Sous la direction d’Alain Sevin F ... - chimie-generale.net · Cet ouvrage fait la synthèse en...
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Cet ouvrage fait la synthèse en 187 fiches des nombreux domaines abordés par la chimie générale (thermodynamique, atomistique, cinétique des réactions, liaisons chimiques…). Quelques fiches présentent les techniques d’analyse courantes : RMN, fluorescence X, chromatographie, spectroscopies de masse, Raman, infrarouge… La présentation est adaptée aux besoins des étudiants préparant un examen ou un concours : fiches synthétiques pour comprendre, QCM pour s’évaluer, exercices corrigés pour s’entraîner.
Les●+ 187 fiches synthétiques pour retenir l’essentiel du cours. 80 QCM corrigés pour s’évaluer. 150 exercices corrigés pour s’entraîner. Des « focus » pour découvrir les aspects historiques de la chimie et
ses applications dans la vie de tous les jours.
Public : Étudiants en Licences de Sciences de la matière ou Sciences de la vie Étudiants de la PAES Candidats au concours du CAPES Sciences physiques
perméabilité du vide µo4p × 10- 7 N · A– 2
vitesse de la lumière dans le vide* co299 792 458 m · s– 1
permittivité du vide* εo8,854 187 816 × 10– 12 F · m– 1
charge élémentaire e 1,602 177 33 (49) × 10– 19 C
constante de Planck h 6,626 0755 (40) × 10– 34 J · s
constante d’Avogadro L, NA6,022 1367 (36) × 1023 mol– 1
masse de l’électron au repos me9,109 3897 (54) × 10– 31 kg
masse du proton au repos mp1,672 6231 (10) × 10– 27 kg
constante de Faraday F 9,648 5309 (29) × 104 C · mol– 1
énergie de Hartree Eh4,359 7482 (26) × 10– 18 J
rayon de Bohr ao5,291 772 49 (24) × 10– 11 m
magnéton de Bohr µB9,274 0154 (31) × 10– 24 J · T– 1
magnéton nucléaire µN5,050 7866 (17) × 10– 27 J · T– 1
constante de Rydberg R∙10 973 731,534 (13) m– 1
constante des gaz R 8,314 510 (70) J · K– 1 · mol– 1
constante de Boltzmann k, kB1,380 658 (12) ×10–23 J · K– 1
constante de pesanteur G 6,672 59 (85) × 10– 11 m3 · kg– 1
accélération de la pesanteur de référence* gn
9,806 65 m · s– 2
point triple de l’eau* Ttp(H2O) 273,16 K
zéro de l’échelle Celsius T (0 ˚C) 273,15 K
volume molaire du gaz parfait (sous 1 bar à 273,15 K) Vo
22,711 08 (19) L · mol– 1
* Ces valeurs sont exactes par définition.
Préfixe SIMultiple Préfixe Symbole
10– 24 yocto y
10– 21 zepto z
10– 18 atto a
10– 15 femto f
10– 12 pico p
10– 9 nano n
10– 6 micro µ
10– 3 milli m
10– 2 centi c
10– 1 deci d
10 deca da
102 hecto h
103 kilo k
106 mega M
109 giga G
1012 tera T
1015 peta P
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Valeurs de quelques constantes fondamentales
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Licence • PAES • CAPES
Retrouvez sur dunod.com, sur la page de présentation de l’ouvrage, les bonus web suivants : quiz interactifs par chapitre, sites web spécialisés, accès à des vidéos documentaires.
Sous la direction d’Alain Sevin
Françoise Brochard-Wyart • Christine Dezarnaud Dandine Sophie Griveau • Richard Portier • François Volatron
ALAIN SEVIN est directeur de recherche émérite au CNRS.
FRANÇOISE BROCHARD-WYART est professeur à l’université Pierre et Marie Curie (UPMC, Paris).
CHRISTINE DEZARNAUD DANDINE est maître de conférence à l’université Pierre et Marie Curie (UPMC, Paris).
SOPHIE GRIVEAU est maître de conférence à Chimie–ParisTech.
RICHARD PORTIER est professeur émérite à Chimie–ParisTech.
FRANÇOIS VOLATRON est professeur à l’École supérieure de Physique et de Chimie Industrielles de la ville de Paris (ESPCI ParisTech).
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Sous la direction d’ A
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Sous la direction d’Alain SevinFrançoise Brochard-WyartChristine Dezarnaud DandineSophie GriveauRichard Portier François Volatron
tout LE CourS En fiChES
tout LE CourS En fiChESLicence • PAES • CAPES
187 Fiches de cours
150 Exercices corrigés
80 QCM corrigés
Bonus web
sommaireLa boîte à outils du chimiste • Atomistique • La liaison chimique • La forme des molécules • Thermodynamique • Les états de la matière • Les équilibres chimiques • La cinétique chimique • Les méthodes d’analyse • La matière molle
6943054ISBN 978-2-10-057020-1