Unité 1

Lecon 1 L’union chimique

L’atome et l’ion

Le nombre d’elements connus est 112 elements

On peut les classé en :

métauxNon métaux

Gaz inertes

Les métaux : élements solides ( sauf le mercure liquide ). Ils ont un eclats metaliques,bon conducteurs de la chaleur

et de l’electrecité , peuvent etre marteles el

etires. Le niveau d’energie externe de

l’atome renferme (1),(2) ou (3) electrons.

Les non métaux : peuvent etre solides , liquides , ou gazeux, n’ont pas d’eclat metallique, ne peuvent pas etre etirés ou martelés.

I. DEFINITION D’UN ION

Un ion est un atome qui a gagné ou qui a perdu un ou des électrons

Perte d’électrons Gain d’électrons

Ions positifs ( cations) Ions négatifs (anions)

II . COMMENT UN ATOME DEVIENT UN ION

•Un atome est électriquement neutre ( le nombre de protons + est égal au nombre des électrons -)•La chimie et les réactions chimiques ne mettent en jeu que les électrons ( modifier le nombre de protons ou de neutrons du noyau relève de la physique nucléaire et des réactions nucléaires).•Chaque atome a la possibilité soit de vider, soit de remplir totalement sa dernière couche ( Règle de l’octet) mais dans un soucis d’économie on prendra la solution du plus petit nombre d’électrons.

L'exemple du Sodium

L’atome Dernière couche Choix L'ion

résulte de l'attraction électrostatique entre ions de signes contraires. En général, la liaison ionique s'établit entre les atomes métalliques et les atomes non métalliques.

La liaison ionique

Durant une reaction chimique : l’atome metallique céde les electrons du niveau externe a l’atome non metalique

La liaison covalente

Liaison entre les non metaux par partage d’electrons.

Chaque atome partage un electrons ou plus, de sorte que le niveau d’energie externe de

chaque atome soit sature

Differents types de liaison covalente

1) Simple : une paire d’electrons (un electron de chaque atome) -

2) Double : 2 paires d’electrons ( 2 electrons de chaque atome) =

3) Triple : 3 paires d’electrons ( 3 2 electrons de chaque atome)

Deux atomes d'hydrogène peuvent s'attacher ensemble pour former une molécule d'hydrogène (H2 )

Deux atomes d'oxygène s'attacher ensemble pour former une molécule d'oxygène (O2)

Les elements inertes

N’entrent pas en reaction chimique dans les conditions

normales pour saturer le niveau d’energie externe.

Nada Bessisso