Un tableau d’avancement
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Un tableau d’avancement En vitesse, au travail ! En 29 diapositives
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Un tableau d’avancement. En vitesse, au travail ! En 29 diapositives. Système étudié : Le professeur SATO mélange : 50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration c égale à 0,20 mol/L avec une solution contenant 40 mmol d’ions hydroxyde OH -. - PowerPoint PPT Presentation
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Un tableau d’avancement
En vitesse, au travail ! En 29 diapositives
Système étudié :
Le professeur SATO mélange :
50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration c égale à 0,20 mol/L
avec une solution contenant 40 mmol d’ions hydroxyde OH-
Comment évolue le système ?
Evolution du système :
On observe l’apparition d’un précipité d’hydroxyde de cuivre de formule Cu(OH)2.
Tout le monde est prêt ?
Préparer le tableau d’avancement
permettant de suivre l’évolution du système:
Le tableau d’avancement !
Cu 2+ + 2OH- Cu(OH)2
Etat initial
? ? ?
En cours de transformation
? ? ?
Etat final ? ? ?
Pour le compléter, procédons par ordre !
Complétons d’abord par
simple lecture de l’énoncé le maximum de cellules de la
première ligne.
Système étudié :
Le professeur SATO mélange :
50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration c égale à 0,20 mol/L
avec une solution contenant 40 mmol d’ions hydroxyde OH-
Compléter deux cases du tableau
Cu 2+ + 2OH- Cu(OH)2
Etat initialEn mmol
? 40 0
En cours de transformation
? ? ?
Etat final ? ? ?
Complétons ensuite la cellule correspondant au 2ème réactif en utilisant nos connaissances
sur la concentrations des solutions !
Système étudié :Le professeur SATO mélange :
50,0 mL d’une solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration c égale à 0,20 mol/L
avec une solution contenant 40 mmol d’ions hydroxyde OH-
a.Quelle quantité de matière d’ions Cu2+ utilise-t-il?
b.Compléter le tableau.
a. La concentration désigne la quantité de
matière du soluté contenue dans un litre de solution.
b. Donc, n = c.Vc. On a donc n = 0,20x0,050 = 0,010 mol d. Donc n = 10 mmol
La réponse !
Cu 2+ + 2OH- Cu(OH)2
Etat initialEn mmol
10 40 0
En cours de transformation
? ? ?
Etat final ? ? ?
Maintenant compléter la
deuxième ligne, en
introduisant l’avancement
x.
On avance !
Cu 2+ + 2OH- Cu(OH)2
Etat initialEn mmol
10 40 0
En cours de transformationEn mmol
10 - x 40 - 2x x
Etat final ? ? ?
Il nous reste la dernière, en introduisant
l’avancement final xf.
Maintenant complétons ensuite la deuxième ligne, en
introduisant l’avancement
x.
Cu 2+ + 2OH- Cu(OH)2
Etat initialEn mmol
10 40 0
En cours de transformationEn mmol
10 - x 40 - 2x x
Etat final 10 - xf 40 - 2xf xf
Bien, fini de rigoler !Déterminer la valeur de
l’avancement final !
Avancement final
L’avancement final est obtenu par :
10 – xf = 0
Cad xf = 10 mmol ?
L’avancement final est obtenu par :
40 – 2xf = 0
Cad xf = 20 mmol ?
Il faut écarter la plus grande valeur, 20 mmol, sinon on trouverait des états finaux
décrits avec des quantités de matières négatives !
Cu 2+ + 2OH- Cu(OH)2
Etat initialEn mmol
10 40 0
En cours de transformationEn mmol
10 - x 40 - 2x x
Etat finalEn mmol
10 – xf
=0
40 – 2xf
=20
xf = 10
Quel est alors le réactif limitant ?
Cu 2+ + 2OH- Cu(OH)2
Etat initialEn mmol
10 40 0
En cours de transformationEn mmol
10 - x 40 - 2x x
Etat finalEn mmol
10 – xf
=0
Donc Cu2+ est le réactif limitant
40 – 2xf
=20
xf = 10
Nous pouvons alors donner
une représentation graphique des quantités en fonction de
l’avancement.
Avancement en mmol
Quantité de matière en mmol
40
nCu(OH)2
nOH-
nCu2+
Fin de l’évolution du
système
10
Déterminons la masse d’hydroxyde de cuivre obtenue dans l’état final
Pour aller plus loin !
Donc, on obtient 10 mmol
d’hydroxyde de cuivre (II)
Il faut déterminer la masse molaire de l’hydroxyde de cuivre(II)
Données en g/mol : MCU= 63,5; MO = 16 et MH = 1
On détermine alors M = 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5 g/mol
Il faut relier masse, quantité de matière et masse molaire.On a donc m = n.M
Passons à l’application numérique
On a alors m = 0,010x97,5 = 0,98 g
On a bien travaillé !
