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Tout baigne dans l’huile!


Par : Simon Bouchard et Joël Villeneuve

Résumé : Tout baigne dans l’huile ! Bouchard, S. & J. Villeneuve. 2016. Rapport

interne. Science, Cégep Saint-Félicien. Cette expérience a été réalisée dans le but

de connaître l’influence de l’air et de la lumière sur différentes huiles végétales.

Quatre huiles (maïs, fève de soja, olive et olive extra vierge) ont été analysées

selon deux facteurs de dégradation, l’acidité et l’oxydation. Contrairement à ce

que présumé au départ, l’air a eu une très faible influence sur la détérioration et,

comme prévu, la lumière a été très nocive pour l’huile. En effet, celle-ci a fait en

sorte d’oxyder l’huile jusqu’à vingt fois les normes établies pour leur vente. De

plus, ce même test sur des huiles nouvellement achetées a montré que certaines

d’entre elles pouvaient déjà dépasser ces normes.

Abstract: Everything soaks in the oil! Bouchard, S. & J. Villeneuve. 2016. Internal

report. Science, Cégep Saint-Félicien. This experiment was carried out with an

aim of knowing the influence of the air and the light on various vegetable oils.

Four oils (corn, soybean, olive and extra virgin olive) were analyzed according to

two factors of degradation, acidity and oxidation. As opposed to what supposed at

the beginning, the air had a very weak influence on deterioration and, as

envisaged, the light was very harmful for the oils. Indeed, this one made oils

oxidize up to twenty times the standards established for their sale. Moreover, this

same test on freshly bought oils showed that some of them could already exceed

these standards.

Mots clés: huile végétale, oxydation, peroxyde, acidité, spectrophotométrie, cégep

de Saint-Félicien

Depuis une dizaine d’années environ, la nutrition suscite beaucoup d’intérêt et

de plus en plus de personnes cherchent à mieux s’alimenter dans le but d’augmenter

leur niveau de vie. Une bonne manière d’adopter une alimentation saine peut être de

choisir des huiles végétales possédant une haute valeur nutritive et riche en acides

gras insaturés. Cependant, même si ce type d’huile est à privilégier, plusieurs

facteurs peuvent influencer sa qualité et sa fraîcheur.

But : Analyser l’oxydation et l’acidité de quatre huiles végétales (maïs, olive, soya et

olive extra-vierge) sous diverses conditions de conservation soit:

Exposées à l’air

Exposées à un éclairage reproduisant la lumière du soleil

et dans un erlenmeyer fermé hermétiquement

À l’intérieur de son contenant d’origine

Tout de suite après l’achat

Pendant

10 semaines


Théorie

Les huiles d’origine végétale sont des matières grasses provenant de plantes,

de fruits ou même de noix comme le pépin de raisin, le canola, le sésame, l’arachide

et l’olive. La façon dont les huiles sont extraites après la cueillette des végétaux est

directement en lien avec la qualité du produit et avec son goût.

Lorsqu’une huile est analysée, il est important de vérifier la teneur en

impuretés ainsi qu’en substances qui auront pour effet de dégrader l’huile. Voici les

principales substances qui sont supposées être présentes en très petites quantités

dans une huile fraîche et de qualité, qui a été conservée de la bonne façon:

- Les acides gras libres

- Le peroxyde

Dans un premier temps, la teneur en acides gras libres dans une huile est un

signe clair que le produit est en train de se dégrader. Les huiles végétales étant

principalement constituées de triglycérides. C’est une molécule de la famille des

lipides composée de trois chaînes carbonées reliées ensemble par trois molécules

d’acide carboxylique. De plus, lorsqu’elles se décomposent, leurs acides gras se

dissocient et ils « nagent » librement dans l’huile1. De cette façon, les molécules

d’acide carboxylique détachées donnent à l’huile un pourcentage d’acidité plus élevé

qui est alors exprimé en « grammes d’acide oléique pour 100 grammes d’huile ».

Malgré ce qu’il est possible de penser, les acides gras libres dans une huile végétale

ne donnent pas à celle-ci un goût acidulé, mais plutôt une saveur semblable à du

moisi, comme de la nourriture rancie. Il sera possible de mesurer le taux d’acidité

des huiles végétales en procédant par un titrage acide base en utilisant du KOH puis

en effectuant un calcul avec l’équation 1.

𝐼𝐴 = 𝑉 ∗ 𝑐 ∗ 𝑀 ∗1000 𝑚𝑔

1𝑔 Équation 12

V : volume en millilitre de KOH titré

c : molarité du KOH

M : masse molaire du KOH

IA : Indice d’acide en grammes d’acide oléique pour 100 grammes d’huile

1000 𝑚𝑔

1𝑔 : Permet de changer les unités en mg/g

Dans un deuxième temps, la teneur en peroxyde dans une huile est également

un bon indicateur de la fraîcheur de l’huile et de la façon dont elle a été conservée.

En effet, l’huile végétale est une source de matières grasses recommandée par les

diététistes, car elle a une forte teneur en acides gras insaturés. Cependant, cette

catégorie d’acide gras est très sensible à l’oxydation, une forme de dégradation qui

1 http://delicatessen-saveurs.jimdo.com/caracteristiques-chimiques-de-l-huile-d-olive/

2 ALAIN, Guy (automne 1998). Laboratoire : analyse organique 210-521, p.20


fait perdre à l’huile son goût savoureux et ses qualités nutritionnelles. Cette

oxydation se fait en plusieurs étapes et la présence de peroxyde dans l’huile est un

indice de l’avancement de la première étape de la dégradation. De plus, une analyse

spectrophotométrique peut être utile pour détecter certains produits caractéristiques

qui se forment lors de l’étape primaire de la dégradation. Ces produits primaires sont

caractéristiques, car ils absorbent à 232 nm 3 . L’indice de peroxyde est, pour la

plupart du temps, exprimé en « milliéquivalents d’oxygène peroxydique lié par

kilogramme » (mEq O2/kg) et est calculé par l’équation ci-dessous :

𝐼𝑃 =(𝑉−V0)∗N

𝑚∗

1000 𝑔

1 𝑘𝑔 Équation 24

V : volume en millilitre requis de thiosulfate de sodium dans l’échantillon

V0 : volume en millilitre requis pour titrer le même mélange sans ajouter l’huile

N : normalité de la solution de thiosulfate de sodium

M : masse de l’échantillon en gramme

IP : Indice de peroxyde en mEq O2/kg

1000 𝑔

1 𝑘𝑔 : Changer d’unité en g/kg

La baisse de qualité de l’huile due à son oxydation ne peut être évitée, mais elle

peut toutefois être ralentie lors des étapes de récolte des végétaux de l’extraction et

du stockage. Une huile de qualité ne devrait pas dépasser 10 mEq O2/kg à l’achat5.

Par contre, l’huile d’olive ne doit pas dépasser 10 et l’huile d’olive extra-vierge 20

mEq O2/kg à l’achat6. En ce qui a trait au stockage, il est très important de savoir

que les acides gras insaturés tendent à s’oxyder surtout lorsqu’ils sont exposés à une

forte luminosité ou chaleur et à l’air ambiant.

Dans un autre ordre d’idées, sa conservation joue un grand rôle sur la vitesse à

laquelle elle rancira. Habituellement, les huiles végétales devraient être conservées

dans un endroit sombre, sec et dont la température ne dépasse pas 12 degrés

Celsius. Évidemment, une mauvaise conservation des huiles végétales peut entraîner

l’augmentation de leur taux d’acidité et de leurs taux en peroxydes puisqu’elles se

dégraderont beaucoup plus rapidement.

Les hypothèses sont :

Les huiles vieillies seront plus acides

Plus une huile sera en contact avec l’air, plus elle sera oxydée

Les huiles vieillies seront plus oxydées que les autres

Il y aura une différence dans la dégradation de chaque sorte d’huile

3 http://www.oriental.ma/upload/MoDUle_1/File_1_97.pdf

4 http://azaquar.com/doc/contr%C3%B4le-qualit%C3%A9-dans-les-huileries

5 http://www.fao.org/docrep/meeting/005/x1736f/x1736f0c.htm

6 http://www.mesurez.com/controle-qualite-huile-olive.html


Méthodologie

Première partie : spectrophotométrie dans l’ultraviolet

Analyse des échantillons d’huile à l’aide du spectrophotomètre ultraviolet du

cégep de Saint-Félicien. Cette expérience avait pour but d’analyser l’absorbance de

l’huile au nanomètre 232. S’il y avait de l’oxydation, il y aurait plus d’absorbance

Deuxième partie : l’indice d’acidité

Cette partie avait pour but de trouver le pourcentage d’acide oléique dans

chaque échantillon à l’aide d’un titrage acido-basique à l’aide KOH. En effet, cet

expérience va venir neutraliser l’acidité de l’huile

Voir l’annexe 1 pour la liste de matériel

Voir l’annexe 2 pour le protocole complet

Voir l’annexe 3 pour un exemple de calcul

Troisième partie : l’indice de peroxyde

Permets de trouver le taux d’oxydation en mEq O2/kg dans une huile végétale à

l’aide d’un titrage de thiosulfate de sodium. Le thiosulfate va venir capter l’iode dans

l’huile.

Voir l’annexe 4 pour la liste de matériel

Voir l’annexe 5 pour le protocole complet

Voir l’annexe 6 pour un exemple de calcul

Résultats En ce qui concerne la spectrophotométrie ultraviolette, l’expérimentation a été

non-concluante. Il est toutefois possible de regarder les graphiques dans l’annexe 7

où l’on aperçoit une baisse d’absorption dans le spectre visible lorsqu’elle est

exposée à la lumière. En d’autres mots, l’huile perd sa couleur. Qui plus est, dans le

spectre ultraviolet, il a été noté que l’absorption au nanomètre 232 est plus basse

pour les huiles qui étaient les plus oxydés. C’est pour cela que les résultats n’ont pas

été pris en considération.

Figure no.1

Test d'acidité

(Pourcentage d'acides oléiques dans 100g d'huile pour chaque

échantillon)

Soya - Maïs - Olive - E.V. -

Nouvelle 1,12 ± 0,04 1,40 ± 0,06 3,6 ± 0,1 6,7 ± 0,3

Air 2,24 ± 0,09 1,40 ± 0,06 1,7 ± 0,1 15,1 ± 0,6

Bouteille 3,1 ± 0,1 2,24 ± 0,09 3,4 ± 0,1 16,8 ± 0,7

Lumière 1,68 ± 0,07 1,68 ± 0,07 2,2 ± 0,1 15,7 ± 0,6 Pour l’incertitude du taux de mgKOH veuillez vous référer à l’annexe 3

Air : exposées à l’air

Pendant

10 semaines


Lumière : exposées à un éclairage reproduisant la lumière du soleil et

dans un erlenmeyer fermé hermétiquement

Bouteille : à l’intérieur de son contenant d’origine

Nouvelle : huile testé tout de suite après l’achat

E.V. : Huile extra-vierge

Figure no.2

Indice de peroxyde

(Taux de mEq O2/(kg d’huile)

- Soya - Maïs - Olive - E.V. -

Nouvelle 0,8 ± 0,2 4,3 ± 0,2 17,1 ± 0,2 25,8 ± 0,3

Air 6,6 ± 0,2 5,0 ± 0,2 14,2 ± 0,2 35,8 ± 0,3

Bouteille 7,3 ± 0,2 6,0 ± 0,2 15,3 ± 0,2 44,9 ± 0,3

Lumière 201,8 ± 0,6 217,2 ± 0,7 262,0 ± 0,8 283,6 ± 0,8

Pour l’incertitude du taux de meq O2/kg veuillez-vous référer à l’annexe 6

Le graphique suivant a été obtenu à l’aide de la figure no.1

Figure no.3


Le graphique suivant a été obtenu à l’aide de la figure no.2

Figure no.4

Discussion

Le but de l’expérience est de valider différentes huiles sous diverses

conditions de conservation.

Le graphique 1 qui a été conçu avec l’utilisation du tableau 1 a permis de

vérifier la première hypothèse de l’expérimentation. Tout d’abord, à la vue des

résultats, l’hypothèse qui était qu’une huile vieillie serait plus acide qu’une huile

neuve est confirmée.

Ensuite, la deuxième hypothèse qui était que l’huile ayant été exposée

constamment à l’air serait plus oxydée s’avère à être fausse. En effet, selon le

graphique 2 qui a été établi à l’aide du tableau 2, les résultats prouvent que c’est

l’exposition à la lumière visible qui est la plus dommageable. De surcroît, elle

dépasse de 10 à 20 fois les normes établies selon la littérature7.

De plus, à l’aide du deuxième graphique, on peut confirmer la troisième

hypothèse due au fait que les données recueillies sur les huiles vieillies sont

nettement supérieures à celles des nouvelles bouteilles.

Qui plus est, à l’aide des deux graphiques et de la théorie, on peut remarquer

7 http://www.mesurez.com/controle-qualite-huile-olive.html


que chaque réagi différemment envers les conditions de préservation. L’huile d’olive

extra-vierge est celle qui a réagi la plus fortement. Ceci vient alors confirmer

l’hypothèse 4 qui était qu’il y aurait une différence dans la dégradation de chaque

sorte d’huile.

La démarche scientifique utilisée comporterait ses faiblesses et ses points

forts. Premièrement, ne pas savoir comment marchait le spectrophotomètre

ultraviolet a été la cause principale de l’échec à trouver une absorption significative

au 232e nanomètre. Par contre, cela a pu montrer que l’huile subissait une

décoloration. Deuxièmement, l’huile étant une substance non soluble dans l’eau, le

titrage pour trouver l’indice de peroxyde se faisait en deux phases. Cela rendait alors

l’expérimentation compliquée. Troisièmement, l’indice de coloration, la

phénolphtaléine, était peu visible dans le titrage de l’indice d’acide.

Étant donné que les conditions n’étaient pas idéales pendant

l’expérimentation, les données ont pu subir une variation. Pour empêcher ces causes

d’erreur, il aurait fallu, en premier lieu, trouver un protocole pour réaliser l’analyse

des échantillons par la spectrophotométrie ultraviolette. En deuxième lieu, trouver

une méthode expérimentale où le solvant est miscible dans l’huile et où il n’y a

aucune utilisation d’eau dans le titrage de l’indice de peroxyde. En troisième lieu,

avoir recours à un nouvel indice de coloration qui serait plus prononcé pour le titrage

acido-basique de l’indice d’acidité.

Conclusion

Le but de l’expérience est de déterminer le niveau de dégradation de deux

conditions sur l’huile végétale. À partir du premier graphique sur l’indice de

peroxyde, on est venu à la conclusion que la lumière visible affectait beaucoup les

huiles végétales et, plus précisément, que l’huile d’olive était celle qui a subi une

plus grande détérioration. À partir de ce même graphique, on a pu conclure que des

huiles végétales étaient hors normes à l’achat en ce qui a trait à l’oxydation.

Remerciement

Nous souhaitons remercier tous ceux qui ont eu un intérêt à notre projet. Par

ailleurs, nous voudrions porter une attention particulière à notre professeur de projet

M Robert Boulianne, qui, tout au long de ce projet, a su nous guider et nous

conseiller pour obtenir nos résultats. De plus, nous tenons à remercier Mme Genièvre

Lavoie technicienne en laboratoire au cégep de Saint-Félicien. C’est grâce à celle-ci si

nous avons pu corriger et perfectionner nos protocoles pour ce projet. Merci à

chacun et chacune pour votre aide précieuse.

Médiagraphie


Sites internet

-[K, Tanoutti], www.oriental.ma,, [En ligne],

http://www.oriental.ma/upload/MoDUle_1/File_1_97.pdf, (page consultée le 2 avril

2016

-[ ABOUTAYEB, R.], azaquar.com ,, [En ligne],

http://azaquar.com/doc/contr%C3%B4le-qualit%C3%A9-dans-les-huileries (page

consulté le 10 avril 2016)

-[ANONYME], delicatessen-saveurs.jimdo.com,, [En ligne], http://delicatessen-

saveurs.jimdo.com/caracteristiques-chimiques-de-l-huile-d-olive/, (page consultée le

15 mars 2016)

-[ANONYME], www.fao.org,, [En ligne],

http://www.fao.org/docrep/meeting/005/x1736f/x1736f0c.htm (page consultée le 15

mars 2016)

-[ANONYME], www.mesurez.com,, [En ligne], http://www.mesurez.com/controle-

qualite-huile-olive.html (page consultée le 2 avril 2016)

Document de référence

ALAIN, Guy (automne 1998). Laboratoire : analyse organique II 210-521, p.49,

CÉGEP de Lévis-Lauzon, 1 page

Iconographie

http://aromacentre.fr/huiles-vegetales/1058-huile-vegetale-chaulmoogra-

hydnocarpus-laurifolia-2900100010160.html

http://www.oriental.ma/upload/MoDUle_1/File_1_97.pdf

http://azaquar.com/doc/contr%C3%B4le-qualit%C3%A9-dans-les-huileries

http://delicatessen-saveurs.jimdo.com/caracteristiques-chimiques-de-l-huile-d-olive/

http://delicatessen-saveurs.jimdo.com/caracteristiques-chimiques-de-l-huile-d-olive/

http://www.fao.org/docrep/meeting/005/x1736f/x1736f0c.htm

http://www.mesurez.com/controle-qualite-huile-olive.html

http://www.mesurez.com/controle-qualite-huile-olive.html


Annexe 1

Liste de matériel

Phénolphtaléine

Éther

Hydroxyde de potassium

Éthanol

10 grammes d’huile

Erlenmeyer 100 ml

Burette de 50 ml

Agitateur magnétique

Plaque agitatrice

Annexe 2

Protocole pour l’indice d’acidité8

Titrage du blanc (V0)

1) Mélanger 10 ml d’éthanol et 10 ml d’éther dans l’erlenmeyer de 100 ml

2) Rajouter quelques gouttes de phénophtaléine

3) Titrer à l’aide d’une solution de KOH éthanoïque à 0,1 mol/L sur la plaque

agitatrice

4) Noter le nombre de millilitres rajouté pour atteindre une faible coloration

rosée

Titrage de l’huile (V)

1) Peser 10 grammes d’huile dans l’erlenmeyer de 100 ml

2) Rajouter 10 ml d’éthanol et 10 ml d’éther dans l’erlenmeyer

3) Brasser jusqu’à l’obtention d’une substance homogène

4) Rajouter quelques gouttes de phénophtaléine

5) Titrer à l’aide d’une solution de KOH éthanoïque à 0,1 mol/L sur la plaque

agitatrice

6) Noter le nombre de millilitres rajouté pour atteindre un faible changement

dans la coloration du mélange

7) Calculer l’indice d’acide à l’aide de l’équation 1

8 ALAIN, Guy (automne 1998). Laboratoire : analyse organique 210-521, p.20


Annexe 3

Exemples de calculs

Déterminer la concentration nécessaire de thiosulfate en g/L (C1)

m : masse de thiosulfate de sodium penta hydraté = 1,24 g

V : volume d’eau nécessaire à la concentration = 1L

𝐶1 =𝑚

𝑉

𝐶1 =1,24 𝑔

1𝐿

Incertitude sur la concentration en g/L (ΔC1)

Δm : Incertitude sur la balance = ± 0,0001 g

ΔV : Incertitude sur le ballon jaugé = ± 0,3 ml

𝐶1 =𝑚

𝑉

∆𝐶1

𝐶1

= ∆𝑚

𝑚+

∆𝑉

𝑉

∆𝐶1 = (∆𝑚

𝑚+

∆𝑉

𝑉) ∗ 𝐶

∆𝐶1 = (0,0001 𝑔

1,24 𝑔+

0,3 𝑚𝑙

1000 𝑚𝑙) ∗ 1,24

𝑔𝐿⁄

∆𝐶1 = ± 0,000472 𝑔

𝐿⁄

Déterminer la concentration en molarité (C2)

M : masse molaire de thiosulfate de sodium penta hydraté = 248 g/mol

𝐶2 = 𝐶1 ∗1

𝑀

𝐶2 =1 𝑚𝑜𝑙

248 𝑔∗ 1,24𝑔/𝐿

𝐶2 = 0,005 𝑚𝑜𝑙 / 𝐿

Incertitude sur la concentration en molarité (ΔC2)

ΔC2

𝐶2

= ∆𝑀

𝑀+

∆𝐶1

𝐶1


∆C2 = (∆𝑀

𝑀+

∆𝐶1

𝐶1

) ∗ 𝐶2

∆C2 = (∆𝑀

𝑀+

∆𝐶1

𝐶1

) ∗ 𝐶2

∆C2 = (0,2 𝑔

248,0 𝑔+

0,000472 𝑔/𝐿

1,24 𝑔/𝐿) ∗ 0,005 𝑚𝑜𝑙/𝐿

𝛥𝐶2 = ± 0,0000059355 𝑚𝑜𝑙/𝐿

Déterminer la concentration en normalité (N)

𝑁 = 2 ∗ 𝐶2

𝑁 = 2 ∗ 0,005𝑚𝑜𝑙

𝐿

𝑁 = 0,01 𝑁

Incertitude sur la concentration en normalité (ΔN)

∆𝑁

𝑁=

∆𝐶2

𝐶2

+∆2

2

∆𝑁 = (∆𝐶2

𝐶2

+∆2

2) ∗ 𝑁

∆𝑁 = (0,0000059355

0,005+ 0) ∗ 0,01𝑁

𝛥𝑁 = ± 0,0000118709 𝑁

Déterminer l’indice de peroxyde

𝐼𝑃 =(𝑉 − V0) ∗ N

𝑚∗

1000 𝑔

1 𝑘𝑔

V : volume requis de thiosulfate de sodium dans l’échantillon

V0 : volume requis pour titrer le blanc

N : normalité de la solution de thiosulfate de sodium

M : masse de l’échantillon en gramme


Peroxyde dans l’échantillon d’huile d’olive extra-vierge exposée à la lumière

visible

𝐼𝑃 = (283,6 𝑚𝑙 − 0) ∗ 0,01 N

10 𝑔∗

1000 𝑔

1 𝑘𝑔

𝐼𝑃 = 283,6 𝑚𝑒𝑞𝑂2/𝑘𝑔

Incertitude sur l’indice de peroxyde de l’huile d’olive extra-vierge à la

lumière visible

ΔV : ± 0.1 ml

ΔV0 : ± 0.1 ml

ΔN : ± 0,005496 N

Δm : ± 0,00001 kg

∆𝐼𝑃

𝐼𝑃=

∆𝑉 + ∆𝑉0

𝑉 − 𝑉0+

∆𝑁

𝑁+

∆𝑚

𝑚

∆𝐼𝑃 = (∆𝑉 + ∆𝑉0

𝑉 − 𝑉0+

∆𝑁

𝑁+

∆𝑚

𝑚) ∗ 𝐼𝑃

∆𝐼𝑃 = (0,1 𝑚𝑙 + 0,1 𝑚𝑙

283,6 𝑚𝑙 − 0 𝑚𝑙+

0,0000118709 𝑁

0.01 𝑁+

0,00001 𝑘𝑔

0,01 𝑘𝑔) ∗ 283,6 𝑚𝑒𝑞𝑂2/𝑘𝑔

∆𝐼𝑃 = ± 0,820258724 𝑚𝑒𝑞𝑂2/𝑘𝑔

Annexe 4

Solution d’amidon 0.5 à 1%

15 ml de chloroforme

10 ml d’acide acétique glacé

10 grammes d’huile

1 ml d’iodure de potassium saturé

Thiosulfate de sodium penta hydraté 0.01N

Erlenmeyer de 250 ml

Burette de 50 ml

Agitateur magnétique

Plaque agitatrice


Annexe 5

Protocole permettant le calcul de l’indice de peroxyde9

Essai à blanc (V0)

1) Prendre une prise d’essai de 10 g d’eau osmosée dans un flacon de 250ml.

2) Ajouter 15 ml de chloroforme et 10 ml d’acide acétique puis 1ml d’iodure de

potassium saturé

3) Boucher aussitôt le flacon, agiter pendant 1 minute et l’abandonner 5 minutes

à l’abri de la lumière.

4) Ajouter 70 ml d’eau osmosée

5) Titrer l’iode libéré par une solution de thiosulfate penta hydraté à 0.01de

normalité en agitant vigoureusement à l’aide d’un agitateur magnétique en

présence d’une solution d’amidon 0.5 à 1% récemment préparée.

6) Noter le volume de thiosulfate de sodium penta hydraté rajouté pour obtenir

une coloration transparente du mélange.

Titrage de l’huile (V)

1) Prendre une prise d’essai de 10 g d’huile dans un flacon de 250ml

2) Refaire les étapes 2 à 6 de l’essai à blanc

3) Calculer l’indice de peroxyde à l’aide de l’équation 2

9 http://azaquar.com/doc/contr%C3%B4le-qualit%C3%A9-dans-les-huileries


Annexe 6

Déterminer la concentration de KOH éthanoïque en g/L (C3)

𝐶3 =𝑚

𝑉

m : masse de KOH dissous = 5,61 g

V : volume d’éthanol = 1L

𝐶3 =5,6 𝑔

1 𝐿

𝐶3 = 5,6 𝑔/𝐿

Incertitude sur la concentration de KOH en g/L (ΔC3)

Δm : Incertitude sur la masse = ± 0,0001 g

ΔV : Incertitude sur le volume = ± 0,3 ml

∆𝐶3 = (∆𝑚

𝑚+

∆𝑉

𝑉) ∗ 𝐶

∆𝐶3 = (0,0001 𝑔

5,61𝑔+

0,3 𝑚𝑙

1000 𝑚𝑙) ∗ 5,61

𝑔

𝐿

𝛥𝐶3 = ± 0,001783 𝑔/𝐿

Déterminer la concentration de KOH en mol/L (c)

M : masse molaire du KOH = 56,0 ± 0,2 g/mol

𝑐 = 𝐶3 ∗1

𝑀

𝑐 =5,6 𝑔

1 𝐿∗

1 𝑚𝑜𝑙

56,0 𝑔

𝑐 = 0,1𝑚𝑜𝑙

𝐿

Incertitude sur la concentration de KOH en mol/L (Δc)

∆𝑐

𝑐=

∆𝐶3

𝐶3

+∆𝑀

𝑀

∆𝑐 = (∆𝐶3

𝐶3

+∆𝑀

𝑀) ∗ 𝑐


∆𝑐 = (0,001783 𝑔/𝐿

5,6𝑔/𝐿+

0.2

56,0) ∗ 0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿

𝛥𝑐 = ± 0,0003889821

Déterminer l’indice d’acide

𝐼𝐴 = 𝑉 ∗ 𝑐 ∗ 𝑀 ∗1000 𝑚𝑔

1𝑔

V : volume de KOH titré

c : molarité du KOH

M : masse molaire du KOH

Acidité dans l’échantillon d’huile d’olive extra-vierge exposée à la lumière

visible

𝐼𝑃 = 2,8 𝑚𝑙 ∗0,1 𝑚𝑜𝑙

1000 𝑚𝑙∗

56𝑔

1 𝑚𝑜𝑙∗

1000 𝑚𝑔

1𝑔

𝐼𝑃 = 15,68 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻

Incertitude sur le taux d’acidité de l’huile d’olive extra-vierge exposée à la

lumière visible

∆𝐼𝐴

𝐼𝐴=

∆𝑉

𝑉+

∆𝑐

𝑐

∆𝐼𝐴 = (∆𝑉

𝑉+

∆𝑐

𝑐) ∗ 𝐼𝐴

∆𝐼𝐴 = (0,1

2,8 𝑚𝑙+

0,0003889821 mol/L

0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿) ∗ 15,68 mg de KOH

∆𝐼𝐴 = ± 0,5606112393 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻


Annexe 7

Huile de soya

Huile de maïs


Huile d’olive

Huile d’olive extra vierge

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