Chap C5 (livre p177)Chap C5 (livre p177)
Les groupes Les groupes caractéristiques caractéristiques des molécules des molécules
organiquesorganiques
I- Atomes et ions :I- Atomes et ions :
Partie de l’atome
Cortège électroniqu
e
Noyau
Constituants
Charge électrique
a) La constitution de l’atome :
I- Atomes et ions :I- Atomes et ions :
noyau
électron
électron
proton neutron
-e = -1,6 ∙ 10-19 C
+e = +1,6 ∙ 10-19 C
0 C
1- Le modèle de l’atome :1- Le modèle de l’atome :
b) Le symbole du noyau :
On symbolise un noyau par l’écriture :
Nom de l’atome
Symbole du
noyau
Nombre de
protons
Nombre de
nucléons
Nombre de
neutrons
Nombre d’électro
ns
hydrogène
11H
carbone 6 6
azote 7 7
oxygène 8 16
b) Le symbole du noyau :
On symbolise un noyau par l’écriture :
Nom de l’atome
Symbole du
noyau
Nombre de
protons
Nombre de
nucléons
Nombre de
neutrons
Nombre d’électro
ns
hydrogène
11H 1 1 1-1=0 1
carbone 6 6
azote 7 7
oxygène 8 16
b) Le symbole du noyau :
On symbolise un noyau par l’écriture :
Nom de l’atome
Symbole du
noyau
Nombre de
protons
Nombre de
nucléons
Nombre de
neutrons
Nombre d’électro
ns
hydrogène
11H 1 1 1-1=0 1
carbone 126C 6 6+6=12 6 6
azote 7 7
oxygène 8 16
b) Le symbole du noyau :
On symbolise un noyau par l’écriture :
Nom de l’atome
Symbole du
noyau
Nombre de
protons
Nombre de
nucléons
Nombre de
neutrons
Nombre d’électro
ns
hydrogène
11H 1 1 1-1=0 1
carbone 126C 6 6+6=12 6 6
azote 147N 7 7+7=14 7 7
oxygène 8 16
b) Le symbole du noyau :
On symbolise un noyau par l’écriture :
Nom de l’atome
Symbole du
noyau
Nombre de
protons
Nombre de
nucléons
Nombre de
neutrons
Nombre d’électro
ns
hydrogène
11H 1 1 1-1=0 1
carbone 126C 6 6+6=12 6 6
azote 147N 7 7+7=14 7 7
oxygène 168O 8 16 16-8=8 8
2- La structure 2- La structure électronique :électronique :
a) La structure électronique des atomes :
Détermine le nombre d’électrons que chaque couche peut contenir au maximum en précisant le calcul :
n = 1 couche K : ..................... électrons au maximum
n = 2 couche L : ..................... électrons au maximum
n = 3 couche M : ..................... électrons au maximum
2n2 électrons au maximum par couche
2- La structure 2- La structure électronique :électronique :
a) La structure électronique des atomes :
Détermine le nombre d’électrons que chaque couche peut contenir au maximum en précisant le calcul :
n = 1 couche K : 2 x 12 = 2 électrons au maximum
n = 2 couche L : ..................... électrons au maximum
n = 3 couche M : ..................... électrons au maximum
2n2 électrons au maximum par couche
2- La structure 2- La structure électronique :électronique :
a) La structure électronique des atomes :
Détermine le nombre d’électrons que chaque couche peut contenir au maximum en précisant le calcul :
n = 1 couche K : 2 x 12 = 2 électrons au maximum
n = 2 couche L : 2 x 22 = 8 électrons au maximum
n = 3 couche M : ..................... électrons au maximum
2n2 électrons au maximum par couche
2- La structure 2- La structure électronique :électronique :
a) La structure électronique des atomes :
Détermine le nombre d’électrons que chaque couche peut contenir au maximum en précisant le calcul :
n = 1 couche K : 2 x 12 = 2 électrons au maximum
n = 2 couche L : 2 x 22 = 8 électrons au maximum
n = 3 couche M : 2 x 32 = 18 électrons au maximum
2n2 électrons au maximum par couche
Atome Numéro atomique
Nombre d’électron
s
Structure électroniq
ue
Hydrogène H
Z = 1
AzoteN
Z = 7
OxygèneO
Z = 8
Atome Numéro atomique
Nombre d’électron
s
Structure électroniq
ue
Hydrogène H
Z = 1 1 (K)1
AzoteN
Z = 7
OxygèneO
Z = 8
Atome Numéro atomique
Nombre d’électron
s
Structure électroniq
ue
Hydrogène H
Z = 1 1 (K)1
AzoteN
Z = 7 7 (K)2(L)5
OxygèneO
Z = 8
Atome Numéro atomique
Nombre d’électron
s
Structure électroniq
ue
Hydrogène H
Z = 1 1 (K)1
AzoteN
Z = 7 7 (K)2(L)5
OxygèneO
Z = 8 8 (K)2(L)6
b) Représentation de la structure électronique d’une famille chimique : les gaz nobles.
Il existe six gaz nobles à l’état naturel : hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Ils ont la propriété d’être très peu réactifs avec les autres atomes, ils sont dits « chimiquement stables ».
AtomeNumér
o atomiq
ue
Nombre d’électro
ns
Structure électroniq
ue
Hélium He
Z = 2 2 (K)2
Néon Ne Z = 10 10 (K)2(L)8
Argon Ar Z = 18 18 (K)2(L)8(M)8
3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés :
Définition d’un ion monoatomique :.
IonNuméro
atomiqueNombre
d’électronsStructure électroniq
ueIon hydrure
H-
Ion nitrure N3-
Ion oxydeO2-
Animation H
Animation Cl
3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés :
Définition d’un ion monoatomique : Un ion monoatomique est un atome qui a gagné (anion, chargé négativement) ou perdu (cation, chargé positivement) un ou plusieurs électrons.
IonNuméro
atomiqueNombre
d’électronsStructure électroniq
ueIon hydrure
H-
Ion nitrure N3-
Ion oxydeO2-
3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés :
Définition d’un ion monoatomique : Un ion monoatomique est un atome qui a gagné (anion, chargé négativement) ou perdu (cation, chargé positivement) un ou plusieurs électrons.
IonNuméro
atomiqueNombre
d’électronsStructure électroniq
ueIon hydrure
H-Z = 1 1+1=2 (K)2
Ion nitrure N3-
Ion oxydeO2-
3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés :
Définition d’un ion monoatomique : Un ion monoatomique est un atome qui a gagné (anion, chargé négativement) ou perdu (cation, chargé positivement) un ou plusieurs électrons.
IonNuméro
atomiqueNombre
d’électronsStructure électroniq
ueIon hydrure
H-Z = 1 1+1=2 (K)2
Ion nitrure N3-
Z = 7 7+3=10 (K)2(L)8
Ion oxydeO2-
3°) Représentation de la structure électronique des atomes et de leurs ions associés :
Définition d’un ion monoatomique : Un ion monoatomique est un atome qui a gagné (anion, chargé négativement) ou perdu (cation, chargé positivement) un ou plusieurs électrons.
IonNuméro
atomiqueNombre
d’électronsStructure électroniq
ueIon hydrure
H-Z = 1 1+1=2 (K)2
Ion nitrure N3-
Z = 7 7+3=10 (K)2(L)8
Ion oxydeO2-
Z =8 8+2=10 (K)2(L)8
4°) Les règles du duet et de l’octet :Les atomes subissent des transformations chimiques en créant un ion monoatomique pour acquérir la structure électronique particulièrement stable de la couche externe du gaz noble le plus proche.
Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z < 4 (ou égal) évoluent de manière à saturer …………………………………………………. Ils acquièrent un "duet" d'électrons (2 e-).
Règle de l'octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer …………………………………………………………………………. Ils acquièrent un "octet" d'électrons (8 e-).
4°) Les règles du duet et de l’octet :Les atomes subissent des transformations chimiques en créant un ion monoatomique pour acquérir la structure électronique particulièrement stable de la couche externe du gaz noble le plus proche.
Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z < 4 (ou égal) évoluent de manière à saturer la couche externe K. Ils acquièrent un "duet" d'électrons (2 e-).
Règle de l'octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer …………………………………………………………………………. Ils acquièrent un "octet" d'électrons (8 e-).
4°) Les règles du duet et de l’octet :Les atomes subissent des transformations chimiques en créant un ion monoatomique pour acquérir la structure électronique particulièrement stable de la couche externe du gaz noble le plus proche.
Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z < 4 (ou égal) évoluent de manière à saturer la couche externe K. Ils acquièrent un "duet" d'électrons (2 e-).
Règle de l'octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer la couche externe L ou avoir 8 électrons sur M. Ils acquièrent un "octet" d'électrons (8 e-).
Symbole de
l’atome
Numéro atomiqu
e
Nom de l’atome
Structure électroniqu
ede l’atome
Règle utilisé
e
Structure électroniq
uede l’ion associé
Formule de l’ion
Mg Z = 12
Cl Z = 17
Symbole de
l’atome
Nom de l’atome
Structure électroniq
uede l’atome
Règle utilisé
e
Structure électroniq
uede l’ion associé
Formul
e de l’ion
Mg Magnésium
(K)2(L)8(M)2
Cl
Symbole de
l’atome
Nom de l’atome
Structure électroniq
uede l’atome
Règle utilisé
e
Structure électroniq
uede l’ion associé
Formul
e de l’ion
Mg Magnésium
(K)2(L)8(M)2
octet (K)2(L)8 Mg2
+
Cl
Symbole de
l’atome
Nom de l’atome
Structure électroniq
uede l’atome
Règle utilisé
e
Structure électroniq
uede l’ion associé
Formul
e de l’ion
Mg Magnésium
(K)2(L)8(M)2
octet (K)2(L)8 Mg2
+
Cl chlore (K)2(L)8(M)7
octet
Symbole de
l’atome
Nom de l’atome
Structure électroniq
uede l’atome
Règle utilisé
e
Structure électroniq
uede l’ion associé
Formul
e de l’ion
Mg Magnésium
(K)2(L)8(M)2
octet (K)2(L)8 Mg2
+
Cl chlore (K)2(L)8(M)7
octet (K)2(L)8(M)8 Cl-
AtomeAtome SymboleSymbole ReprésentatioReprésentation atomiquen atomique
CC
OO
HHHydrogèHydrogèneneCarbonCarbonee
OxygènOxygènee
AzotAzotee
NN
II- Atomes et molécules :II- Atomes et molécules :
Nom de la Nom de la molécule :molécule :Composition Composition atomique :atomique :
Formule brute :Formule brute : CHCH44
1 1 atome atome de carbone et 4 atomes de carbone et 4 atomes
d’hydrogèned’hydrogène
Géométrie :Géométrie :
le méthanele méthane
Représentation Représentation moléculaire :moléculaire :
TétraèdrTétraèdree
Nom de la molécule :Nom de la molécule :
Composition atomique Composition atomique ::
Formule brute :Formule brute : NHNH33
1 atome1 atomed’azote et 3 atomes d’azote et 3 atomes d’hydrogèned’hydrogène
Géométrie:Géométrie:
l’ammonial’ammoniacc
Représentation Représentation moléculaire :moléculaire :
Pyramide à base Pyramide à base triangulairetriangulaire
Nom de la Nom de la molécule :molécule :
Géométrie :Géométrie :
Composition atomique Composition atomique ::
Formule brute :Formule brute : HH22OO
2 2 atomesatomesd’hydrogène et 1 atome d’ d’hydrogène et 1 atome d’
oxygèneoxygène
l’eaul’eau
Représentation Représentation moléculaire :moléculaire :
Coudée en VCoudée en V
Nom de la Nom de la molécule :molécule :Composition atomique Composition atomique ::
Formule brute :Formule brute : CHCH22OO
1 atome1 atomede carbone, 2 atomes de carbone, 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’hydrogène et 1 atome d’oxygèned’oxygène
Géométrie :Géométrie :
le méthanalle méthanal
Représentation Représentation moléculaire :moléculaire :
TrianglTrianglee
a) Formule brute de l’urée : CH4N2O
d) La formule de Lewis indique en plus les doublets non-liants.
Atome H C N ONombre de
doublets liants1 4 3 2
Nombre de doublets non-
liants
0 0 1 2
e)
c) La formule semi-développée n’indique pas les liaisons avec les atomes H.
b) La formule développée indique tous les doublets liants (liaisons) entre les atomes.
f)
(K)1 (K)2(L)5 (K)2(L)6(K)2(L)4
1 4 5 6
8-4=42-1=1 8-5=3 8-6=2
.H C N O
.. .. .. ... .
.. ...
H.
C N O.. .. . .. . .
Nom de la Nom de la molécule :molécule :Composition Composition atomique :atomique :
Formule brute :Formule brute : CHCH44
1 1 atome atome de carbone et 4 atomes de carbone et 4 atomes
d’hydrogèned’hydrogène
Formule de Lewis :Formule de Lewis :
le méthanele méthane
Représentation Représentation moléculaire :moléculaire :
Nom de la molécule :Nom de la molécule :
Composition atomique Composition atomique ::
Formule brute :Formule brute : NHNH33
1 atome1 atomed’azote et 3 atomes d’azote et 3 atomes d’hydrogèned’hydrogène
Formule de Lewis :Formule de Lewis :
l’ammonial’ammoniacc
Représentation Représentation moléculaire :moléculaire :
Nom de la Nom de la molécule :molécule :
Formule de Lewis :Formule de Lewis :
Composition atomique Composition atomique ::
Formule brute :Formule brute : HH22OO
2 2 atomesatomesd’hydrogène et 1 atome d’ d’hydrogène et 1 atome d’
oxygèneoxygène
l’eaul’eau
Représentation Représentation moléculaire :moléculaire :
Nom de la Nom de la molécule :molécule :Composition atomique Composition atomique ::
Formule brute :Formule brute : CHCH22OO
1 atome1 atomede carbone, 2 atomes de carbone, 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’hydrogène et 1 atome d’oxygèned’oxygène
Formule de Lewis :Formule de Lewis :
le méthanalle méthanal
Représentation Représentation moléculaire :moléculaire :
Cours :
Pour la formule de Lewis, il faut respecter : - le carbone C a quatre doublets liants (tétravalent).- l’azote N a 3 doublets liants (trivalent) et un
doublet non-liant.- l’oxygène O a deux doublets liants (divalent) et
deux doublets non-liants.- l’hydrogène H a un doublet liant (monovalent).
Une molécule peut être représentée par une formule brute, une formule semi-développée, une formule développée ou une formule de Lewis.
III- Les alcanes et le squelette carboné III- Les alcanes et le squelette carboné d’une molécule organique :d’une molécule organique :
1- Présentation de la famille : les alcanes
2- Etude des alcanes comportant de n = 1 à n = 3 atomes de carbone :
3- Passons à n = 4 carbone :
4- Quelques règles de nomenclature des alcanes :
5- Les alcanes en n = 5 et n = 6 carbone :
Cours :
- Un alcane est un hydrocarbure de formule CnH2n+2 linéaire ou ramifié.
- Pour la même formule brute, un alcane peut avoir des isomères.
- La nomenclature des alcanes suit des règles précises.
IV- Les groupes caractéristiques et IV- Les groupes caractéristiques et leurs fonctions :leurs fonctions :alcool
aldéhyde
cétone
acide carboxylique
amine
Alcools Aldéhydes Cétones Acides carboxylique
s
Amines
Nomenclature des espèces chimiquespossédant un groupe caractéristique
Top Related