TP 4 La classification périodique - mdahm.free.frmdahm.free.fr/2ndTP4.pdf · En 1817 le chimiste...
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Chapitre 3 – De l’atome à l’élément chimique M.D. TP 4 La classification périodique Le but de la séance est de comprendre comment Mendeleïev a pu classer les éléments chimiques avec les connaissances de son époque et de découvrir le principe de la classification périodique actuelle des éléments. La découverte des éléments: Depuis l’antiquité, on connaît quelques corps simples comme le cuivre, l’or, le fer, l’argent ou le soufre. En 1700, seuls 12 corps simples (formés d’un seul élément) ont été isolés: l’antimoine, l’argent, l’arsenic, le carbone, le cuivre, l’étain, le fer, le mercure, l’or, le phosphore, le plomb et le soufre. Les techniques d’analyse évoluant, notamment grâce à l’apparition de la pile de Volta en 1800 permetta nt de faire des électrolyses, le nombre des éléments connus en 1850 est multiplié par 5. La théorie des triades: En étudiant les propriétés des éléments, les chimistes découvrent que certains d’entre eux possèdent des propriétés chimiques voisines. C’est ainsi que naît la théorie des triades. Une triade est un groupe de 3 éléments ayant des propriétés chimiques voisines. En 1808 l’anglais Davy étudie la triade calcium, strontium et baryum En 1818 le même Davy révèle les propriétés communes à la triade lithium, sodium et potassium En 1817 le chimiste allemand Döbereiner suggère l’existence de la triade chlore, brome, iode. Vers 1850, une vingtaine de triades sont identifiées et plusieurs tentatives de classification des éléments suivent mais sans succès. La détermination du «poids atomique»: Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l’idée qu’à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un « poids atomique ». Bien sûr il ne pouvait pas peser les atomes sur une balance!! Mais il déterminait ce « poids atomique » d’après l a masse minimale de chaque élément qui entre en composition avec un autre. Dalton choisit arbitrairement comme unité de référence le « poids atomique » de l’hydrogène égal à 1. Pour caractériser un élément chimique, les chimistes utilisaient ce « poids atomique » La distinction entre élément, atome et molécule est encore peu claire. Il faut attendre 1860, lors du premier congrès international de chimie à Karlsruhe pour que soient présentées et acceptées la notion d’atome et de molécule ainsi que la définition d’un système de masse atomique pour chaque élément. Le jeune chimiste russe Dimitri Mendel eïev assiste à ce congrès. Le génie de Mendéléiev : sa première classification périodique des éléments Dix-septième enfant de la famille Mendeleïev, Dimitri vient au monde en Sibérie, en 1834. Très jeune, il se passionne pour la chimie. Il assiste au premier congrès international de la chimie en 1860 où des idées nouvelles sur les propriétés des éléments sont présentées. Intéressé, il se met au travail et présente en 1869 une première classification des éléments basée sur une loi de périodicité. ♦ Mendeleïev constate en effet qu’en rangeant les 63 éléments chimiques, alors connus, par masse atomique croissante, il retrouve, à intervalles réguliers, des éléments dont les propriétés chimiques sont proches. ♦ Dans son tableau, il les regroupe en famille suivant des lignes. ♦ Pour respecter les propriétés chimiques, il est obligé de faire quelques inversions. (Ex: l’iode I et le tellure Te). ♦ Il laisse également des cases vides, supposant qu’elles correspondraient à des éléments inconnus, dont il va prévoir les principales propriétés ( citons parmi les plus célèbres le gallium et le germanium que Mendéléiev appela respectivement l’éka-aluminium et l’éka-silicium). Son travail ne sera reconnu que lorsque ces éléments ont été découverts avec les propriétés prévues. Questions sur la classification de Mendeleïev a. Combien d’éléments avait-il classé b. Selon quels critères a-t-il effectué sa classification ? c. Citer les deux éléments qu’il a inversé, et pourquoi il l’a fait. d. Comment justifie-t-il les places vides dans son tableau ? 1) Construction d’une classification de Mendeleïev Dans le document distribué, vous disposez de 18 cartes, correspondant aux fiches de renseignements de chaque élément établies par Mendeleïev avec les connaissances de l’époque. a. Essayer d’établir la classification simplifiée de ces 18 éléments selon les critères de Mendeleïev. b. Compléter alors le tableau suivant avec les symboles des éléments.
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Chapitre 3 – De l’atome à l’élément chimique M.D.
TP 4 La classification périodique
Le but de la séance est de comprendre comment Mendeleïev a pu classer les éléments chimiques avec les connaissances de son époque et de découvrir le principe de la classification périodique actuelle des éléments. La découverte des éléments: Depuis l’antiquité, on connaît quelques corps simples comme le cuivre, l’or, le fer, l’argent ou le soufre. En 1700, seuls 12 corps simples
(formés d’un seul élément) ont été isolés: l’antimoine, l’argent, l’arsenic, le carbone, le cuivre, l’étain, le fer, le mercure, l’or, le phosphore,
le plomb et le soufre. Les techniques d’analyse évoluant, notamment grâce à l’apparition de la pile de Volta en 1800 permettant de faire des
électrolyses, le nombre des éléments connus en 1850 est multiplié par 5.
La théorie des triades: En étudiant les propriétés des éléments, les chimistes découvrent que certains d’entre eux possèdent des propriétés chimiques voisines. C’est ainsi que naît
la théorie des triades. Une triade est un groupe de 3 éléments ayant des propriétés chimiques voisines.
En 1808 l’anglais Davy étudie la triade calcium, strontium et baryum
En 1818 le même Davy révèle les propriétés communes à la triade lithium, sodium et potassium
En 1817 le chimiste allemand Döbereiner suggère l’existence de la triade chlore, brome, iode.
Vers 1850, une vingtaine de triades sont identifiées et plusieurs tentatives de classification des éléments suivent mais sans succès.
La détermination du «poids atomique»: Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l’idée qu’à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un « poids
atomique ». Bien sûr il ne pouvait pas peser les atomes sur une balance!! Mais il déterminait ce « poids atomique » d’après la masse minimale de chaque
élément qui entre en composition avec un autre. Dalton choisit arbitrairement comme unité de référence le « poids atomique » de l’hydrogène égal à 1.
Pour caractériser un élément chimique, les chimistes utilisaient ce « poids atomique » La distinction entre élément, atome et molécule est encore peu
claire. Il faut attendre 1860, lors du premier congrès international de chimie à Karlsruhe pour que soient présentées et acceptées la notion d’atome et de
molécule ainsi que la définition d’un système de masse atomique pour chaque élément. Le jeune chimiste russe Dimitri Mendeleïev assiste à ce congrès.
Le génie de Mendéléiev : sa première classification périodique des éléments Dix-septième enfant de la famille Mendeleïev, Dimitri vient au monde en Sibérie, en 1834. Très jeune, il se passionne pour la chimie. Il assiste au premier
congrès international de la chimie en 1860 où des idées nouvelles sur les propriétés des éléments sont présentées. Intéressé, il se met au travail et présente
en 1869 une première classification des éléments basée sur une loi de périodicité.
♦ Mendeleïev constate en effet qu’en rangeant les 63 éléments chimiques, alors connus, par masse atomique croissante, il retrouve, à intervalles
réguliers, des éléments dont les propriétés chimiques sont proches.
♦ Dans son tableau, il les regroupe en famille suivant des lignes.
♦ Pour respecter les propriétés chimiques, il est obligé de faire quelques inversions. (Ex: l’iode I et le tellure Te).
♦ Il laisse également des cases vides, supposant qu’elles correspondraient à des éléments inconnus, dont il va prévoir les principales propriétés (
citons parmi les plus célèbres le gallium et le germanium que Mendéléiev appela respectivement l’éka-aluminium et l’éka-silicium).
Son travail ne sera reconnu que lorsque ces éléments ont été découverts avec les propriétés prévues.
Questions sur la classification de Mendeleïev a. Combien d’éléments avait-il classé b. Selon quels critères a-t-il effectué sa classification ? c. Citer les deux éléments qu’il a inversé, et pourquoi il l’a fait. d. Comment justifie-t-il les places vides dans son tableau ?
1) Construction d’une classification de Mendeleïev Dans le document distribué, vous disposez de 18 cartes, correspondant aux fiches de renseignements de chaque élément établies par Mendeleïev avec les connaissances de l’époque.
a. Essayer d’établir la classification simplifiée de ces 18 éléments selon les critères de Mendeleïev. b. Compléter alors le tableau suivant avec les symboles des éléments.
Chapitre 3 – De l’atome à l’élément chimique M.D.
2) La classification périodique actuelle C'est à Glenn T. Seaborg (1912 - 1999), chimiste américain, que revient la disposition moderne du tableau de classification périodique : les
éléments chimiques sont actuellement disposés en ordre croissant des numéros atomiques (nombre de protons) suivant les lignes et l’on
observe une répétition des propriétés physiques et chimiques lorsque l’on passe d’une ligne à l’autre de la classification.
Une ligne est appelée période et les éléments d’une même colonne ont des propriétés voisines: ils constituent des familles d’éléments
chimiques: par exemple la première colonne constitue la famille des alcalins, la 17ième colonne constitue la famille des halogènes; la
18ième
colonne constitue la famille des gaz nobles.
Les périodes de la classification périodique sont le reflet du remplissage des couches électroniques : chaque fois que l’on passe d’une
période à la suivante, on commence à remplir une nouvelle couche électronique. De 33 éléments identifiés par Lavoisier vers 1790 et 63
éléments connus du temps de Mendéléiev, nous recensons actuellement 117 éléments chimiques connus.
Le tableau périodique reste, après un siècle, le plus important moyen de comparaison entre les éléments chimiques. Il nous permet d'étudier
rationnellement la grande variété des substances que nous trouvons dans la nature. La classification périodique des éléments permet
d'unifier un grand nombre de connaissances portant sur la matière.
De plus, elle a un pouvoir prévisionnel : elle permet en particulier de prévoir les formules de certains ions monoatomiques stables ainsi que
le nombre de liaisons covalentes que peuvent donner les atomes de certains éléments chimiques.
a. Rappeler les critères actuels de construction de la classification périodique b. Pour les 18 éléments suivants, classés par ordre alphabétique, donner la structure électronique des atomes
correspondants
c. Compléter la classification périodique en respectant les critères actuels de construction.
d. Quelle est la différence entre les deux tableaux ? e. Quelle famille d’éléments était inconnue de Mendeleïev en 1869 ? Pourquoi ? f. Comment peut-on expliquer d’où vient la périodicité rencontrée dans la classification ?
Chapitre 3 – De l’atome à l’élément chimique M.D.
Chapitre 3 – De l’atome à l’élément chimique M.D.
