Master Professionnelle Sciences et Techniques 2 juillet 2007 1.
Techniques 2
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LICENCE BGS
SEMESTRE 3
UEP 1.3.1
Structures et Propriétés des Biomolécules
Présentées par Nicole LAURENT
III - Purification des protéines
Tenir compte des paramètres de la protéine:• La taille (filtration sur gel)
• La solubilité (précipitation séquentielle)
• La charges (chromatographie échangeuse d’ions
• La densité (centrifugation sur gradient, ultracentrifugation)
• Hydrophobicité (chromatographie en phase inverse)
• Si marqueur ajouté (chromatographie d’affinité )
(immunoblot – immunoélectrophorèse)
Suivre la purification de la protéine- dosage- mesure de l’activité- marquage…..
Planifier les diverses étapes avec soin!!!!!!!!!!! travailler à - 4°C
1 - La densité : centrifugation différentielleExtraction : protéines solubles dans le
surnageant
La sédimentation en gradient de densité
2 - Solubilité des protéines
• La solubilité des protéines dans l’eau est complexe.• les molécules d’eau interagissent
– par des liaisons hydrogènes avec les -CO-NH- de la chaîne peptidique
– et les radicaux hydrophiles libres des résidus( S T Y N Q D R E K H )
• Les radicaux hydrophiles s’orientent vers l'extérieur de la molécule
• Les radicaux hydrophobes ont tendance à réagir entre eux à l'intérieur de la molécule
• Les protéines globulaires sont en général plus solubles dans l’eau que les hélicoïdales
• En solution saline,la solubilité des protéines dépend:
des interactions électrostatiques ("salting in"), à basse force ionique, la solubilité des protéines augmente lorsque la concentration en sels croît, jusqu'à un certain seuil.Au delà, elle diminue avec l'addition de sels:
due à des interactions hydrophobes ("salting out").
Ces deux effets sont antagonistes
• Influence de la température:la solubilité augmente avec la température, !!!!!!!!!!!! Dénaturation des protéines
Pour éviter la dénaturation – 4°C
• Influence du pH :la solubilité est minimale au pH isoélectrique
3 - Précipitation des protéines
a - Précipitation totale : dénature les protéines- Par addition:
- 80% d’éthanol à -20°C (certaines protéines sont solubles dans l’éthanol)
- 2 volumes d’acétone à -20°C (protéines difficile à redissoudre)- PhénolLes protéines se dénaturent et se solubilisent
dans le phénol(les acides nucléiques restent dans la phase aqueuse)
- Acide trichloracétique TCAtrès corrosif-4°C pour éviter la dénaturationlavage à l’étherredissolution difficile
- Acide perchlorique PCAcorrosif, explosif-4°C pour éviter la dénaturationinsoluble dans KOH à -4°C
- Sulfate de Zn + base forte (NaOH )………….
b - Précipitation fractionnée ou différentielle
- préserve l’intégrité les protéines- Associe force ionique et pH à -4°C
Chaque protéine ayant des caractéristiques hydrophiles, hydrophobes et pI particuliers,et donc une solubilité propre, permet sa précipitation
!!!!!! Plusieurs protéines de solubilité similaires peuvent précipités dans les mêmes conditions
• Précipitation au sulfate d’ammonium- Le plus utilisé car peu dénaturant- très soluble dans l’eau, permet des forces
ioniques très élevées - très hydrophile, il déshydrate la protéine- ions sulfates (SO4--) et ammonium (NH4+)
neutralisent la protéine qui est alors moins soluble
associé avec le pH et à -4°C• Redissolution facile des protéines précipités
dans l’eau
Membrane semi-perméable
Permet d’enlever les sels ( ex : sulfate d’ammonium )de la solution protéiqueaprès redissolution
Les protéines restent dans le sac
On utilise aussi la filtration sur membrane semi-perméable.
Dialyse
4 - La taille : chromatographie gel filtration
Les « billes » du gel présententdes « pores »Les petites molécules traversent cespores et sont ralenties
Les billes ont des diamètres bien définis formant un réseau où circulent les molécules plus grosses que les « pores »
Plus la molécule est grosse,plus le chemin parcouru sera petitet la traversée rapide.
Les protéines de masse moléculaire les plus élevées sont éluées en premier
Gels commercialisés: Sephadex, Sepharoseor Sephacryl
Chromatographie : un peu d’ histoire…
• Réalisée en 1906 par le botaniste russe Mikhaïl Tswett
• Séparation des pigments (en grec : "chromato") d'une feuille d'épinard
• Chlorophylles en solution dans l'éther de pétrole, « filtrées » sur une colonne de carbonate de calciummontrent des zones colorées vertes et jaunes.
• Ces composantes colorées peuvent être analysées qualitativement et quantitativement".
• Cette invention de la chromatographie d’adsorption par Tswett reste ignorée jusqu'en 1931.
Les différents principes de chromatographie :
Résultent du fait que l'on privilégie l'effet de l'un des facteurs suivants :
- la solubilité dans un solvant liquide : chromatographie de partage
- la taille, la forme : chromatographie d’exclusion ou gel filtration
- la polarité : chromatographie en phase inversées
- la charge électrique : chromatographie par échange d’ions
- la présence de groupements d'atomes formant des sites particuliers : chromatographie d’affinité
La chromatographie de partage :préférence pour les petites molécules
La phase stationnaire est un liquide fixé sur un support inerte.
Basée sur le partage du soluté dans les deux phases liquides.
CPL
(acides aminés – sures – vitamines …..)
Rapport frontal : RF
(ou référence front, coefficient de migration)
Distance parcourue par le soluté
/ Distance parcourue par le solvant
RF = x / y
La révélation des plaques :Colorations spécifiques suivantla nature des molécules séparées.
Chromatographie bidimensionnelle