3. 0 010 C 4. 0 010 7. n )+n )= (Y 549 119 = 10 = 180 5. V ... 12 2011 - Précipitation...12.6N°6...
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Corrigé Spécialité 12 Dosages par précipitation & complexation 12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct 1. Équation de la réaction de dosage : Ag + (aq) +C − (aq) → AgC (s) À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : n 0 (C − )= n(Ag + ) vers´ e n 0 (C − )=0, 040 × 0, 020 = 8, 0 × 10 −4 mol · L −1 n(Ag + ) vers´ e = C · V E ⇒ C · V E =8, 0 × 10 −4 ⇔ C = 8, 0 × 10 −4 V E cqfd 2. Application numérique : 1 C = 8, 0 × 10 −4 0, 017 =4, 7 × 10 −2 mol · L −1 5, 0 − 4, 7 5, 0 =0, 060 ou 6, 0% 1. 12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût. 2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu. Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré. 2 3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu. 4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions calcium et magnésium sont dosés ensemble , selon les deux équations données dans le texte : 5. En notant le volume d’eau minérale dosée : V = 10 mL [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ] · V = C · V E n 0 (Ca 2+ )+ n 0 (Mg 2+ )= n(Y 4− ) vers´ e ⇔ [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ]= C · V E V 6. c = t M Concentration molaire et massique : c t Volume versé : V E = [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ] V C Application numérique : 3 ⇒ V E = 0,549 40,1 + 0,119 24,3 × 0, 010 0, 010 = 18 mL 7. Degré hydrotimétrique : D = 10 × 549 40, 1 + 119 24, 3 = 180 o Il s’agit d’une eau dure , non recommandée pour une consommation quotidienne. 4 Corrigé Spécialité 12 Dosages par précipitation & complexation 12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct 1. Équation de la réaction de dosage : Ag + (aq) +C − (aq) → AgC (s) À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : n 0 (C − )= n(Ag + ) vers´ e n 0 (C − )=0, 040 × 0, 020 = 8, 0 × 10 −4 mol · L −1 n(Ag + ) vers´ e = C · V E ⇒ C · V E =8, 0 × 10 −4 ⇔ C = 8, 0 × 10 −4 V E cqfd 2. Application numérique : 1 C = 8, 0 × 10 −4 0, 017 =4, 7 × 10 −2 mol · L −1 5, 0 − 4, 7 5, 0 =0, 060 ou 6, 0% 1. 12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût. 2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu. Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré. 2 3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu. 4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions calcium et magnésium sont dosés ensemble , selon les deux équations données dans le texte : 5. En notant le volume d’eau minérale dosée : V = 10 mL [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ] · V = C · V E n 0 (Ca 2+ )+ n 0 (Mg 2+ )= n(Y 4− ) vers´ e ⇔ [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ]= C · V E V 6. c = t M Concentration molaire et massique : c t Volume versé : V E = [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ] V C Application numérique : 3 ⇒ V E = 0,549 40,1 + 0,119 24,3 × 0, 010 0, 010 = 18 mL 7. Degré hydrotimétrique : D = 10 × 549 40, 1 + 119 24, 3 = 180 o Il s’agit d’une eau dure , non recommandée pour une consommation quotidienne. 4 Corrigé Spécialité 12 Dosages par précipitation & complexation 12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct 1. Équation de la réaction de dosage : Ag + (aq) +C − (aq) → AgC (s) À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : n 0 (C − )= n(Ag + ) vers´ e n 0 (C − )=0, 040 × 0, 020 = 8, 0 × 10 −4 mol · L −1 n(Ag + ) vers´ e = C · V E ⇒ C · V E =8, 0 × 10 −4 ⇔ C = 8, 0 × 10 −4 V E cqfd 2. Application numérique : 1 C = 8, 0 × 10 −4 0, 017 =4, 7 × 10 −2 mol · L −1 5, 0 − 4, 7 5, 0 =0, 060 ou 6, 0% 1. 12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût. 2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu. Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré. 2 3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu. 4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions calcium et magnésium sont dosés ensemble , selon les deux équations données dans le texte : 5. En notant le volume d’eau minérale dosée : V = 10 mL [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ] · V = C · V E n 0 (Ca 2+ )+ n 0 (Mg 2+ )= n(Y 4− ) vers´ e ⇔ [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ]= C · V E V 6. c = t M Concentration molaire et massique : c t Volume versé : V E = [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ] V C Application numérique : 3 ⇒ V E = 0,549 40,1 + 0,119 24,3 × 0, 010 0, 010 = 18 mL 7. Degré hydrotimétrique : D = 10 × 549 40, 1 + 119 24, 3 = 180 o Il s’agit d’une eau dure , non recommandée pour une consommation quotidienne. 4 Corrigé Spécialité 12 Dosages par précipitation & complexation 12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct 1. Équation de la réaction de dosage : Ag + (aq) +C − (aq) → AgC (s) À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : n 0 (C − )= n(Ag + ) vers´ e n 0 (C − )=0, 040 × 0, 020 = 8, 0 × 10 −4 mol · L −1 n(Ag + ) vers´ e = C · V E ⇒ C · V E =8, 0 × 10 −4 ⇔ C = 8, 0 × 10 −4 V E cqfd 2. Application numérique : 1 C = 8, 0 × 10 −4 0, 017 =4, 7 × 10 −2 mol · L −1 5, 0 − 4, 7 5, 0 =0, 060 ou 6, 0% 1. 12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût. 2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu. Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré. 2 3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu. 4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions calcium et magnésium sont dosés ensemble , selon les deux équations données dans le texte : 5. En notant le volume d’eau minérale dosée : V = 10 mL [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ] · V = C · V E n 0 (Ca 2+ )+ n 0 (Mg 2+ )= n(Y 4− ) vers´ e ⇔ [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ]= C · V E V 6. c = t M Concentration molaire et massique : c t Volume versé : V E = [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ] V C Application numérique : 3 ⇒ V E = 0,549 40,1 + 0,119 24,3 × 0, 010 0, 010 = 18 mL 7. Degré hydrotimétrique : D = 10 × 549 40, 1 + 119 24, 3 = 180 o Il s’agit d’une eau dure , non recommandée pour une consommation quotidienne. 4
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Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation
12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :
Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
n0(C�−) = n(Ag+)verse
n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1
n(Ag+)verse = C · VE
⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4
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2. Application numérique :1
C =8, 0× 10−4
0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1
5, 0− 4, 7
5, 0= 0, 060 ou 6, 0%
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12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium
Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.
2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.
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3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions
calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :
5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]
�· V = C · VE
n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse
⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE
V6. c =
t
MConcentration molaire et massique :c t
Volume versé : VE =
�[Ca2+] + [Mg2+]
�V
CApplication numérique :
3
⇒ VE =
�0,54940,1 + 0,119
24,3
�× 0, 010
0, 010= 18 mL
7. Degré hydrotimétrique :
D = 10�
549
40, 1+
119
24, 3
�= 180o
Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.
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Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation
12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :
Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
n0(C�−) = n(Ag+)verse
n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1
n(Ag+)verse = C · VE
⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4
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2. Application numérique :1
C =8, 0× 10−4
0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1
5, 0− 4, 7
5, 0= 0, 060 ou 6, 0%
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12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium
Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.
2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.
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3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions
calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :
5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]
�· V = C · VE
n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse
⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE
V6. c =
t
MConcentration molaire et massique :c t
Volume versé : VE =
�[Ca2+] + [Mg2+]
�V
CApplication numérique :
3
⇒ VE =
�0,54940,1 + 0,119
24,3
�× 0, 010
0, 010= 18 mL
7. Degré hydrotimétrique :
D = 10�
549
40, 1+
119
24, 3
�= 180o
Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.
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Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation
12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :
Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
n0(C�−) = n(Ag+)verse
n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1
n(Ag+)verse = C · VE
⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4
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2. Application numérique :1
C =8, 0× 10−4
0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1
5, 0− 4, 7
5, 0= 0, 060 ou 6, 0%
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12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium
Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.
2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.
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3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions
calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :
5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]
�· V = C · VE
n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse
⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE
V6. c =
t
MConcentration molaire et massique :c t
Volume versé : VE =
�[Ca2+] + [Mg2+]
�V
CApplication numérique :
3
⇒ VE =
�0,54940,1 + 0,119
24,3
�× 0, 010
0, 010= 18 mL
7. Degré hydrotimétrique :
D = 10�
549
40, 1+
119
24, 3
�= 180o
Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.
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Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation
12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :
Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
n0(C�−) = n(Ag+)verse
n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1
n(Ag+)verse = C · VE
⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4
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2. Application numérique :1
C =8, 0× 10−4
0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1
5, 0− 4, 7
5, 0= 0, 060 ou 6, 0%
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12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium
Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.
2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.
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3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions
calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :
5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]
�· V = C · VE
n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse
⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE
V6. c =
t
MConcentration molaire et massique :c t
Volume versé : VE =
�[Ca2+] + [Mg2+]
�V
CApplication numérique :
3
⇒ VE =
�0,54940,1 + 0,119
24,3
�× 0, 010
0, 010= 18 mL
7. Degré hydrotimétrique :
D = 10�
549
40, 1+
119
24, 3
�= 180o
Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.
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