La réhabilitation des ouvrages en béton armé avec LANKO REPAIR SYSTEM

730 LANKOREP Fin 731 LANKOREP Structure

Réparation structurelled’ouvrages- Piliers- Dalles- Poteaux- Poutres- Voûtes- Radiers et déversoirs de barrage- Tunnels- Ponts…

732 LANKOREP Façade

Réparation des façades en béton- Balcons- Terrasses- Murs- Acrotères- Corniches…

• Recouvrable par peinture sous 24 heures.

733 LANKOREP Blanc

Réparation des bétonsarchitectoniques- Balcons- Terrasses- Acrotères- Corniches…

• Possibilité de mise à la teinte de l’ouvrage.

734 LANKOREP Patrimoine

Réparation du patrimoineen béton- Bâtiments anciens- Monuments historiques- Églises- Immeubles- Usines- Sculptures

• Bas module d’élasticité.

• Possibilité de mise à la teinte et d’ajout decharges.

735 LANKOREP Rapide

Réparations rapides- Piliers- Dalles- Poteaux- Voûtes- Radiers et déversoirs de barrage- Ouvrages en zone de marnage

737 LANKOREP Fissure

Réparation des fissuresfines du béton• Injection de fissures fines > 0,5 mm.

• Résistances mécaniques très élevées.

• Très bonne adhérence sur béton.

• Excellente tenue à l’eau de mer et aux eaux sulfatées.

Le traitement de la corrosion La réparation des bétons La protection des ouvragesUn traitement préventif contre les futures agressions des bétons.

230 LANKOSTOPHydrofuge Inhibiteur• Protection des bétons contre la pénétration de l’eau, du CO2,

des chlorures, des sulfates.

• Base chimique :acrylique fluoré et silanisé en phase aqueuse.Contient un inhibiteur de corrosion.

• Renforce l’action du 761 LANKOSTEEL.

228 LANKOLASTICEnduit souple d’imperméabilisation

• Protection et imperméabilisation des ouvrages.

• Excellente résistance aux eaux sulfatées, à l'eau de mer etaux sels de déverglaçage.

• Bonne tenue aux U.V. et aux cycles gel/dégel.

• Freine considérablement la carbonatation des bétons enlimitant le passage de CO2.

• Supporte la micro fissuration.

• Cahier des Clauses Techniques CEBTP.

Une gamme complète de mortiers de réparation hydrauliques pour tous les types d’ouvrages en béton : La gamme LANKOREP

Acierd’armature

Répulsionélectrostatique

Adsorption

Cl- Cl- Cl- OH- OH- OH-

Répulsion des anions

Partie organique

Partie minérale(Phosphates)

OH- OH- OH- OH-OH-

OH-OH-

OH-OH-

761 LANKOSTEEL

La partie minérale du 761 LANKOSTEEL se fixe sur les aciers par adsorption (phosphatation).La partie organique génère une barrière répulsive chargée négativement qui repousse les ions agressifsentrants, eux-mêmes chargés négativement.

Le traitement de la corrosion des armatures dans lesbétons par un inhibiteur de corrosion par imprégnation

761 LANKOSTEELInhibiteur organo-minéral d’imprégnationdes bétons carbonatés ou chlorés• Base chimique : solution phosphatée en phase aqueuse.• Pénétration rapide dans le béton.• Sans solvant.• Pas de formation de film.• Pas de modification de l'aspect du béton.• Concentration nécessaire au droit des aciers :

- Carbonatation = 0,001% du poids du béton.- Chlorures = au % de Cl- par rapport au poids du béton.Si le taux de Cl- est supérieur à 1%, ne pas appliquer.

Mécanisme réactionnel :

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Les oxydes formés :Les anions OH- se combinent avec les cations Fe++ pourformer de l’hydroxyde ferreux selon la réaction :Fe++ + 2(OH-) => Fe(OH)2

Puis, en présence d’eau et d’oxygène, il se forme de l’hydroxydeferrique selon la réaction :4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 => 4Fe(OH)3

Les oxydes ainsi formés occupent un volume plus importantque l’acier et provoquent des tensions dans le bétonconduisant ce dernier à un éclatement.

L’effet de pile :Lors de la réparation d’un ouvrage en béton armé présentantdes signes de corrosion, on purge toutes les zones dégradéesautour des armatures (NF P95-101), on débarrasse celles-cide la couche d’oxyde et l’on applique un nouveau mortierpour reconstituer le profil. Ce mortier, naturellement alcalin,redonne aux armatures leur protection initiale.Les bétons adjacents à la réparation restant pollués par les

agents agressifs (carbonates, chlorures…),il se forme à la périphérie des zones réparées devenuescathodiques, de nouvelles zones anodiques.La conséquence, à moyen terme, de ce changement de polarité est une accélération de la corrosion dans les zones adjacentes à la réparation.Pour éviter ce problème, il est nécessaire de traiter l’ensemble de l’ouvrage.

Les inhibiteurs de corrosion par imprégnation Définition suivant ISO 8044 :«Substance chimique ajoutée au système de corrosion, àune concentration choisie pour son efficacité et qui entraîneune diminution de la vitesse de corrosion sans modifier de

manière significative la concentration d’aucun agent corrosifcontenu dans le milieu agressif».

Les mécanismes réactionnels :Les inhibiteurs peuvent être classés en 3 groupes en fonctionde leurs mécanismes réactionnels :

1er groupe - Inhibiteurs d’adsorption :

Le produit forme une couche par adhérence à la surface del’acier, celle-ci fonctionne comme une barrière contre lesagents polluants. Le produit ne fait pas de réaction avecl’acier.

2e groupe - Inhibiteurs oxydants :Le produit protège l’acier en formant une couche compacted’oxyde de fer. Il a besoin d’oxygène pour fonctionner etdemande un dosage précis.3e groupe - Inhibiteurs non oxydants :Le produit forme une barrière électrochimique à la surface del’armature. Il ne réagit pas avec les aciers.

Les inhibiteurs permettent de traiter l’ensemble de la pathologie, en limitant les purges nécessaires aux seuleszones visiblement dégradées.

TRAITEMENT DES OUVRAGES EN BÉTON SOUMIS

À LA CORROSION DES ARMATURES

Le béton, matériau hétérogène, subtil mélange de ciment,de granulats, d'eau et d'adjuvants, est un matériau vivant ;il subit les attaques du temps et les agressions de la viemoderne.Les dégradations dues à la corrosion des aciers représentent80 % des pathologies rencontrées.Pour qu'il y ait corrosion des armatures, il faut que trois facteurs soient réunis (voir schéma ci-contre).Pour ralentir, voire stopper la corrosion, il faut supprimerl’une de ces trois causes.

Oxygène Cl- H2O

Couche de passivation

Rouille

OH-

OH-

Fe++

ATMOSPHÈRE

Électrolytede béton humide

Acierd’armature

e- e-

Cathode (+) Anode (-) Cathode(+)

Pourquoi la corrosion des aciers ?

• La carbonatation, en présence d’eau.Réaction entre l’eau et le gaz carbonique :H2O + CO2 => H2CO3

Formation d’acide carbonique qui fait baisser le pH.Puis réaction avec la chaux :H2CO3 + Ca(OH)2 => CaCO3 + 2H2ODès que le front de carbonatation atteint les armatures, lacorrosion des aciers commence.

• Les chlorures provenant des sels de déverglaçage, del’eau de mer ou des accélérateurs de prise chlorés.Ils réagissent avec le fer :Fe + 2Cl- => (Fe+++2Cl-) + 2e- + 2H2O => Fe(OH2) + 2H+ + 2Cl-

La corrosion des armatures commence quand le ratio [Cl-]/[OH-] devient supérieur à 1.Une fois ce ratio atteint, il se forme des composés acidesqui amorcent la corrosion. Les ions OH- provenantessentiellement du béton, le ratio [Cl-]/[OH-] de 1 équivautà une teneur en chlorures par rapport au poids de cimentde 0,4%.

La dépassivation des aciers :La corrosion des armatures se produit quand le pH du béton est < 9. Deux causes sont à l’origine de cette baisse de pH :

La préservation durable du patrimoine en béton

requiert de plus en plus une solution globale…

Le LANKO REPAIR SYSTEM,avec son concept en 3 étapes :

• Traitement curatif de la corrosion,• Réparation des bétons,

• Protection contre les futures agressions,

répond pleinement à cette attente.

Quelques références :

• Arsenal, Cherbourg (50)

• Aéroréfrigérant, Dampierre enBurly (45)

• Eglise classée monumenthistorique, Herrlisheim (67)

• Pont du Grau St Ange, PortBarcarès (66)

• Tours d’habitation, Carouges(Suisse)

• Tunnels routiers :- Mont Blanc- Fréjus

• Tunnel sous la Manche

• …

Département Mortiers Spéciaux19, place de la Résistance • 92446 Issy-les-Moulineaux CedexTéléphone (33) 01 41 17 45 45 • Télécopie (33) 01 41 17 19 55

REPAIRsystem

LankoM O R T I E R S S P E C I A U X

Les courants de corrosion :Les processus de corrosion sont de nature électrochimique.En présence d’un liquide conducteur (l’électrolyte), lesaciers, en fonction de leur composition et de leur exposition,peuvent engendrer une différence de potentiel et produisent un courant électrique.La partie du métal qui est corrodée s’appelle l’anode(le pôle -).La partie du métal qui constitue la zone NON corrodées’appelle la cathode (le pôle +).Au contact de l’eau, le fer, dans la zone anodique, passe ensolution et libère 2 électrons.Dans la zone cathodique, l’eau, l’oxygène et les électronsinteragissent et libèrent des anions OH- ou ions hydroxydes.

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H2O

RenseignementsTechniques

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