrotimétrique :
D = 10�
549
40, 1+
119
24, 3
�= 180o
Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.
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