Modèles et tendences dans Modèles et tendences dans le tableau périodiquele tableau périodique
ou couche périphérique
Les électrons qui se trouvent dans cette dernière couche se nomment les électrons périphériques ou électrons de valence.
Dans le tableau périodique, les Dans le tableau périodique, les éléments sont arrangés en périodes éléments sont arrangés en périodes (rangées) et en groupes (colonnes) (rangées) et en groupes (colonnes) d’après leurs numéros atomiques.d’après leurs numéros atomiques.
Notation AtomiqueNotation Atomique
Le nombre de masse
Le symboleLe numéro
atomique
1.1. 2.2.
3.3. 4.4. 5.5. 6.6. 7.7. 8.8. 9.9. 10.10.
11.11. 12.12. 13.13. 14.14. 15.15. 16.16. 17.17. 18.18.
A. Identifie l’éléments qui appartient au numéro atomique indiqué.
B. Dessine les diagrammes de Bohr-Rutherford pour chaque éléments.
Groupe 1 Groupe 13Groupe 2 Groupe 14 Groupe 15 Groupe 16 Groupe 17 Groupe 18
C. Trouve les similarités et différences des éléments d’un même groupe.
Les couches d’électrons des 20 premiers éléments du tableau périodiques:
Qu’est-ce que tu observes?Qu’est-ce que tu observes?
Les éléments d’une même période ont le même nombre de couches.
Les éléments d’un même groupe ont le même nombre d’électrons de valence.
Schéma de Lewis:Schéma de Lewis: Représente un atome et ses électrons de Représente un atome et ses électrons de
valence.valence. Le symbole de l’élément tient la place du Le symbole de l’élément tient la place du
noyau et des électrons de la couche noyau et des électrons de la couche intérieure. Les électrons de la couche de intérieure. Les électrons de la couche de valence sont représentés par des points valence sont représentés par des points tracés autour du symbole.tracés autour du symbole.
Activité de recherche à la page 145.Activité de recherche à la page 145.
Schéma de Lewis:Schéma de Lewis:
Remplis le tableau ci-dessous:Remplis le tableau ci-dessous:Element/ Symbole
No atomique
Nombre de protons
Nombre d’electrons
No Periodique
Nombre de couches
Schema de Bohr-Rutherford
Schema de Lewis
AluminuAluminum (Al)m (Al)
Silicium (Si)
Calcium (Ca)
Bore (B)
Element/ Symbole
No atomique
Nombre de protons
Nombre d’electrons
No Periodique
Nombre de couches
Schema de Bohr-Rutherford
Schema de Lewis
AluminuAluminum (Al)m (Al)
Silicium (Si)
Calcium (Ca)
Bore (B)
Élément/ Symbole
No atomique
Nombre de protons
Nombre d’électrons
No Périodique
Nombre de couches
Schéma de Bohr-Rutherford
Schéma de Lewis
AluminuAluminum (Al)m (Al)
Silicium (Si)
Calcium (Ca)
Bore (B)
13 13 313 3
14 14 14 3 3
20 20 20 4 4
55 5 2 2
Tout atome ou groupe d’atomes qui transporte une charge électriques est appelé ion.
L’addition d’énergie à un atome de sodium neutre donne un ion de sodium chargé positivement et un électron libre.
Quand un atome neutre cèède(gives up) un électron, l’ion à charge positive qui en résulte prend le nom de cation.
Anion – des particules à charge négative. (Cl-)
Schéma de Lewis des ions.Schéma de Lewis des ions.
NaNa++
ClCl--
CaCa2+2+
SS22--
Les diagrammes de Bohr-Rutherford des ions:
NaNa++
ClCl--
CaCa2+2+
SS22--
Remplis le tableau ci-dessous:Remplis le tableau ci-dessous:Élément
Symbole
Numéro atomique
Nombre
de protons
Nombre d’électrons
Numéro périodique
Nombre de couches
Numéro Numéro du groupedu groupe
Schéma de Schéma de LewisLewis
Le Le cation cation SodiuSodiu
mm
BB3+3+
L’anioL’anionn
SoufreSoufre
ArAr
Na+ 11 11 10 3 2 1
Le cation Bore
5 5 2 2 1 13
S2- 16 16 18 3 3 16
Argon
18 18 18 3 3 18
Vérifie ce que tu as compris:Vérifie ce que tu as compris: page 146 npage 146 noo 1, 2, 4, 5, 6 1, 2, 4, 5, 6
Page 146Page 146
1.a) Il y a 37 électrons dans un atome de rubidium. (# atomique 37)b) Un atome de rubidium aura 5 couches d’électrons. (période 5) c) Il y a 1 électron de valence dans un atome de rubidium. (groupe 1)d) L’ion sera probablement Rb+
2.a) Le nombre d’électrons dans la couche de valence indique la réactivité et permet de prévoir ce qui arrivera à l’élément pour obtenir un OCTET STABLE (8).b) Les éléments d’un même groupe ont le même nombre d’électrons de valence ce qui explique leurs propriétés
physiques et chimiques similaires.ex: groupe 13 = 3 électrons de
valences
4. Anion: ion négatif formé lorsque les atomes neutres gagnent des électrons(négatifs). Généralement le groupe 15, 16 et 17 (non-métal).Cation: ion positif formé lorsque les atomes neutres perdent des électrons. Généralement le groupe 1, 2 et 13 (métal).
5. a) F- = -1b) S2- = -2c) N3- + N3- = - 6
6.a) Z est non-métal (groupe 18 = gaz rare)
Y (groupe 15) peut être non-métal, métalloïde ou métal.b) Z ne combine pas car il a déjà un
octet stable.
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