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PROTOTYPE D’ÉPREUVE

Chimie

Troisième année du deuxième cycle du secondaire (5e secondaire)

Guide d’administration et de correction

2010

© Gouvernement du Québec, 2010 Le ministère de l’Éducation, du Loisir et du Sport autorise les commissions scolaires et les établissements d’enseignement privés à reproduire ce document à des fins pédagogiques, sur support papier seulement. Tout autre mode de reproduction ou de diffusion est interdit sans l’autorisation préalable du Ministère.

TABLE DES MATIÈRES

INTRODUCTION ..................................................................................................................... 5

1 CONTENU DU PROTOTYPE D’ÉPREUVE .................................................................... 6

1.1 Compétence disciplinaire évaluée ................................................................................. 6 1.2 Caractéristiques générales ............................................................................................. 6 1.3 Concepts visés dans l’épreuve ....................................................................................... 7 1.4 Autres connaissances évaluées ...................................................................................... 7 1.5 Documents constituant l’épreuve .................................................................................. 7

2 CONDITIONS D’ADMINISTRATION DE L’ÉPREUVE ................................................ 8

2.1 Date de passation .......................................................................................................... 8 2.2 Durée ............................................................................................................................ 8 2.3 Ressources autorisées ................................................................................................... 8 2.4 Déroulement de l’épreuve ............................................................................................ 8

3 MODALITÉS DE CORRECTION ..................................................................................... 9

3.1 Responsabilité de la correction ...................................................................................... 9 3.2 Prise en compte des chiffres significatifs ...................................................................... 9

4 CONSTITUTION DU RÉSULTAT .................................................................................... 9 ANNEXE I – Tableau de classification périodique des éléments .............................................. 23 ANNEXE II – Formules et grandeurs ........................................................................................ 24 ANNEXE III – Questionnaire de rétroaction .............................................................................. 25

Ministère de l’Éducation, du Loisir et du Sport Guide d’administration et de correction Chimie 5e secondaire

5

INTRODUCTION En cette période d’implantation du programme de chimie, le ministère de l’Éducation, du Loisir et du Sport propose un prototype d’épreuve en 2010. Les écoles ne sont pas tenues de l’administrer, mais le Ministère les encourage fortement à l’utiliser.

L'épreuve illustre la façon d'évaluer les apprentissages. Elle constitue un modèle appelé à évoluer avec le temps, en fonction de l'application du nouveau programme. Nous invitons les personnes engagées dans l’administration de cette épreuve à remplir le questionnaire de rétroaction (annexe III) et à le retourner à la Direction de l’évaluation, à l’attention de la personne responsable. Vos commentaires permettront d’orienter nos travaux d’élaboration des futures épreuves.

Guide d’administration et de correction Ministère de l’Éducation, du Loisir et du Sport5e secondaire Chimie

6

1 CONTENU DU PROTOTYPE D’ÉPREUVE 1.1 Compétence disciplinaire évaluée

• Compétence 2 – Mettre à profit ses connaissances en chimie

1.2 Caractéristiques générales

Ce prototype d’épreuve amène l’élève à analyser des phénomènes et des applications en chimie. L’élève a différents problèmes à résoudre individuellement en mobilisant ses connaissances sur les gaz, l’aspect énergétique des transformations, la vitesse de réaction et l’équilibre chimique, qui sont des concepts généraux du programme de chimie.

La présente épreuve, qui compte un total de 60 points, comprend des questions dont le thème est inspiré de professions ou de métiers. Le domaine général de formation Orientation et entrepreneuriat est mis en évidence, ainsi que la place de la chimie au quotidien.

L’épreuve comprend des questions à développement, liées aux critères d’évaluation de la compétence 2. Les trois critères évalués par cette épreuve sont : • Utilisation pertinente des concepts, des lois et des modèles de la chimie • Production d’explications pertinentes • Justification adéquate des explications Il est à noter que le premier critère de la compétence 2, Formulation d’un questionnement approprié, n’est pas évalué


7

1.3 Concepts visés dans l’épreuve

Concepts généraux Concepts prescrits

Gaz

• Propriétés physiques des gaz o Loi générale des gaz o Loi des gaz parfaits o Loi de Dalton o Hypothèse d’Avogadro

Aspect énergétique des transformations

• Diagramme énergétique

• Énergie d’activation

• Variation d’enthalpie

• Chaleur molaire de réaction

Vitesse de réaction

• Facteurs qui influencent la vitesse de réaction o Nature des réactifs o Concentration o Température o Catalyseurs

Équilibre chimique

• Facteurs qui influencent l’état d’équilibre o Concentration o Température o Pression

• Principe de Le Chatelier

• Constante d’équilibre o Constante d’ionisation de l’eau o Constantes d’acidité et de basicité

• Relation entre le pH et la concentration molaire des ions hydronium et hydroxyde

1.4 Autres connaissances évaluées

Chiffres significatifs et incertitude dans la mesure

1.5 Documents constituant l’épreuve

Cahier des tâches : document présentant les tâches ainsi que les questions auxquelles les élèves doivent répondre.

Cahier de réponses : document dans lequel l’élève consigne toutes les traces pertinentes pour la réalisation de l’épreuve.


8

2 CONDITIONS D’ADMINISTRATION DE L’ÉPREUVE 2.1 Date de passation

Le prototype d’épreuve n’est pas d’administration obligatoire. S’il est utilisé, la date d’administration est déterminée par les établissements scolaires.

2.2 Durée

• 3 heures

2.3 Ressources autorisées

Lors de l’épreuve, l’élève a besoin d’une calculatrice scientifique.

2.4 Déroulement de l’épreuve

Chaque élève doit réaliser cette épreuve individuellement.

• Préparation

Pour préparer l’élève à la passation de l’épreuve, une révision des concepts étudiés durant l’année scolaire est de mise. Il est souhaitable que les élèves soient familiers avec les listes de formules et de grandeurs ainsi que le tableau de classification périodique des éléments auxquels ils auront droit. • Réalisation

L’élève prend connaissance des tâches et des questions incluses dans le Cahier des tâches. Par la suite, il doit consigner tous ses éléments de réponse dans le Cahier de réponses.


9

3 MODALITÉS DE CORRECTION 3.1 Responsabilité de la correction

La correction de l’épreuve est sous la responsabilité des organismes scolaires et se fait à partir des modalités de correction fournies par le Ministère. Afin de s’assurer d’une compréhension commune des outils d’évaluation, le personnel enseignant aurait avantage à se regroupe en comité de correction. L’analyse de quelques copies d’élèves permet à l’équipe de mieux cerner la qualité de la production attendue selon les clés de correction proposées pour l’épreuve.

3.2 Prise en compte des chiffres significatifs

Les exemples de démarches présentés dans ce document prennent en compte les chiffres significatifs à chaque étape. Un élève ne devrait pas être pénalisé s’il procédait autrement, à moins d’indication contraire, comme c’est le cas à la question 2.

4 CONSTITUTION DU RÉSULTAT Le résultat à l’épreuve est noté sur 60 points. Il est souhaitable de le convertir en un résultat sur 100 points. Le pointage apparaissant au bas des items n’est pas en pourcentage.


10

1. Accepter deux des trois actions suivantes :

Augmenter la concentration des réactifs

Augmenter la pression

Diminuer la température

Note : Accepter toute autre réponse jugée pertinente.

CORRECTION

4 points Deux actions exactes 3 points Ne s’applique pas. 2 points Une action exacte 1 point Ne s’applique pas. 0 point Deux actions inexactes ou absentes

2. Exemple d’une démarche appropriée

Nombre de moles de H2(g) nécessaire pV = nRT

K298Kmol

LkPa31,8L00,8kPa3,102 ×

••×=× n

n = 0,330 mol D’après l’équation, la production d’une mole de H2(g) exige une mole de Ca(s).

Résultat Quantité de calcium à utiliser : 0,330 mol

CORRECTION

4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à des erreurs mineures comme

un calcul arithmétique erroné, une transcription incorrecte, une unité de mesure omise ou incorrecte ou un nombre inadéquat de chiffres significatifs

2 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à des erreurs majeures comme l’utilisation des degrés Celsius au lieu des kelvins dans ses calculs

1 point Ne s’applique pas. 0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe le résultat


11

3. A) Procédé à utiliser : Le procédé avec le Ca est le plus rapide.

Note : Une sélection erronée du procédé en A ne doit pas influer sur la correction de B.

CORRECTION

2 points Procédé bien identifié 1 point Ne s’applique pas. 0 point Résultat inexact ou absent

B) Justification

Lorsque le pétrochimiste augmente la concentration des réactifs, seuls ceux qui sont gazeux et aqueux sont impliqués dans le changement de vitesse de la réaction. Dans les deux procédés, le seul réactif à l’état aqueux ou gazeux est la solution d’acide chlorhydrique. Doubler la concentration de l’acide chlorhydrique dans chacun des deux procédés va donc quadrupler la vitesse des deux procédés. La vitesse étant quadruplée dans chacun des cas, il n’y a pas de raison de vouloir changer de procédé. Note : Une justification utilisant la formule de vitesse de réaction est aussi acceptée.

CORRECTION

4 points Justification appropriée et complète 3 points Ne s’applique pas. 2 points Justification partiellement appropriée, par exemple, où il est affirmé qu’il n’y a pas

de différence, car la concentration est doublée dans les deux procédés, sans que ne soit mentionné le fait que seule la concentration des réactifs aqueux ou gazeux peut être augmentée.

1 point Ne s’applique pas. 0 point Justification inappropriée ou absente


12


2

2

1

1

T

p

T

p=

K293K253

kPa185 2p=

kPa2142 =p

Explication

À une température de 20,0 °C, la pression des pneus atteint 214 kPa. La pression maximale recommandée étant de 245 kPa, il n’y a pas de raison de s’inquiéter.

CORRECTION

4 points Démarche appropriée et explication exacte 3 points Démarche appropriée, mais explication inexacte due à une erreur mineure comme

un calcul arithmétique erroné, une transcription incorrecte ou une unité de mesure omise ou incorrecte

2 points Démarche appropriée, mais explication inexacte due à une erreur majeure comme l’utilisation des degrés Celsius au lieu des kelvins.

1 point Démarche partiellement appropriée, par exemple qui présente le calcul de P2 sans fournir d’explication

0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe l’explication


13


pV = nRT

K293Kmol

LkPa31,8L0,10kPa190 ×

••×=× n

n = 0,780 mol

T

ATpA n

npp =

mol780,0

2192,0mol780,0kPa190

×=pAp

kPa6,41=pAp

Ou

kPa6,412192,0kPa190 =•

Résultat

Pression exercée par les autres gaz : 41,6 kPa.

CORRECTION

4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à des erreurs mineures comme


2 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à une erreur majeure comme l’utilisation de 78,08 % au lieu de 21,92 %

1 point Ne s’applique pas. 0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe le résultat


14


Masse molaire du CH4 = 16,05 g/mol Masse molaire du C3H8 = 44,11 g/mol Dans la bonbonne de méthane, il y a :

mol77,74g/mol05,16

g1200 = de méthane.

Dans la bonbonne de propane, il y a :

mol41,37g/mol11,44

g1650 = de propane.

Justification

Selon l’hypothèse d’Avogadro, des volumes égaux de gaz, aux mêmes conditions de pression et de température, possèdent le même nombre de particules. Dans le cas présent, les deux gaz ont les mêmes conditions de pression et de température. Si le nombre de moles est égal pour les deux gaz, les contenants respectifs de chacun ont le même volume, mais ce n’est pas le cas ici. Comme il y a une plus grande quantité de méthane que de propane, le volume de la bonbonne de méthane doit être plus grand que celui de la bonbonne de propane.

CORRECTION

4 points Démarche appropriée, résultats exacts et justification adéquate 3 points Démarche appropriée et justification adéquate, mais résultat inexact dû à une erreur

mineure comme un calcul arithmétique erroné, une transcription incorrecte ou une unité de mesure omise ou incorrecte

Ou Démarche appropriée et résultats exacts, mais justification incomplète, par exemple

où l’hypothèse d’Avogadro est omise 2 points Démarche partiellement appropriée et justification appropriée par rapport aux résultats 1 point Démarche partiellement appropriée, peu importe la justification 0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe la justification


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7. Résultat

CORRECTION

4 points Production adéquate du diagramme 3 points Production adéquate du diagramme, mais qui comporte une erreur mineure comme

une transcription incorrecte ou une unité de mesure manquante 2 points Production partiellement adéquate du diagramme, par exemple qui présente une

identification et une reproduction correctes de 2 des 3 éléments à corriger dans le diagramme

1 point Production partiellement adéquate du diagramme, par exemple qui présente une identification et une reproduction correctes de 1 des 3 éléments à corriger dans le diagramme

0 point Production inadéquate du diagramme ou diagramme absent


16


m1c1Δt = m2c2Δt

Eau Chocolat

))C0,4C0,25(CJ/g8,1g2000)C0,35C0,25(CJ/g19,4( 1 °−°×°•×=°−°×°•×− m m1 = 1,8 × 103 g

Résultat

Volume d’eau nécessaire : 1,8 L d’eau.

CORRECTION

4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à une erreur mineure comme


2 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à une erreur majeure comme la soustraction de la Tf à la Ti.

1 point Démarche partiellement appropriée, par exemple qui présente la quantité d’énergie nécessaire pour réchauffer le chocolat

0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe le résultat


17


D’après les graphiques, 1 mole de méthanol libère 730 kJ (1200 kJ - 470 kJ) et 1 mole d’éthanol libère 1370 kJ (2800 kJ - 1430 kJ).

Éthanol

Masse molaire de C2H5OH = 46,08 g

kJ/g29,73g/mol46,08

kJ/mol1370 =

Méthanol

Masse molaire de CH3OH = 32,05 g

kJ/g22,8g/mol32,05

kJ/mol730 =

La quantité d’énergie libérée par gramme de substance brûlée pour l’éthanol est de 29,73 kJ/g. La quantité d’énergie libérée par gramme de substance brûlée pour le méthanol est de 22,8 kJ/g.


18

Dans le réservoir de 45,0 L d’éthanol, il y a : éthanold'g106,3g/mL79,0mL1050,4 44 ×=××

La quantité d’énergie contenue dans ce réservoir est :

kJ101,1kJ/g73,29g106,3 64 ×=×× La même quantité d’énergie nécessite une masse de méthanol de :

g108,4kJ/g8,22

kJ101,1 46

×=×

Il nous faudrait donc un réservoir de :

mL101,6g/mL79,0

g108,4 44

×=×

Résultat

Le volume du réservoir de méthanol est de 61 L. Rappel : Ne pas pénaliser l’élève qui ne tient pas compte des chiffres significatifs.

CORRECTION



4 points Ne s’applique pas. 3 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à une erreur majeure comme une

conversion incorrecte de L à mL 2 points Démarche partiellement appropriée et correcte permettant de calculer

la quantité d’énergie libérée par gramme de substance brûlée pour l’éthanol ET le méthanol

1 point Démarche partiellement appropriée et correcte permettant de calculer la quantité d’énergie libérée par gramme de substance brûlée pour l’éthanol OU le méthanol



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10. Résultat

Explication de la modification 1 : L’ajout du catalyseur va déplacer la barrière d’énergie cinétique vers la gauche.

Explication de la modification 2 : L’augmentation de la température déplacera l’ensemble de la courbe vers la droite.

CORRECTION

6 points Diagramme et explications des modifications appropriés 5 points Ne s’applique pas. 4 points Diagramme approprié, mais comportant une erreur dans une des deux explications

d’une modification 3 points Diagramme comportant une seule modification appropriée ainsi que l’explication s’y

rattachant OU Explications des modifications appropriées, mais diagramme erroné ou absent

2 points Diagramme approprié, mais explications des modifications inappropriées ou absentes 1 point Ne s’applique pas. 0 point Diagramme inapproprié ou absent et explications des modifications inappropriées

ou absentes


20


Constante d’acidité : 5,5x10-5

Concentration : 1,9x10-4 mol/L

][

]][[

2

2

CHOOHCH

CHOOCHHKa

−+

=

][][ 2−+ = CHOOCHH

mol/L109,1

]][[105,5

425−

−+−

×=×

CHOOCHH

mol/L100,1][ 4−+ ×=H

][log +−= HpH

4=pH ,00

Résultat

Le pH de la solution d’acide acrylique : 4,00. Note : Ne pas pénaliser l’élève qui tient compte du changement de la concentration initiale. Rappel : Ne pas pénaliser l’élève qui ne tient pas compte des chiffres significatifs.

CORRECTION



2 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à une erreur majeure comme

l’utilisation de l’opération ]][[

][

2

2−+=

CHOOCHH

CHOOHCHKa

1 point Démarche partiellement appropriée et correcte, par exemple qui présente seulement le calcul de la valeur de [H+]


mol/L100,1log 4−×−=pH


21


Masse molaire NaOH = 40,00 g/mol

mol012,0g/mol00,40

g50,0 =

mol/L100,4L00030

mol012,0 7−×=

]][[101 14 −+− =× OHH

mol/L100,4][101 714 −+− ×•=× H

8105,2][ −+ ×=H

][log +−= HpH

8105,2log −×−=pH

62,7=pH

Explication

L’ajout de 0,50 g de NaOH dans l’eau du bassin entraîne la hausse du pH, qui atteint 7,62. Si les poissons doivent vivre dans une eau dont le pH varie entre 7,5 et 8,5, alors un pH de 7,62 est adéquat à leur survie.

CORRECTION

6 points Démarche appropriée et explication exacte 5 points Démarche appropriée, mais explication inexacte due à une erreur mineure comme


4 points Démarche appropriée et résultat exact, mais explication incohérente avec le résultat 3 points Démarche appropriée, mais résultat inexact dû à une erreur majeure comme un calcul

erroné quant à la quantité de moles que représente 0,5 g de NaOH. 2 points Démarche partiellement appropriée et correcte permettant de calculer

la [H+] dans le bassin 1 point Démarche partiellement appropriée et correcte permettant de calculer la [OH-] 0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe l’explication


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13. Résultat

Le volume de liquide mesuré par ce cylindre gradué est de : 44 ± 0,5 mL.

CORRECTION

4 points Résultat exact 3 points Ne s’applique pas. 2 points Résultat exact, mais omission de l’unité de mesure 1 point Résultat comportant un nombre erroné de chiffres significatifs 0 point Résultat inapproprié ou absent


23

ANNEXE I

TABLEAU DE LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

I A 1

VIII A 18

1 1 H

1,01 II A

2

III A

13 IV A

14 V A 15

VI A 16

VII A 17

2 He

4,00

2 3 Li

6,94

4 Be

9,01

5 B

10,81

6 C

12,01

7 N

14,01

8 O

16,00

9 F

19,00

10 Ne

20,18

3 11 Na

22,99

12 Mg

24,31 III B

3 IV B

4 V B

5 VI B

6 VII B

7

8

9

10

I B 11

II B 12

13 Al

26,98

14 Si

28,09

15 P

30,97

16 S

32,07

17 Cl

35,45

18 Ar

39,95

4 19 K

39,10

20 Ca

40,08

21 Sc

44,96

22 Ti

47,90

23 V

50,94

24 Cr

52,00

25 Mn

54,94

26 Fe

55,85

27 Co

58,93

28 Ni

58,71

29 Cu

63,55

30 Zn

65,39

31 Ga

69,72

32 Ge

72,59

33 As

74,92

34 Se

78,96

35 Br

79,90

36 Kr

83,80

5 37 Rb

85,47

38 Sr

87,62

39 Y

88,91

40 Zr

91,22

41 Nb

92,91

42 Mo

95,94

43

98,91

44 Ru

101,07

45 Rh

102,91

46 Pd

106,40

47 Ag

107,87

48 Cd

112,41

49 In

114,82

50 Sn

118,71

51 Sb

121,75

52 Te

127,60

53 I

126,90

54 Xe

131,30

6 55 Cs

132,91

56 Ba

137,33

57-71 La-Lu

72 Hf

178,49

73 Ta

180,95

74 W

183,85

75 Re

186,21

76 Os

190,20

77 Ir

192,22

78 Pt

195,09

79 Au

196,97

80 Hg

200,59

81 Tl

204,37

82 Pb

207,20

83 Bi

208,98

84 Po

(209)

85 At

(210)

86 Rn

(222)

7 87 Fr

(223)

88 Ra

(226)

89-103 Ac-Lr

104

(267)

105

(268)

106

(271)

107

(272)

108

(270)

109

(276)

110

(281)

111

(280)

112

(285)

113

(284)

114

(289)

115

(288)

116

(293)

118

(294)

6 57 La

138,91

58 Ce

140,12

59 Pr

140,91

60 Nd

144,24

61 Pm

(145)

62 Sm

150,36

63 Eu

151,96

64 Gd

157,25

65 Tb

158,93

66 Dy

162,50

67 Ho

164,93

68 Er

167,26

69 Tm

168,93

70 Yb

173,05

71 Lu

174,97

7 89 Ac

(227)

90 Th

232,04

91 Pa

231,04

92 U

238,03

93 Np

(237)

94 Pu

(244)

95

(243)

96

(247)

97

(247)

98

(251)

99

(252)

100

(257)

101

(258)

102

(259)

103

(262)

Légende

Numéro atomique

Masse atomique Symbole de l’élément 1

H 1,01

VIII B


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ANNEXE II

FORMULES ET GRANDEURS

FORMULES

Q = mcΔT

pV = nRT

1 1 2 2

1 1 2 2

p V p V=

n T n T

T pA pB pCp = p + p + p +...

A

pA T

T

np = p

n

GRANDEURS

NOM SYMBOLE VALEUR

Capacité thermique massique de l’eau 2H O

c

4190 J/(kg•°C) ou 4,19 J/(g•°C)

Masse volumique de l’eau 2H Oρ 1,00 g/mL

Constante des gaz parfaits R 8,31 kPa•L/(mol•K)


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ANNEXE III

QUESTIONNAIRE DE RÉTROACTION Épreuve écrite – CHIMIE

Appropriation de l’épreuve

Quelle est votre première réaction concernant l’épreuve dans son ensemble? ....................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................

Quelles sont vos réactions concernant les points suivants?

• Les conditions d’administration de l’épreuve : ............................................................................................................................ ..................................................................................................................................................................................................................................................

• Les clés de correction de l’épreuve : ..................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................................................................................

Encerclez le chiffre qui correspond à votre opinion.

Qualité de l’épreuve 4 = Très satisfaisant 3 = Satisfaisant 2 = Peu satisfaisant 1 = Insatisfaisant

Administration de l’épreuve

Avez-vous utilisé intégralement cette épreuve? Sinon, quelles modifications y ont été apportées? ..................................................................................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................................................................................

Avez-vous prévu des conditions particulières pour l’administration de l’épreuve? ............................................................ ..................................................................................................................................................................................................................................................

Quelles mesures ont été prises pour aider les élèves en difficulté? ............................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................

Encerclez le chiffre qui correspond à votre opinion.

Durée de l’épreuve 4 = Très satisfaisant 3 = Satisfaisant 2 = Peu satisfaisant 1 = Insatisfaisant

Niveau de difficulté 4 = Très satisfaisant 3 = Satisfaisant 2 = Peu satisfaisant 1 = Insatisfaisant


26

Commentaires (Joindre une ou plusieurs feuilles supplémentaires au besoin.)

......................................................................................................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................................................................................................

Retourner à : Alain Couture Direction de l’évaluation Direction générale des services à l’enseignement Ministère de l’Éducation, du Loisir et du Sport 600, rue Fullum, 8e étage Montréal (Québec) H2K 4L1 Télécopieur : 514 873-2571

Correction de l’épreuve Comment avez-vous procédé à la correction de l’épreuve? ...............................................................................................................

..................................................................................................................................................................................................................................................

Les clés de correction proposées ont-elles été comprises de façon univoque?

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Quels éléments ont dû être clarifiés dans les documents fournis pour la correction de l’épreuve?

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Encerclez le chiffre qui correspond à votre opinion. Durée de la correction 4 = Très satisfaisant 3 = Satisfaisant 2 = Peu satisfaisant 1 = Insatisfaisant Qualité des outils de correction 4 = Très satisfaisant 3 = Satisfaisant 2 = Peu satisfaisant 1 = Insatisfaisant

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