ROTATION DE TRAVAUX PRATIQUES - bacproip.free.frbacproip.free.fr/securite/rotationtp-telabo.pdf ·...
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BACCALAUREAT PROFESSIONNEL INDUSTRIES DE PROCEDE
NOM : …………………………………………… Prénom :………………………………………..
ROTATION DE TRAVAUX PRATIQUES
1ère ANNEE BAC PRO INDUSTRIES DE PROCEDES
HALL TE ET LABO
INTITULE TP POSTE NOTE
TP3 Pompes et échanges de chaleur (page 5)
Postes didactiques
TP4 Déminéralisation de l’eau par résines
(pages 19)
Echange d’ions
TP5 Extraction liquide-liquide (page 26)
Labo
TP8 Dépollution du cuivre de l’eau par
décantation (page 35)
Jar-test / physico-
chimique
TP9 Cinétique (page 45)
Labo
TP Secours : Dessalement d’une eau par
osmose inverse (page 55)
Poste d’osmose
Lycée Léonard De Vinci Année 2010-2011
BACCALAUREAT PROFESSIONNEL INDUSTRIES DE PROCEDE
Page 2
PRÉSENTATION DE LA ROTATION 2010-2011 1BPRI HALL DE GÉNIE CHIMIQUE
INTITULÉ TP PROBLÉMATIQUE PRODUITS
UTILISÉS
DOCUMENTS
RESSOURCE SAVOIRS COMPETENCES
CAPACITÉS TP3 Pompes et
échanges de chaleur
Connaître les caractéristiques des
pompes et des échangeurs pour les
opérations de maintenance ou
d’amélioration du procédé de
fabrication.
Mélange
eau+algicide.
Rappels théorique
Présentation de
l’installation
formulaire
S3
S6
S7
S9
C1, C2, C3, C4, C5, C6
TP 4 déminéralisation
de l’eau par résines
Produire une eau déminéralisée de
qualité qui sera utilisée pour
alimenter la chaudière et la
fabrication de principe actif
Eau osmosée et eau
de ville
Acide
chlorhydrique HCL
Soude NaOH
EDTA 0,01 mol/L
Tampon PH 10
NET
Rappels échange
d’ions
Notion théorique :
cycle
déminéralisation
saturation
Sécurité des
produits
S1
S2
S3
S5
S6
S8
S9
C1, C2, C3, C4, C5, C6
TP 5 Extraction
liquide-liquide
Optimiser l’extraction de l’acide
acétique contenu dans l’eau. Afin
de la dépolluer.
MIBC
Acide acétique
Eau déminée
NaOH 1 mol/L
Notions théoriques
Sécurité des
produits
S5
S6
S9
C1, C2, C3, C4, C5, C6
TP 8 dépollution du
cuivre de l’eau par
décantation
Détermination des meilleures
conditions de traitement puis
élimination d’une pollution au cuivre
par traitement chimique suivi d’une
séparation par décantation.
Eau
Floculant (ou
Polymère)
Soude
Acide sulfurique
Notions théoriques
du traitement
chimique.
Sécurité des
produits
S1
S2
S3
S5
S6, S8, S9
C1, C2, C3, C4, C5, C6
TP 9 cinétique de
réaction
Étudier au laboratoire les
paramètres influents sur la vitesse
d’une réaction chimique pour
améliorer la saponification de
l’acétate d’éthyl
Soude
Phénolphtaléine
Solution de KI à 0,1
mol/L
Solution H2O2 à
Notions théoriques
sur la cinétique
Sécurité des
produits.
S1
S2
S3
S5
S6, S8, S9
C1, C2, C3, C4, C5, C6
BACCALAUREAT PROFESSIONNEL INDUSTRIES DE PROCEDE
Page 3
0,1 mol/L
Solution d’acide
chlorhydrique à 1
mol/L
Chlorure ferrique
Acétate d’éthyl
TP secours :
Dessalement d’une eau
par osmose inverse
Pour refroidir les condenseurs une
usine décide d’utiliser l’eau de mer
qu’elle va préalablement dessaler
par osmose inverse
Eau osmosée
NaCL
Notions théoriques
sur l’osmose
inverse.
S1, S2, S3, S5
S6
S8
S9
C1, C2, C3, C4, C5, C6
BACCALAUREAT PROFESSIONNEL INDUSTRIES DE PROCEDE
Page 4
C1.1
C1.2
C1.3
C2.1
C2.2
C2.3
C3.1
C3.2
C3.3
C4.1
C4.2
C4.3
C5.1
C5.2
C5.3
C5.4
C5.5
C6.1
C6.2
C6.3
C6.4
Recevoir et restituer l'information
Participer à des groupes de travail
C6 PREVENIR
Identifier les phénomènes dangeureux
Evaluer les risques en terme de sécurité
santé et environnemet
Elaborer des mesures de prévention des risques
professionnels et de protection de l'environnement
Coopérer à la mise en place et à la pérénnité des
mesures de prévention et de protection
C4 CONTROLER
Identifier
Mesurer
Inspecter les points sensibles de l'installation
C5 COMMUNIQUER
Situer les interlocuteurs
Acquérir et utiliser les languages spécifiques
Informer par un moyen approprié les interlocuteur
C2 ORGANISER
Schématiser les étapes de la fabrication
Prévoir la mise en œuvre de la fabrication
Organiser la mise à disposition des installations pour des
interventions de maintenance
C3 CONDUIRE
Conduire les installations de fabrication
Intervenir en cas d'événement accidentel
Effectuer les opérations de maintenance
CAPACITES COMPETENCES
C1 S'INFORMER
Identifier etr collecter l'information
Traiter l'information
Mettre en relation les informations et les éléments
qui les matérialisent sur le site
Acq
uis
En v
oie
d'a
cqu
isit
ion
No
n é
valu
ée
Acq
uis
En v
oie
d'a
cqu
isit
ion
No
n é
valu
ée
No
n a
cqu
is
No
n a
cqu
is
Acq
uis
En v
oie
d'a
cqu
isit
ion
No
n é
valu
ée
Acq
uis
En v
oie
d'a
cqu
isit
ion
No
n é
valu
ée
No
n a
cqu
is
No
n a
cqu
is
Acq
uis
En v
oie
d'a
cqu
isit
ion
No
n é
valu
ée
Acq
uis
En v
oie
d'a
cqu
isit
ion
No
n é
valu
ée
No
n a
cqu
is
No
n a
cqu
is
TP
TP3
Po
mp
es
et
éch
ange
s d
e c
hal
eu
r
TP4
dé
min
éra
lisa
tio
n
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l’e
au p
ar r
ési
ne
s
TP5
Extr
acti
on
liq
uid
e-
liq
uid
e
TP8
dé
po
llu
tio
nd
u
cuiv
red
el’
eau
par
dé
can
tati
on
TP9
cin
éti
qu
ed
e
réac
tio
n
TPse
cou
rs:
De
ssal
em
en
td
’un
e
eau
par
osm
ose
inve
rse
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 5
TP N°1
Échangeurs de chaleur et pompes.
Travail demandé : Étudier les 3 types d’échangeurs de chaleur et comparer leur efficacité.
Étudier les caractéristiques d’une pompe centrifuge.
Étudier les montages de pompes en série et en parallèle.
Matériels utilisés : Poste échangeurs de chaleur
Poste pompes
Produits utilisés : Mélange eau osmosée algicide à 4 %
Sécurité : Équipement individuel de sécurité utilisé à bon escient (chaussures,
lunettes, bleu...)
Compléter la fiche sécurité des produits avant toutes manipulations.
Observations : Note
20
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 6
Fiche sécurité Nom produits
Liste des principaux risques et tenue de sécurité
Inflammable
Explosif
Toxique
Corrosif
Tenu
e d
e s
écu
rité
Lunettes
Bleu
Gants
Appareil
respiratoire
Caractéristique physique :
Formule
T° ébullition
T° fusion
État, aspect
Stockage et incendie
Récipient de stockage
En
cas
d’in
ce
ndie Extincteurs à eau
Extincteurs CO2
Poudres
Conduite à tenir en cas d’urgences
Que faire en cas de
déversement.
Que faire en cas de
projections de produits
dangereux sur la peau,
dans les yeux
Que faire en cas
d’inhalation et ingestion de
produits
Recopier la signification
des phrases R de la fiche
toxicologique
Recopier la signification
des phrases S de la fiche
toxicologique
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 7
Étude du banc d’échanges thermiques
Pilot Systèmes.
I- Mise en fonctionnement du banc :
-mettre le commutateur général en position ouvert.
-appuyer sur l’interrupteur général.
-ne surtout pas mettre en marche la pompe ou la chauffe. -afficher sur le régulateur TIC1, une température de chauffe de 50 °C.
-établir le réseau pour étudier l’échangeur à plaques.
Étude 1 : Échangeur à plaques
1- circulation à contre-courant :
Établir le réseau après avoir complété le tableau donné ci-dessous :
V1 V2 V3 V4 V5 V6 VA VB VC VD VE
Étude : -régler un débit d’eau froide 200 L/h.
-mettre en marche la pompe, puis la chauffe, régler un débit d’eau chaude
de 300 L/h.
-après stabilisation de la température de TIC1 à 50 °C, faire varier le
débit d’eau froide et compléter le tableau suivant.
-faire le relevé des températures en fonction du débit d’eau chaude.
-arrêter la chauffe, et laisser tourner la pompe pendant 5 minutes avec un
débit d’eau froide de 500 L/h.
Qchaud
L/h
Qchaud
Kg/s TE1 TE2
cédé
en W
QER
L/h
QER
Kg/s TE3 TE4
reçu
en W TLM K
300
200
300
400
300
600
300
800
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 8
1) Tracer : l’évolution de K en fonction du débit d’eau froide ;
Conclure.
Étude 2 : Échangeur à faisceau multitubulaire
Objectif : on souhaite observer l’influence de la surface d’échange sur la
température de sortie du fluide chaud, donc l’efficacité de refroidissement.
Utilisation de l’échangeur multitubulaire en simple passe : L’échangeur fonctionne à contre courant ; on choisit de travailler en simple
passe, ce qui revient à utiliser 5 tubes.
On fixe le débit du fluide froid à 600 L/h, et le débit du fluide chaud à 400 L/h.
1) Compléter le tableau :
Qchau
d
L/h
Qchau
d
Kg/s
TE5 TE7 cédé
en W
QER
L/h
QER
Kg/s TE8 TE9
reçu
en W TLM K
400 600
2) représenter le profil de température :
Utilisation de l’échangeur multitubulaire en double passe : L’échangeur fonctionne à contre courant ; on choisit de travailler en double
passe, ce qui revient à utiliser 10 tubes, donc on obtient une surface d’échange
qui double.
On fixe le débit du fluide froid à 600 L/h, et le débit du fluide chaud à 400 L/h.
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 9
1) compléter le tableau :
Qcha
ud
L/h
Qcha
ud
Kg/s
TE5 TE7 TE6 céd
é
en W
QER
L/h
QER
Kg/s
TE8 TE9 reç
u
en W
TLM K
400
600
2) représenter le profil de température :
3) calculer la TLM pour l’aller, puis pour le retour ; faire ensuite la
moyenne des deux.
Étude de l’échangeur monotubulaire (Liebig)
On observe l’échange de chaleur entre le fluide froid et le fluide chaud, pour une
circulation à contre courant. On fixe un débit de fluide chaud de 400 L/h et on
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 10
fait varier le débit de fluide froid de 100 L/h à 600 L/h. On observera
l’évolution du coefficient global d’échange en fonction du régime d’écoulement.
1) compléter le tableau : (noter sur votre copie, le détail d’un calcul)
Qchau
d
L/h
Qchau
d
Kg/s
TE10 TE12 cédé
en W
QER
L/h
QER
Kg/s TE14 TE13
reçu
en W TLM K
U
(m/s) Re
400
100
400
150
400
200
400
250
400
300
400
400
400
600
2) Représenter l’évolution de K en fonction de Re :
3) conclure :
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 12
ETUDE DES
POMPES CENTRIFUGES
I. Études des pompes
1. Influence de la vitesse de rotation du moteur sur le débit
Compléter le tableau suivant en y indiquant la position des différentes vannes pour établir un circuit hydraulique nous permettant d'étudier la pompe 1 uniquement. Faire vérifier le circuit par le PROFESSEUR avant de mettre la pompe en fonctionnement !!!
Vannes V1 V2 V3 V4 V5 V6 V7
O ou F
Compléter le tableau en faisant varier la vitesse de rotation du moteur :
Vitesse de rotation en tr/min
(N)
Débit Pompé en l/h (Qv)
0
300
600
900
1200
1500
1800
2100
2400
2700
3000
Comment se manifeste le phénomène de cavitation ?
Si le phénomène de cavitation ne s'est pas encore manifesté, continuer
d'augmenter la vitesse de rotation du moteur pour l'observer.
À partir de quelle vitesse de rotation se manifeste-t-il ?
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 13
Tracer la courbe Qv = f (N) sur une feuille de papier millimétré (graphique 1) et conclure :
2. Tracé de la courbe caractéristique de la pompe 1
N = 2500 Tr/min. Régler cette vitesse de rotation sur l'armoire
électrique.
Compléter le tableau 1 :
Tableau 1
Qv1 l/h P1 en bar P2 en bar HMT1 en m Pélec en
W
Phydraulique %
300
500
1000
1500
2000
2500
Tracer la courbe HMT = f(Qv) pour la pompe 1 sur le graphique 2 Veuillez choisir l’échelle du graphique 1 en prenant en considération les données du tableau 2.
3. Courbe Caractéristique de la pompe 2
Tableau 2
Qv2
l/h
P3 en bar P4 en
bar
HMT2 en
m
Qv2 l/h P3 en
bar
P4 en
bar
HMT2 en
m
300 1500
500 2000
1000 2500
Tracer la courbe HMT = f(Qv) pour la pompe 2sur le graphique 2
II. ÉTUDE DU MONTAGE DE POMPES
1. Montage série
Vannes V1 V2 V3 V4 V5 V6 V7
O ou F
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 14
Établir le montage sur le pilote et complétez le tableau 3. Faites le vérifier par le PROFESSEUR avant la mise sous tension des pompes !!!
Complétez le tableau 3 pour le montage des pompes en série : Les vannes V3 et V4 sont ouvertes au maximum et le réglage des débits
s'effectuera avec la vanne de réglage V7. Le débit circulant dans l’installation
est mesuré sur le débitmètre 3.
La vitesse de rotation du moteur de la pompe 1 est toujours de N = 2500
tr/min.
Tableau 3
Qv1
l/h
Qv2
l/h
P1 en
bar
P5 en
bar
HMTTotale en m Qv circulant dans le
montage
300
500
1000
1500
2000
Que remarque-t-on quant au débit pompé par chacune des 2 pompes. Est-ce normale ? Comparez cette valeur avec le débit circulant dans l’installation :
Comparez la HMTTotale du montage avec les HMT des pompes 1 et 2 fonctionnant seule, que peut-on en conclure ?
Quelle est l'influence de l'association de deux pompes en série sur le débit et la HMT du montage ?
Tracez la courbe HMTtotale = f (Qv circulant dans l'installation) pour le montage série, graphique 3. Pour choisir l’échelle de ce graphique, veuillez prendre en considération les donnés du tableau 4.
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et Labo
Page 15
2. Montage parallèle
Vannes V1 V2 V3 V4 V5 V6 V7
O ou F
Les vannes 4 et 3 sont ouvertes et le réglage du débit s’effectue avec la vanne 7.
Établir le montage du tableau sur le pilote. Faites le vérifier par le PROFESSEUR avant la mise sous tension des pompes !!!
Complétez le tableau suivant pour le montage des pompes en parallèle : La vitesse de rotation du moteur de la pompe 1 est toujours de N = 2500
tr/min.
Tableau 4
Qv1 l/h Qv2 l/h P1 bar P5 bar HMT totale QTotale dans le montage
l/h
600
1000
2000
3000
4000
Tracez sur le graphique 3 la courbe HMTtotale = f (Qv circulant dans l'installation) pour un montage parallèle ?
Comparez la HMT totale du montage avec la HMT des pompes 1 et 2 fonctionnant seules :
Quelle est l'influence de l'association de deux pompes en parallèle ?
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 19
TP N° 4
Déminéralisation de l’eau par résines.
Objectif du T.P :
Produire une eau déminéralisée de qualité pour la production.
Vérifier la qualité de l’eau produite.
Matériels utilisés :
Verreries et matériels de laboratoire.
Conductimètre
Poste résines échangeuses d’ions
Produits utilisés :
Eau osmosée, eau de ville.
Hydroxyde de sodium (soude) en microperles.
Noir eriochrome T.
Solution inconnue d’acide chlorhydrique à 34 %.
Solution tampon de pH 10.
EDTA à 0,01 mol /L.
Sécurité :
Équipements de protection individuel (E.P.I.) a utilisés à bon escient.
Compléter la fiche sécurité avant toutes manipulations.
Observations : Note
20
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 20
Fiche sécurité Nom produits
Liste des principaux risques et tenue de sécurité
Inflammable
Explosif
Toxique
Corrosif
Tenu
e d
e s
écu
rité
Lunettes
Bleu
Gants
Appareil
respiratoire
Caractéristique physique :
Formule
T° ébullition
T° fusion
État, aspect
Stockage et incendie
Récipient de stockage
En
cas
d’in
ce
ndie Extincteurs à eau
Extincteurs CO2
Poudres
Conduite à tenir en cas d’urgences
Que faire en cas de
déversement.
Que faire en cas de
projections de produits
dangereux sur la peau,
dans les yeux
Que faire en cas
d’inhalation et ingestion de
produits
Recopier la signification
des phrases R de la fiche
toxicologique
Recopier la signification
des phrases S de la fiche
toxicologique
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 21
Feuille de Marche N° Étape Heure
1 Nettoyage de l'installation et du petit matériel
2 Préparer 10 kg d'une solution de soude avec un titre de 0,05
10 kg d'une solution d'acide chlorhydrique voir mode opératoire
utiliser de l’eau déminée pour préparer ces solutions
3 Charger la cuve eau traitée avec de l'eau déminéralisée
4 Détasser, en présence du professeur, les résines avec l’eau
déminéralisée ou de l’eau de ville
5 Établir le circuit pour la régénération de la résine anionique et
cationique. Les solutions de régénération sont récupérées en seaux.
FAIRE VÉRIFIER PAR LE PROFESSEUR
Régénérer ces résines.
Compléter le tableau régénération et rinçage des résines
6 Établir le circuit pour le rinçage de la résine anionique
FAIRE VÉRIFIER PAR LE PROFESSEUR
Rincer la résine anionique avec 30 L d’eau déminée
Compléter le tableau régénération et rinçage des résines
7 Établir le circuit pour le rinçage de la résine Cationique
Rincer la résine cationique avec 30 L d’eau déminée
Compléter le tableau régénération et rinçage des résines
8 Charger la cuve eau à traiter avec de l'eau de ville
9 Établir le circuit pour la déminéralisation de l'eau de ville.
FAIRE VÉRIFIER PAR LE PROFESSEUR
10 Commencer la déminéralisation de l'eau de ville
Nous considérons que l’eau est de bonne qualité si C < 100 µS ou Th < 2
si ces conditions sont respectées, il faut stocker l’eau.
Compléter le tableau 1 (un relevé toutes les 10 minutes)
Prélever puis doser un échantillon toutes les 10 minutes
11 Maintenir un débit d'eau de 60 L/h
12 Arrêter la déminéralisation lorsque l'on à atteint la saturation des
résines
FAIRE CONSTATER LA SATURATION PAR LE PROFESSEUR
13 Nettoyer l'installation et le petit matériel
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 22
I. Préparation des solutions de régénérations
Ces solutions vont nous servir à régénérer les membranes échangeuses
d'ions.
Donner brièvement les précautions et le mode opératoire pour préparer 10 kg d’une solution de soude à 5 % :
Pour préparer la solution d'acide chlorhydrique, on pèse 8,6 Kg d'eau et on y
ajoute avec précaution 1,4 kg d'acide chlorhydrique à 35 %.
Calculer le titre de la solution d'acide ainsi préparée :
Régénération des résines :
On régénère la résine anionique par la soude et la résine cationique par
l'acide chlorhydrique.
Pourquoi régénérer les résines ? Est-il judicieux d'effectuer cette régénération avant d'utiliser les résines ?
Compléter le tableau suivant durant la régénération et le rinçage des résines ? (effectuer un relevé toutes les 5 minutes)
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 23
Durée de la régénération
(min)
Valeur de la conductivité (µSiemens)
Régénération anionique Eau à
traiter
Eau sortie
anionique
Eau sortie
cationique 0 min
5 min
10
15
20
Régénération cationique Eau à
traiter
Eau sortie
anionique
Eau sortie
cationique 0
5
10
15
20
Rinçage anionique 0
5
10
15
20
Rinçage Cationique 0
5
10
15
20
Quand stopper la régénération et le rinçage des résines ? Quel paramètre nous donne cette information ?
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 24
II. Déminéralisation de l'eau de ville
Effectuer un relevé de conductivité toutes les 10 minutes.
Complétez le tableau 1 :
Tableau 1
Durée du traitement
(min)
Valeur de la conductivité
(µSiemens) VEQ
mL
TH
en °F Eau à
traiter
Eau sortie
cationique
Eau sortie
anionique 0
10
20
30
40
Tracer la courbe représentant la conductivité eau à traiter et sortie anionique en fonction du temps : C = f(t) ?
Comment se manifeste le phénomène de saturation des résines ?
Conclure quant à la qualité de l'eau produite ? Avons-nous atteint la saturation ?
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 26
TP N°5
Extraction liquide-liquide
Travail demandé : Procéder à l'extraction de l'acide acétique de l'eau par la
méthylisobutylcétone (MIBC) en discontinu en vérifiant le transfert de
matière à l'aide de dosages acide - base.
Savoir utiliser des données techniques.
Calculer le cœfficient de partage et le rendement.
Matériels utilisés : Verrerie de laboratoire
Produits utilisés : Eau osmosée
Solution d’acide acétique à 10 %
Mibc
Soude à 1 mol/L
Sécurité : Équipement individuel au complet utilisé à bon escient.
Ne pas manipuler avant d’avoir rempli la fiche sécurité des produits.
Toute la manipulation s’effectue sous hotte aspirante. Ne pas respirer les
vapeurs de produits.
Observations : Note
20
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 27
Fiche sécurité Nom produits
Liste des principaux risques et tenue de sécurité
Inflammable
Explosif
Toxique
Corrosif
Tenu
e d
e s
écu
rité
Lunettes
Bleu
Gants
Appareil
respiratoire
Caractéristique physique :
Formule
T° ébullition
T° fusion
État, aspect
Stockage et incendie
Récipient de stockage
En
cas
d’in
ce
ndie Extincteurs à eau
Extincteurs CO2
Poudres
Conduite à tenir en cas d’urgences
Que faire en cas de
déversement.
Que faire en cas de
projections de produits
dangereux sur la peau,
dans les yeux
Que faire en cas
d’inhalation et ingestion de
produits
Recopier la signification
des phrases R de la fiche
toxicologique
Recopier la signification
des phrases S de la fiche
toxicologique
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 28
TP 5 : Extraction liquide-liquide
I. Compréhension du procédé et sécurité. 1. Donner une définition de l'extraction liquide - liquide en précisant le nom
des deux opérations intervenant dans ce procédé.
2. Quels sont les trois types d'appareils que l'on peut utiliser dans le hall
pour mettre en évidence cette opération unitaire ? Indiquer le mode de
fonctionnement (continu - discontinu).
3. Comment appelle - t - on les phases obtenues à l'issue de l'extraction ?
4. Qu'est - ce - qu'une émulsion ?
II. Calcul du cœfficient de partage K .
Pour qu'une extraction soit possible , le soluté doit posséder une affinité pour le
solvant .
Le soluté va - t -il se dissoudre de préférence dans le solvant ou dans le diluant ?
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
Page 29
Mode opératoire :
100 mL de solution d'acide acétique sont introduits dans une ampoule à décanter
qui contient 100 mL de MIBC . Après agitation puis décantation , on sépare les
deux phases .
Questionnaire :
1) Représenter le dispositif de dosage et l’annoter .
2) Mesurer à l'éprouvette graduée les volumes d'extrait ( phase
organique ) et de raffinat ( phase aqueuse ) obtenus .
3) Doser 10 mL de l'extrait par la soude à 1 mol / L en présence de
phénolphtaléine. Ajouter un peu d'eau distillée au prélèvement avant le
dosage .
4) Recommencer pour le raffinat.
5) Calculer la concentration molaire en acide de l'extrait puis du raffinat .
Ca Va = Cb Vb
6) Convertir en concentration massique ( g / L ) en utilisant la masse
molaire de l'acide acétique .
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Page 30
7) Calculer la masse d'acide présent dans l'extrait puis dans le raffinat .
On utilise les volumes déterminés à la 1ère question .
8) Calculer K sachant que :
K = masse de soluté dans l'extrait
masse de soluté dans le raffinat
9) Compléter le tableau suivant :
Extrait
Raffinat
Volume de l'échantillon
Volume de base versé
Concentration molaire
Concentration massique
Masse d'acide
III. Extraction discontinue à N étages .
On procède à quatre extractions successives en récupérant à chaque fois la
phase aqueuse que l'on mélange avec de la MIBC neuve .
Mode opératoire :
- Dosage des solutions initiales d'acide acétique et de MIBC .
- Mélange dans une ampoule à décanter de 100 mL de chaque solution
puis décantation.
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Page 31
- Stocker provisoirement la phase aqueuse pour la prochaine extraction .
- Mesure du volume de la phase organique obtenue puis dosage de celle -
ci .
- Stocker l’extrait dans le récipient prévu à cet effet .
- On renouvelle l'expérience trois fois en récupérant à chaque fois la
phase aqueuse et en la traitant avec 100 mL de MIBC neuve .
Exploitation
- A partir du dosage initial des solutions , déterminer la masse d’acide
acétique présent dans le mélange de départ puis compléter le tableau .
- Représentation de l'évolution de la masse en acide dans l’extrait en
fonction du nombre d'extractions .
- Calcul du rendement à chaque extraction puis le rendement global .
masse de soluté dans l'extrait
Rdt = x 100
masse de soluté dans la solution initiale
1) Calcul de la masse initiale d’acide du mélange :
2) Compléter les tableaux :
A t = 0 Après 1
extraction
Après 2
extractions
Après 3
extractions
Après 4
extractions
V phase
organique
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Page 32
V de base
versé
C molaire
C massique
Masse
d'acide ds
phase
organique
Masse
d’acide
totale dans
l’extrait
Rendement
2) Représenter l'évolution de la masse d’ acide dans l’extrait en fonction du
nombre d'extractions.
3) Calculer le rendement global :
4) Conclusion
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Page 34
TP N°8
Dépollution du cuivre de l’eau par décantation
Travail demandé : Déterminer par essai Jar test les meilleures doses de réactifs pour le
traitement d’une pollution au cuivre.
Transposer les essais labo sur une unité de production.
Dépolluer l’eau
Vérifier la qualité du traitement.
Matériels utilisés : Verrerie de laboratoire, poste Jar-test, poste de traitement physico-
chimique.
Produits utilisés : Eau osmosée
Sulfate de cuivre hydraté
Soude
Acide sulfurique
Floculant (ou polymère)
Sécurité : Équipement individuel au complet utilisé à bon escient.
Ne pas manipuler avant d’avoir rempli la fiche sécurité des produits.
Observations : Note
20
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Page 35
Fiche sécurité Nom produits
Liste des principaux risques et tenue de sécurité
Inflammable
Explosif
Toxique
Corrosif
Tenu
e d
e s
écu
rité
Lunettes
Bleu
Gants
Appareil
respiratoire
Caractéristique physique :
Formule
T° ébullition
T° fusion
État, aspect
Stockage et incendie
Récipient de stockage
En
cas
d’in
ce
ndie Extincteurs à eau
Extincteurs CO2
Poudres
Conduite à tenir en cas d’urgences
Que faire en cas de
déversement.
Que faire en cas de
projections de produits
dangereux sur la peau,
dans les yeux
Que faire en cas
d’inhalation et ingestion de
produits
Recopier la signification
des phrases R de la fiche
toxicologique
Recopier la signification
des phrases S de la fiche
toxicologique
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Page 36
TP 8 : Dépollution du cuivre de l’eau par décantation
Feuille de Marche N° Étape Heure
Essai de floculation sur le sulfate de cuivre
1 Préparer 1 L d’une solution de floculant à 1g/L
2 Préparer 12 L de sulfate de cuivre CuSO4, 5H2O à 4 g/L (utiliser 2 seaux)
3 Préparer 6 béchers de 900 mL de CuSO4, 5H2O
Placer les sur le poste Jar test, mettre sous agitation lente (environ 60
tr/min)
4 Injecter de 1 à 6 ml de floculant dans les béchers 1 à 6
5 Laisser décanter 12 minutes et compléter le tableau 1
Essai de précipitation sur le sulfate de cuivre
1 Déterminer par volumétrie la quantité de soude à ajouter à 900 mL de
CuSO4, 5H2O
pour obtenir un PH de 8,5
2 Préparer 6 béchers de 900 mL de CuSO4, 5H2O verser la quantité de soude
nécessaire
pour avoir un PH de 8,5
Placer les sur le poste Jar test, mettre sous agitation
3 Laisser décanter 12 minutes et compléter le tableau 2
Essai de précipitation floculation sur le sulfate de cuivre
1 Remettre en suspension les résidus sous agitation vive puis lente (environ
60 tr/min)
2 Injecter de 1 à 6 ml de floculant dans les béchers 1 à 6
3 Laisser décanter 12 minutes et compléter le tableau 3
Traitement physico-chimique
1 Remplir la cuve d’alimentation du pilote du volume maximum d'eau (105 L)
2 Mettre cette cuve sous agitation
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Page 37
3 Préparer 10 Kg de soude à 4 % dans le pilote si nécessaire
4 Préparer 10 Kg d’acide chlorhydrique à 4 % si nécessaire
5 Charger ces solutions dans le pilote.
ATTENTION LA SOUDE ET L’ACIDE SONT DES PRODUITS FORTEMENT CORROSIFS
6 Préparer 3 L d’une solution de floculant à 3 g/L si nécessaire sinon
Compléter la cuve floculant
7 Construire la droite d’étalonnage pour la pompe floculant Qv = f (1,2,3…)
8 Mettre la pompe d'alimentation sous tension régler un débit de 25L/h
9 Régler un PH de consigne de 8,5 (ce PH est maintenu grâce à
l’injection d’acide et de soude par les pompes)
10 Mettre la pompe floculant en fonctionnement dès que la cuve réaction
est
pleine. La vitesse de la pompe est choisie judicieusement afin
d’optimiser la
quantité de réactifs mais aussi la qualité du traitement (se baser
sur l’essai
jar test)
11 Compléter le tableau 1 on effectue un relevé toutes les 10 minutes ou à
chaque modification d’un paramètre.
12 Effectuer une analyse du cuivre sur l’eau en sortie de traitement
14 Arrêter et nettoyer les installations
I. Préparation des réactifs
Préparation de 12 L de sulfate de cuivre hydraté à 4 g/L
Rappeler la formule du sulfate de cuivre hydraté. Comment allez-vous vous y prendre pour préparer cette solution ?
Préparation du floculant
Les floculants sont des substances difficiles à diluer dans l'eau il faut donc un
certain temps d'agitation pour homogénéiser la solution de floculant.
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Page 38
II. Essai de floculation seule :
Tableau 1
Temps
(min)
Volume décanté (cm) dans chaque bécher
1 2 3 4 5 6
3
6
9
12
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Les résultats sont-ils satisfaisants. Quelle est la meilleure dose de floculant ?
Pourquoi choisi ton une agitation rapide lors de la précipitation ou de la coagulation alors qu’elle est lente pour les floculations?
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Page 39
III. Essai de précipitation seule :
Détermination du volume de soude pour obtenir un PH de 8,5
VNaOH = ..................
Schématiser le dispositif utilisé pour cette détermination ?
Tableau 2
Temps
(min)
Volume décanté (cm) dans chaque bécher
1 2 3 4 5 6
3
6
9
12
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
La précipitation seule suffit-elle à dépolluer l’eau ? Quel est l’inconvénient de la précipitation seule ?
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Page 40
IV. Essai de précipitation floculation :
Tableau 3
Temps
(min)
Volume décanté (cm) dans chaque bécher
1 2 3 4 5 6
3
6
9
12
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Vfloculant =
Schématiser la situation
après 12 min
Remarque :
Quelle est la meilleure dose de floculant ? Justifiez votre réponse.
Après comparaison des résultats pour les trois expériences, qu’elle sera à votre avis la meilleure solution de traitement ? Justifiez votre réponse ?
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Page 41
L'objectif ici est de traiter une eau polluée au sulfate de cuivre CuSO4, 5H2O.
Pour ce faire nous utiliserons le poste physicochimique.
V. Préparation des réactifs
Chargement de la cuve d'alimentation :
Quel est le volume d'eau et la masse de sulfate de cuivre CuSO4, 5H2O à mettre en solution pour obtenir une concentration de 4 g/L ?
Préparation de la soude à 4 %
Calculer la masse d'eau et la masse de soude pour obtenir 10 Kg d’une solution de titre 0,04 en soude ?
Préparation de l’acide à 4 % à partir de l’acide à 10 %
Calculer la masse d'eau de dilution à ajouter à la solution d’acide à 10% pour pour obtenir 10 Kg de solution avec un titre soit de 4 % ?
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Page 42
VI. Construction de la droite d’étalonnage et dosage du cuivre
Construire la droite d’étalonnage, Qv = f (position pompe) pour la pompe
floculant :
Traitement physico chimique sur pilote
Suivi du traitement
Pour mesurer la concentration en cuivre nous utilisons un spectro-photomètre.
Effectuez les mesures de cuivre avec le professeur.
On calcule la concentration en cuivre sur le contenue de la cuve d'alimentation et
on réalise une analyse sur l'effluent en sortie du traitement. Ces concentrations
nous permettrons de calculer un rendement d'épuration.
[Cu2+]initiale = ................................................................................................................................
[Cu2+]Final = ..................................................................................................................................
Déterminer le rendement épuratoire de la manipulation :
La loi sur l'eau donne une norme de rejet en cuivre de 2 mg/L. L'eau traitée ici peut-elle être rejetée ? Pourquoi ?
100lim Initiale
inéeéépuratoire
Pollution
PollutionRdmt
Position Volume
mL
Temps Qv en
mL/h
1 5
2 5
3 5
4 60 s
5 60 s
6 60 s
7 60 s
8 60 s
9 60 s
10 60 s
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Page 43
Tableau 1
Heures Débit
d'alimentatio
n (L/h)
Qv floculant
(L/h)
PH Observation et réaction en
fonction de l'évolution de la
manipulation
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Page 44
TP N°9
Cinétique de réaction
Travail demandé :
L'influence de certains facteurs sur la cinétique de réactions
La cinétique d'une réaction de saponification
Matériels utilisés : Verrerie de laboratoire
Produits utilisés : Soude
Phénolphtaléine
Solution de KI à 0,1 mol/L
Solution H2O2 à 0,1 mol/L
Chlorure ferrique
Solution d’acide chlorhydrique à 1 mol/L
Acétate d’éthyl
Sécurité : Équipement individuel au complet utilisé à bon escient.
Ne pas manipuler avant d’avoir rempli la fiche sécurité des produits.
Toute la manipulation s’effectue sous hotte aspirante. Ne pas respirer les
vapeurs de produits.
Observations : Note
20
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Page 45
Fiche sécurité Nom produits
Liste des principaux risques et tenue de sécurité
Inflammable
Explosif
Toxique
Corrosif
Tenu
e d
e s
écu
rité
Lunettes
Bleu
Gants
Appareil
respiratoire
Caractéristique physique :
Formule
T° ébullition
T° fusion
État, aspect
Stockage et incendie
Récipient de stockage
En
cas
d’in
ce
ndie Extincteurs à eau
Extincteurs CO2
Poudres
Conduite à tenir en cas d’urgences
Que faire en cas de
déversement.
Que faire en cas de
projections de produits
dangereux sur la peau,
dans les yeux
Que faire en cas
d’inhalation et ingestion de
produits
Recopier la signification
des phrases R de la fiche
toxicologique
Recopier la signification
des phrases S de la fiche
toxicologique
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Page 46
TP 9 : cinétique de réaction
I. Influence de la surface de contact
On se propose ici d'étudier la dissolution d'une pastille effervescente
dans l'eau.
Mode opératoire : - Dans un bêcher A placer une pastille effervescente.
- Placer dans un bêcher B une pastille effervescente identique
mais fragmenter en plusieurs morceaux.
- Ajouter simultanément 80 mL d'eau du robinet
- Déclencher un chronomètre dès l'introduction de l'eau.
Compléter le tableau suivant :
A B
Temps de dissolution (s)
Quel paramètre évolue lorsque l'on fragmente une pastille effervescente ?
Que remarque-t-on suite à cette expérience ?
Conclusion :
II. Influence de la concentration
On se propose ici d'étudier la décoloration de la phénolphtaléine par de la
soude.
Mode opératoire : - Avec une pipette pneumatique placer 0,3 ml de
phénolphtaléine dans 4
tubes à essai noté A, B, C et D.
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Page 47
- Mettre dans l'ordre suivant, l'eau puis la soude à 1 mol/L
dans les tubes a essai dans les proportions indiquées dans le
tableau suivant.
A B C D
Veau en mL 4 3 2 0
VSoude mL 1 2 3 5
[NaOH] mol/L
- Déclencher un chronomètre dès que le tube D est préparé.
Compléter le tableau suivant : En comparant la couleur des tubes entre eux :
Classer par ordre croissant les tubes à essai avec la
coloration la moins intense.
3' 6' 9' 12' 15' 6 h
A
B
C
D
Que remarque-t-on suite à cette expérience ?
Conclusion :
III. Influence de la température
On étudie l'influence de la température sur la décoloration de la
phénolphtaléine par la soude. Pour les réactions exothermiques, plus la
température de réaction est élevée et plus la vitesse de réaction sera lente.
Pour les réactions endothermiques, le phénomène s'inverse et la vitesse de
réactions augmente avec la température.
Mode opératoire : - Placer quelque mL de soude à 1 mol/L dans une
éprouvette de 250 mL
que l'on place pendant un certain temps dans un bain
thermostaté à
50 C. Cette étape nous permet de réchauffer le réactif à 50
°C
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Page 48
- Mettre 0,3 mL de phénolphtaléine dans 2 tubes a essai A et
B.
- Placer le tube B dans le bain thermostaté.
- Ajouter 5 ml de soude froide dans le tube A et 5 ml de soude
chaude dans le tube B.
- Déclencher le chronomètre. Maintenir le tube B dans le bain
thermostaté.
Compléter le tableau suivant : En comparant la couleur des tubes entre eux :
Classer les tubes en fonction de l'intensité de leurs
colorations
1' 2' 3' 5' 10' 6 h
A
B
Que remarque-t-on suite à cette expérience ?
Conclusion :
IV. Influence du catalyseur Nous étudions la réaction de l'eau oxygénée sur l'ion iodure I- en présence de
protons H+. Cette réaction conduit a la formation de diode I2 de coloration brune
orangé et d'eau. Cette réaction est catalysée par les ions Fe3+.
Mode opératoire : - Mettre 5 mL d'eau oxygénée H2O2 dans 2 tubes à essai
A et B
- Ajouter 5 mL d'une solution de KI
- Couler quelques gouttes de chlorure ferrique dans le tube B.
Que remarque-t-on suite à cette expérience ?
Conclusion :
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Page 49
V. Cinétique de la réaction de saponification
La saponification est la réaction de la soude sur un ester. Elle conduit à la
formation d'un alcool et d'un sel de sodium.
On se propose d'étudier la saponification de l'acétate d'éthyle. L'équation de la
réaction est la suivante :
Préparation de solutions :
Préparer 250 mL de solution d'acétate d'éthyle à 0,04 mol/L à partir
de l'acétate liquide pur.
Détailler le mode opératoire pour préparer la solution d'acétate :
0,04 mol pour 1 L, équivaut à 0,01 mol dans 250 mL quelle est la masse
de 0,01 mol de CH3COOCH2CH3.
Transformer cette masse en volume avec la densité puis préparer la solution. dacétate d’éthyl =
Préparer 250 mL d'une solution de soude a 0,02 mol/L à partir d'une
solution mère de soude à 1 mol/L.
Détailler le calcule de dilution pour préparer la solution de soude à 0,02 mol/L (schématiser le mode opératoire) :
On utilise :
CH3 C
CH3CH2O
O
NaOH CH3
O-Na+
O
CH3CH2HO
M
mn
VfCfVmCm
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Page 50
Préparer 500 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 0,004 mol/L à
partir d'une solution mère de HCl à 1 mol/L.
Détailler le calcule de dilution pour préparer la solution d’acide à 0,004 mol/L (schématiser le mode opératoire) :
On utilise :
Mode opératoire :
- Remplir une fiole de 100 mL avec une solution d'acétate d'éthyle de
concentration 0,04 mol/L
- Remplir une fiole de 100 mL avec une solution de soude de concentration
0,02 mol/L
- Mélanger le contenu des 2 fioles dans un erlenmeyer de 250 mL placé sous
agitation magnétique.
- Déclencher le chronomètre
- Prélever précisément 10 ml du
milieu réactionnel au temps
indiqué dans le tableau
- Bloquer la réaction dans 50 mL
d'eau glacée.
Doser la soude restante dans l'échantillon avec de l'acide chlorhydrique à 0 ,004 mol/L
Mode opératoire du dosage :
Le dosage proposé ici est un dosage colorimétrique d'une solution de soude par
l'acide chlorhydrique.
100 mL Soude 0,02 100 mL Acétate eth 0,04
mol/L
VfCfVmCm
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Page 51
HCl 0,004 mol/L
10 mL échantillon
+ 50 ml eau froide
+ Phénolphtaléine
- Placer l'acide chlorhydrique de
concentration
0,004 mol/L dans la burette.
- Mettre quelques gouttes de Phénol phtaléine
dans l'erlen contenant l'échantillon
- Doser la soude jusqu'à équivalence et
reporter le volume d'acide à l'équivalence
dans le tableau 1
Tableau 3
Temps 3' 5' 10' 15' 20' 25' 30' 35' 40' 45' 50' 55' 60'
VHCl équ mL
[NaOH] mol/L
Sur quels paramètres influents sur la vitesse de réaction agit-on en plaçant l’échantillon dans 50 mL d’eau déminée glacée. Pourquoi agir ainsi ?
On dose la soude restante dans l’échantillon par l’acide chlorhydrique. Donnez l’équation du dosage :
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Page 52
Complétez la troisième ligne du tableau (donnez un exemple détaillé du calcul) avec la relation suivante :
Tracer la courbe qui fournie la concentration de la soude en fonction du temps [NaOH] = f(t). Commenter l'allure de cette courbe :
écht
HCLeq
V
VHCLNaOH
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Page 54
TP secours :
Dessalement d’une eau par osmose inverse.
Objectif du T.P :
Dessaler de l’eau de mer par osmose inverse
Vérifier la qualité de l’eau produite.
Matériels utilisés :
Verreries et matériels de laboratoire.
Conductimètre
Poste osmose
Produits utilisés :
Eau osmosée
NaCl
Sécurité :
Équipements de protection individuel (E.P.I.) a utilisés à bon escient.
Compléter la fiche sécurité avant toutes manipulations.
Observations : Note
20
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Page 55
Fiche sécurité Nom produits
Liste des principaux risques et tenue de sécurité
Inflammable
Explosif
Toxique
Corrosif
Tenu
e d
e s
écu
rité
Lunettes
Bleu
Gants
Appareil
respiratoire
Caractéristique physique :
Formule
T° ébullition
T° fusion
État, aspect
Stockage et incendie
Récipient de stockage
En
cas
d’in
ce
ndie Extincteurs à eau
Extincteurs CO2
Poudres
Conduite à tenir en cas d’urgences
Que faire en cas de
déversement.
Que faire en cas de
projections de produits
dangereux sur la peau,
dans les yeux
Que faire en cas
d’inhalation et ingestion de
produits
Recopier la signification
des phrases R de la fiche
toxicologique
Recopier la signification
des phrases S de la fiche
toxicologique
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Feuille de Marche
N° Étape Heure
1 Nettoyage de l'installation et du petit matériel
2 Préparer les solutions étalons comme demandé dans le tableau 1
compléter ce tableau et Tracer la courbe d'étalonnage
3 Charger 80 L d'eau déminéralisée dans la cuve d'alimentation
4 Préparer avec les 80 L d'eau déminée chargée une solution à
3 g/L en NaCl
5 Mélanger la cuve
Vérifier qu'il n'y a plus de particules solides
6 Établir le circuit hydraulique permettant le passage de cette
solution par la membrane d’osmose
FAIRE VÉRIFIER PAR LE PROFESSEUR
7 Installer le système de refroidissement dans la cuve
d'alimentation
8 Mettre l'installation en fonctionnement et la pompe sous
tension
Régler une pression appliquée de 8 bars sur la membrane
Maintenir une température dans la cuve d'alimentation < à 25°C
9 Réaliser les prélèvements nécessaires et compléter le tableau 2
10 Arrêter l'installation
11 Prélever un échantillon dans chaque cuve après homogénéisation
12 Compléter le tableau 3
13 Rincer la membrane avec 40 l d’eau déminée
14 Nettoyer et ranger l'installation
15 Faire Vérifier l'installation par le PROFESSEUR !!!
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Page 57
I. Tracer de la courbe d'étalonnage
Préparer 1 L de solution S0 tel que [NaCl] = 20 g/L.
Schématisez rapidement le mode opératoire :
Préparer pour chaque solution étalons S1 à S6 un volume de 100 ml a la
concentration figurant dans le tableau par dilution de la solution S0.
Puis compléter le tableau.
Tableau 4
N° Solution S1 S2 S3 S4 S5 S6 S0
[NaCl]m (g/l) 0 2 5 10 12 15 20
Volume de solution S0 (ml)
Volume d'eau
Conductivité (G) de la
solution (mS)
Température °C
Tracer sur papier millimétré la courbe d'étalonnage représentant la
conductivité des solutions S en fonction de la concentration massique (G =
f([NaCl]).
Conclure sur l'allure de cette courbe et la relation qui lie la conductivité à la concentration :
II. Dessalement d'une eau et exploitation des résultats.
Toutes les 5 minutes, prélever un échantillon dans les cuves
d'alimentation et de perméat.
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Page 58
Complétez le tableau 2 et donner les concentrations en NaCl pour chaque prélèvement à l'aide de la courbe d'étalonnage
Tableau 2
Temps Conductivité
perméat µS
Conductivité
alimentation
mS
Pappl
en bar
T°
°C
[NaCl]perm
en g/L
[NaCl]ali
m
en g/l
0 -------------
----------
5
10
15
20
25
30
En fin de manipulation, homogénéiser le contenu des 2 cuves et prélever
des échantillons.
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Page 59
Complétez le tableau 3à l'aide de la courbe d'étalonnage.
Tableau 3
Écht
moyen
Conductivité perméat
µS
Conductivité
alimentation
mS
[NaCl]perm
en g/l
[NaCl]alim
en g/l
Exploitation des résultats
Pour passer de la conductivité a la concentration en sel, on utilise la
droite d'étalonnage construit précédemment.
Expliquer rapidement la manière d'utiliser la droite d'étalonnage pour déterminer la concentration ?
Le rendement de l'opération de dessalement est :
Avec : Rendement d'élimination en sel
[NaCl]éliminé : Concentratioon de sel
éliminé
[NaCl]départ : Concentration de sel de
départ
Calculer le rendement d'élimination, développer le calcul ?
La pression osmotique est définie par :
Avec : Pression osmotique en Pa
R : Constante des gaz parfaits (R = 8,32)
T : Température absolue en °K
C : Différence de concentration de part et
d'autre de la
membrane en mol/m3.
Calculer la pression osmotique moyenne durant l'opération de dessalement ? .........
100][
][ lim départ
inéé
NaCl
NaCl
CTR
Lycée Léonard de Vinci 1 BPRI Travaux Pratiques TE et labo
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La valeur des pressions appliquées est-elle suffisante pour le phénomène d'osmose inverse ?
Dresser un bilan rapide sur le TP d'osmose inverse et conclure :
Placer sur le schéma ci-dessous les termes suivants : solution, concentrat,
perméat, filtrat, retentat
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Membrane
d’osmose