PROJET N°1

FORMATION A L'ENTRETIEN DES

LOCAUX BTS ESF 1ère année

Nadia LAVOIGNAT Centre de Formation Ozanam Mâcon

EXPERTISE ET CONSEIL PEDAGOGIQUESPROJET 1 : FORMATION A L’ENTRETIEN DES LOCAUX

PHYSIQUE - CHIMIE HABITAT - LOGEMENT

Les états de la matière - Structure et état de la matière : Atome,moléculesChimie de la vie quotidienne : entretien,

environnement, matériaux - La réaction chimique : L’équation chimique /Avancement / Mélange stoechiométriqueEau et solutions aqueuses : Propriétés physico-chimiques de l’eau pure / DissolutionAcido-basicité : pH / Couples acide-base

Sciences et technologies - Entretien : Entretien des locaux, deséquipements, des matériels

DEROULEMENT DU PROJET DOSSIER

I. PRESENTATIONII. PHYSIQUE - CHIMIE

Fiche 1 : Structure et état de la matièreFiche 2 : La réaction chimiqueFiche 3 : Eau et Solutions aqueusesFiche 4 : Acido-basicité

III.HABITAT - LOGEMENTFiche 1 : Pictogrammes de sécuritéFiche 2 : Des produits de substitution aux produits chimiques

IV.FICHE D’ACCOMPAGNEMENT (Sites, rapports, documents…)V. MISE EN LIGNE DU PROJET

SITE DU PROF

https://lc.cx/cphD

p.1

p.2p.4p.5p.9

p.24p.26p.29

PHYSIQUE-CHIMIE HABITAT-LOGEMENT

MODULE 1

PLAN DE TRAVAIL

ESF 1ère année PROJET 1 / FORMATION A L'ENTRETIEN DES LOCAUX

Présentation du projet

p.1

Une structure d'insertion sociale et professionnelle décide de mettre en place un service

d’aide à domicile. Dix personnes sont retenues pour suivre un module de «formation

entretien des locaux». En qualité de Technicienne en Economie Sociale et Familiale, vous

êtes chargée d’animer ce module.

Plusieurs points devront être abordés au cours de cette intervention : les différents

produits, leur utilisation, leur action et les précautions d’emploi.

Afin de préparer le module de formation, vous devez réunir des renseignements sur les produits d’entretien.

Informations qui porteront plus précisément :

(1) Sur les différents pictogrammes de sécurité que l’on peut trouver sur les produitsd’entretien (signification des pictogrammes, précautions d’emploi, exemples deproduits portant les pictogrammes).

(2) Sur les différentes catégories de produits d’entretien (détartrant, désinfectant, dégraissant,déboucheur), avec des exemples (photo des produits du commerce, composition des produits, principeactif, précautions d’utilisation, pH des produits…).

(3) Sur le danger causé par l’exposition aux agents d’entretien sur le corps et la santé.

(4) Sur la possibilité de substituer certains produits toxiques par d’autres, moins irritants,moins toxiques voire biodégradables.

(5) Sur les incompatibilités de certains produits chimiques (s’appuyer sur des exemples précis).

(6) Sur les équations chimiques des réactions qui permettent de comprendre :- l’action d’une solution détartrante sur du calcaire- pourquoi il ne faut pas nettoyer du marbre avec une solution acide- l’incompatibilité de certains produits chimiques

Vous présenterez vos informations sous formes de fiches techniques, de dossier, d’affiches, de flyers, de diaporama..., que vous mettrez en ligne.

Le dossier composé : - de différentes fiches de cours, de TD, de TP à compléter, - de sites d'animations ou de Quizz, - de sites d'informations,vous aidera à réaliser votre production.

Le projet se fera en petits groupes de 3 au maximum.

Physique Chimie ESF 1ère année PROJET 1 / Fiche 1

Structure et état de la matière

ULa composition de la matière

La matière est faite d’atomes composés d’un noyau chargé positivement autour duquel se déplacent des électrons chargés négativement.

Le noyau est composé de 2 sortes de particules : - les protons chargés positivement- les neutrons, neutres. Les protons et les neutrons forment les nucléons

Il y autant d’électrons circulant autour du noyau que de protons dans le noyau : le noyau est donc électriquement neutre.

Un noyau est symbolisé par la notation XAz

X : représente le symbole de l’élément chimique Z : donne le nombre de protons présents dans le noyau (ce nombre est appelé « numéro ato-mique » ou « nombre de charge ») A : donne le nombre de nucléons présents dans le noyau (ce nombre est appelé « nombre de masse)

La mole, une unité de comptage (d’après Wikipédia) La mole (symbole : mol) est une Hunité de base du système international H, adoptée en H1971 H, qui est principalement utilisée en HphysiqueH et en HchimieH. La mole est la Hquantité de ma-tièreH d'un système contenant autant d'entités élémen-taires qu'il y a d' HatomesH dans 12 HgrammesH de Hcarbone 12H.

Une mole d’atomes contient environ 6,02×1023 atomes. Ce nombre est appelé Hnombre d'AvogadroH (ou constante d'Avogadro)

La masse molaire (d’après Wikipédia) La masse molaire est la masse d'une HmoleH d'une substance (un Hcorps simpleH, un Hcomposé chi-miqueH). Elle s'exprime en HgrammesH par mole (g·mol−1 ou g/mol).

Si on note : • m: la masse de la substance en grammes (g)• n: la Hquantité de matièreH de la substance en moles (mol) • M: la masse molaire de la substance en grammes par mole (g/mol ou g·mol−1)

on obtient les relations équivalentes :M

n =m

; m = n×M

Pour chaque Hélément chimiqueH, la masse d'une mole d'atomes se trouve dans le Htableau pério-dique des éléments La masse molaire d'un Hcomposé moléculaireH se calcule en additionnant les masses molaires de tous les éléments qui constituent ses molécules partie en les multipliant par les coefficients de la Hformule bruteH de ce composé. p.2

Liste de sites pour s'entraîner :

Animations :

https://lc.cx/ciGV https://lc.cx/ciNh

Exercices, Quizz, QCM... : https://lc.cx/cipR https://lc.cx/ciGQ https://lc.cx/ciGL

p.3

Physique ChimieESF 1ère année

PROJET 1 / Fiche 2

La réaction chimique

Décrire un système, c'est indiquer :

- Les espèces en présence et la quantité de matière de chacune.- Leur état physique : solide (s), liquide (l) ou gazeux (g). Si une espèce est en

solution aqueuse, on notera (aq). Ex : C(s) ; H2O(l) ; O2(g) ; Na+(aq)

- La pression P (On n’oubliera pas que ces données fixent la valeur de Vm)- La température T

La réaction chimique : Elle permet de modéliser la transformation en traduisant le passage des réactifs aux

produits. Elle indique également dans quelles proportions les réactifs sont consommés et les

produits sont formés. Elle indique l’état physique des réactifs et produits. Son écriture symbolique s’appelle l’équation chimique :

Réactif 1 + réactif 2 + … Produit 1 + produit 2 + ....

Le sens de la flèche donne le sens de l’évolution.

� Exemple : C(s) + O2(g) CO2(g) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)

Les nombres qui précèdent les molécules sont appelés coefficients stoechiométriques. (Le 1 n’est jamais écrit) Ces nombres ne sont pas aléatoires, on les choisit en respectant deux lois :

• Conservation des éléments chimiques• Conservation de la charge globale : charge des réactifs = charge des produits.

L'avancement :L’avancement d’une réaction est une grandeur notée x qui s’exprime en mole.

Il correspond à la quantité de produit qui se formerait avec un coefficient stœchiométrique de 1.

Liste de sites pour s'entraîner :

Animations :

https://lc.cx/JwjR https://lc.cx/ciPw

Exercices, Quizz, QCM... : https://lc.cx/JqWa https://lc.cx/wbvn https://lc.cx/wbve

p.4

Physique ChimieESF 1ère année

PROJET 1 / Fiche 3

Eau et solutions aqueuses

Propriétés physico-chimiques de l'eau pure

Formule : H2OA pression atmosphérique :T°Ebullition : 100°CT°Fusion : 0°CMasse volumique : 1g.mL-1 ou 1kg.L-1

Dissolution, solutions aqueuses

Solution = solvant + soluté

Solution saturée

n = mM

n : quantité de matière en molm : masse en gM : masse molaire en g/mol

C = nV

C : concentration en mol/Ln : quantité de matière en molV : volume en L

Dissolution :

Dilution :

t = mV

t : concentration massique en g/molm : masse en gV : volume en L

UElectronégativité d’un atome et liaisons polarisées

▪ L’électronégativité d’un atome donne son aptitude à attirer les électrons de la liaison dans laquelleil est engagé.

UPolarité d’une molécule ▪ Une molécule est dite « polaire » si elle possède des liaisonspolarisées et si la géométrie de la molécule le permet : le centredes charges positives ne doit pas coïncider avec le centre descharges négatives

- L’eau est un solvant polaire : grâce à sa forme coudée, le centredes charges positives ne coïncide pas avec le centre des chargesnégatives.

p.5

Préparer une solution par dissolution d’un soluté

Fiche technique

On désire préparer une solution par dissolution d'une masse m = 2,5 g de soluté dans 100 mL d'eau.

- Placer une coupelle vide surle plateau d'une balance.- Appuyer sur le bouton detarage ou zéro et attendrel'affichage: 0,0 g

- Prélever un peu de solide enpoudre à l'aide d'une spatule etverser lentement son contenudans la coupelle.- Recommencer l'opérationjusqu'à ce que la masse désiréesoit atteinte

- Vider le contenu de lacoupelle dans une fiolejaugée de 100 mL

- Rincer la coupelle etl’entonnoir à l’aide d'unepissette d'eau distillée enversant toute l’eau de rinçagedans la fiole jaugée.

- Rajouter encore un peu d’eaudistillée.- Homogénéiser le mélange

- Ajouter à nouveaude l'eau distilléejusqu'au trait de jaugeet homogénéiser unenouvelle fois

Etape 6

Etape 5

Etape 4

Etape 3

Etape 2

Etape 1

p.6

Préparer une solution par dilution d’une solution concentrée

Fiche technique

On souhaite réaliser une dilution par 10 c'est-à-dire obtenir une solution diluée de concentration C = C0/10 à partir d’une solution concentrée de concentration C0

- introduire la solution mère dans unbécher.- prélever cette solution à l'aide d'unepipette jaugée de 10 mL, préalablementrincée avec la solution.

- verser les 10 mLde la solution mèredans une fiolejaugée de 100 mL.

- ôter le bouchon et ajouter encore del'eau distillée jusqu'au trait de jaugesupérieur.- homogénéiser à nouveau la solution.

Etape 1

Etape 4

- ajouter un peu d'eau distilléedans fiole jaugée.- boucher la fiole et homogénéiserla solution

Etape 3

Etape 2

p.7

Liste de sites pour s'entraîner :

Animations :

https://lc.cx/ciKH https://lc.cx/cirx https://lc.cx/cir7 https://lc.cx/ciVT https://lc.cx/cij5 (vidéo polarité des molécules)

Exercices, Quizz, QCM... : https://lc.cx/cira https://lc.cx/ciVd https://lc.cx/ciV8

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DOC1 U: pH d’une solution aqueuse

Le pH est une grandeur permettant d'évaluer si un mi-lieu est acide, basique ou neutre

Le pH peut prendre des valeurs comprises entre 0 et 14. Le pH ne possède pas d'unité.

- Une solution acide a un pH compris entre 0 et 7.- Une solution basique a un pH compris entre 7 et 14.- Une solution neutre aura un pH égal à 7.

Toute solution contient des ions hydroxyde, HO-, etoxonium (ou hydronium), H3O+. Le pH est directement liéà la concentration en ces ions.- Une solution neutre contient autant d'ions HO- qued'ions H3O+

- Une solution acide possède plus d'ions H3O+ qued'ions HO-

- Une solution basique possède plus d'ions HO- qued'ions H3O+

L’échelle de pH (de 1 à 14) n’est pas valable pour lessolutions acides ou basiques très concentrées (dont laconcentration est supérieure à 1 mol.L-1)

Les milieux biologiques sont en général très sensiblesaux variations de pH. Ainsi, le pH du sang doit être trèsproche de 7,4. Sinon, on peut craindre une maladie ; unpH très éloigné de 7,4 peut même être la cause d'un dé-cès. Les boissons ou liquides alimentaires ont, en général,un pH acide car elles contiennent des acides : acide ci-trique dans les sodas, acide acétique dans le vinaigre,acide tartrique dans le vin. Les produits utilisés pour déboucher les éviers ont unpH très basique car ils contiennent une base forte : lasoude. Les produits utilisés pour détartrer ont un pH trèsacide car ils contiennent de l’acide chlorhydrique.

DOC2 U: Le danger de nos produits domestiques La majorité de nos produits d’entretienpossèdent des pictogrammes de sécuritéqui nous renseigne sur leur danger et surles précautions à prendre lors de leur utili-sation. Ils contiennent souvent des produitschimiques agressifs, corrosifs et irritants.

Le contact avec la peau entraine desbrulures. Leur inhalation, leur ingestionentraine une intoxication et des lésionsgraves au niveau de l’estomac, del’œsophage, des intestins. Leur absorption par la peau procure des sensibilisations allergiques (eczéma). Projetés dans les yeux, ils peuvent occa-sionner des irritations oculaires (conjoncti-vite), des pertes de vue. Leurs dégâts peuvent aussi être insidieux (en se révélant par exemple après des années d’exposition à de faibles doses, voire plusieurs années après la fin de l’exposition). Environ 30 % des maladies professionnelles reconnues en Europe seraient d’origine chimique. Rejetées dans des milieux naturels, elles modifient le pH entrainant ainsi des consé-quences grave sur les animaux et les vé-gétaux

Physique ChimieESF 1ère année

PROJET 1 / Fiche 4

Acido-basicité

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DOC3 U: Précautions d’utilisation ► Influence de la dilutionLa dilution permet de rendre une solution moins dangereuse car ellediminue la force des acides et des bases. Ainsi, si on ajoute de l'eau àun acide, son pH augmente vers 7, et à une base, son pH diminuevers 7.Lors d’une dilution, il ne faut jamais verser l’eau dans l'acide (ou dans la base). La réaction entre l’acide et l’eau étant exothermique, il y a en effet un risque de projection d'acide (ou de base). Lors d’une dilution, il faut verser l'acide dans l'eau.

► Certains mélanges sont à éviter :- en mélangeant un acide et une base concentrée, une réaction exothermique va se produire. L'en-semble va chauffer fortement et des projections sont possibles ; c'est donc très dangereux ;- en mélangeant de l'acide chlorhydrique avec de l'eau de javel, il y a une réaction chimique qui pro-duit un gaz très toxique : le dichlore.Il faut donc toujours lire attentivement les étiquettes des produits avant de les utiliser, prendre les pré-cautions adaptées (gants, lunettes, blouse…) et ne jamais mélanger les produits.

DOC 4U: Le conseil des médecins en cas d’accident… En cas d'accidents (contact avec la peau, inhalation, ingestion...), il faut immédiate-ment prévenir un médecin et essayer de minimiser les conséquences en pratiquant desgestes simples tels que :- Enlever immédiatement le vêtement contaminé,- En cas d'inhalation : faire respirer de l'air frais. Aérer la pièce.- En cas de contact avec la peau : Rincer abondamment à l'eau tiède pour diluer l'acide ou la base.- En cas de contact avec l'œil : Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 10min, en maintenant lespaupières bien écartées.- En cas d'ingestion : Faire boire beaucoup d'eau pour diluer l'acide ou la base, rincer la bouche abon-damment, ne pas tenter de vomir (danger de perforation de l’estomac ou de l’œsophage).

DOC5 U: Mesure de pH ► Avec un indicateur coloré :Un indicateur coloré est une substance qui change de couleur selon le pH de la solution dans laquelle ilest introduit

Bleu de Bromothymol (BBT) Hélianthine Phénolphtaléine (ϕϕ) pH: 1-6 pH: 6-7,6 pH: 7,6-14 pH: 1-3 pH: 3-4,4 pH: 4,4-14 pH: 1-8,2 pH: 8,2-10 pH: 10-14

jaune vert bleu rouge orangé orange incolore rose pâle rose fushia

► Avec un papier indicateur de pH :Un papier indicateur de pH est un papier imbibé d'un mélange de plusieurs indicateurs colorés puis sé-ché. Quand on dépose une goutte de solution à l'aide d'un agitateur en verre, il prend une couleur quel'on compare avec une échelle de teinte graduée en pH.

► A l'aide d'un pH-mètre :L'utilisation d'un pH-mètre donne des résultats beaucoup plus précis que les deux méthodes précé-dentes, mais nécessite le suivi d'une méthode rigoureuse.

p.10

Liste de sites pour s'entraîner :

Animations :

https://lc.cx/ccNo https://lc.cx/ccNq https://lc.cx/ccNc https://lc.cx/ccNp

Exercices, Quizz, QCM... :

https://lc.cx/ccNN https://lc.cx/ccNx

p.11

Des précautions à prendre….

►►► Un mélange exothermique

- Verser 25 mL d’acide chlorhydrique de concentration 1,0 mol.L-1 dans un bécher- Placer un thermomètre dans le bécher- Rajouter environ 25 mL de soude dans le bécher et mélanger.

→ Qu’observe-t-on ?…………………………………………………………………………………………………………………..….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ Donner une précaution à prendre lors de l’utilisation des solutions acides ou basiques…………………………………………………………………………………………………………………..….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ Pourquoi n’est-il pas judicieux d’utiliser un mélange de Destop ® et de vinaigre pour détartrer et dé-boucher simultanément une canalisation.…………………………………………………………………………………………………………………..….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

►►► Un dégagement toxique

Expérience à faire sous la hotte : - Dans un tube à essai contenant de l’eau de Javel, verser quelques gouttes d’acide chlorhydrique.

→ Qu’observe-t-on ?…………………………………………………………………………………………………………………..….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ Donner une précaution à prendre lors de l’utilisation de l’eau de Javel…………………………………………………………………………………………………………………..….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

Un indicateur coloré naturel : le jus de chou rouge

- Faire cuire dans un peu d’eau, des morceaux de chou rouge. Verserun peu de jus de cuisson dans un bécher- Remplir une burette graduée d’une solution d’hydroxyde de sodiumde concentration 1,0 mol.L-1

- Rajouter dans le bécher environ 25 mL d’acide chlorhydrique à 0,1mol.L-1 ; si la teinte obtenue est trop foncée, rajouter un peu d’eaudans le bécher, afin de diluer légèrement la solution.- A l’aide d’un pH-mètre, préalablement étalonné, mesurer le pH de lasolution dans le bécher. Remplir la 1ère colonne du tableau récapitula-tif

p.12

« Le chou rouge est un légume riche en fibres et en vitamines, qui se consomme aussi bien en salade que cuit. La couleur du chou rouge est due à la présence d’un pigment naturel appartenant au groupe des an-thocyanines. Ce pigment, qu’on peut extraire par dé-coction, présente une propriété chimique intéressante qui se révèle lors de séances de cuisine hautes en couleurs. Effectivement, la cuisson du chou rouge peut réserver des surprises ! Quand on cuit un chou rouge dans l’eau, l’eau de cuisson devient rapidement bleue. Si l’on ajoute un filet de vinaigre ou de citron à cette eau de cuisson, elle devient rose ou si l’on décide de la parfumer avec un peu de vin blanc, elle devient vio-lette. Et quand enfin, on égoutte le chou, une dernière modification de couleur peut surprendre : versée dans un évier contenant un détergent, l'eau de cuisson de-vient verte. »

- Verser un peu de cette solution dans le 1er tube à essai- Placer le bécher sous la burette, introduire un barreau aimanté et agiter de manière modérée. Ajouter,goutte à goutte, lentement, la solution d’hydroxyde de sodium dans le bécher jusqu'à ce que le jus dechou rouge change de couleur.- Mesurer le pH de la solution ; remplir la 2ème colonne du tableau récapitulatif puis verser un peu de lasolution dans le tube à essai n°2- Renouveler l’opération précédente. Verser de la solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à obtenir, àchaque fois, une nouvelle teinte du jus de chou rouge- Mesurer le pH correspondant et noter sa valeur dans le tableau ci-dessous- Verser un peu de la solution colorée dans un tube à essai

→ Qu’est-ce qu’un indicateur coloré ?…………………………………………………………………………………………………………………..….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………..

D’autres indicateurs colorés

• On dispose de 4 indicateurs colorés (Bleu de Bromothymol, Hélianthine, Phénolphtaléine, jus dechou rouge), et de plusieurs solutions dont on veut déterminer le pH.

- Verser quelques gouttes de chaque indicateur coloré dans les solutions

→ Récapituler les résultats obtenus dans un tableau puis, à l'aide du tableau des zones de virage, dé-terminer un encadrement du pH des solutions.

Couleur du jus de chou rouge selon le pH du milieu 0-3 4-6 7-8 9-12 13-14

→ Compléter le tableau ci-contre à l’aide des ren-seignements obtenus expérimentalement

• On dit que le jus de chou rouge est un indicateurcoloré naturel.

• Le texte ci-contre est un extrait du livre « chimiedes couleurs et des odeurs »→ A l’aide des résultats expérimentaux, que peut-on dire du pH :- de l’eau de cuisson du chou ………………..….. - de l’eau vinaigrée ou citronnée …………………. - de l’eau parfumée au vin blanc ………...………… - de l’eau savonneuse ……………………..……….

p.13

Etude d’un déboucheur de canalisation

DOC2 U: Le Destop▪ Les solutions commerciales de lamarque DESTOP, vendues pour dé-boucher les canalisations, contiennentessentiellement de l’hydroxyde desodium.

DOC1 U: Fiche de sécurité

DOC3 U: Conductivité d’une solution aqueuse▪ La conductivité d’une solution ionique est unegrandeur qui montre la capacité de la solution àconduire le courant électrique. Cette conductivi-té, possible grâce à la présence d’ions dans lasolution, dépend de différents facteurs :- de la nature des ions dans la solution- de la concentration des ions- de la température de la solution.

▪ Les ions sont caractérisés par des conductivi-tés molaires ioniques (en S.m2.mol-1) donnantleur aptitude à conduire le courant électrique ;plus les conductivités molaires ioniques des ionsconstituant une solution sont importantes, plusla solution est conductrice et donc plus ellelaisse passer facilement le courant électrique

conductivités molaires ioniques (S.m2.mol-1) H3O+ Cl- Na+ OH-

34,97.10-3 7,631. 10-3 5,008. 10-3 19,8. 10-3

▪ On peut mesurer la conductivité d’une solutionionique à l’aide d’un conductimètre

UDOC4 U: Acide et base au sens de Bronsted ▪ Un acide (au sens de Bronsted) est une espècechimique (ion, molécule) susceptible de céderun proton H+ : AH = A- + H+

L’ion hydronium est un acide puisqu’il est ca-pable de céder un proton: H3O+ = H2O + H+

▪ Une base (au sens de Bronsted) est une espècechimique (ion, molécule) capable de capter unproton H+ : A- + H+ = AH L’ion hydroxyde est une base puisqu’il est ca-pable de capter un proton:OH- + H+ = H2O

DOC5 U: Un couple acide/base ▪ Un couple Acide/Base (AH/A-) est constitué pardeux espèces qui peuvent échanger un proton

D’après l’équation H3O+ = H2O + H+ , les es-pèces H3O+ et H2O échangent un proton: ellesforment un couple H3O+ / H2O

D’après l’équation OH- + H+ = H2O , les espècesHO- et H2O échangent un proton: elles forment uncouple H2O / HO-

p.14

DOC6 U: Les réactions acide-base en solution aqueuse ▪ Lors d’une réaction acide-base, un acide d’un couple donne un proton à une base d’un autre couple.Autrement dit une réaction acide-base est une réaction de transfert de proton H+, entre une espèce don-neur de proton (= acide) est une espèce receveur de proton (= base) : AH + B-

= A- + BH

► Une solution commerciale de déboucheur de canalisation peut être assimilée à une solution aqueused’hydroxyde de sodium (Na+ ; HO-) ; on désire déterminer la concentration de cette solution en hy-droxyde de sodium

Préparation de la solution

→ Quel est le nom du produit actif que l’on ren-contre dans un déboucheur de canalisations ?

…………………………………………………….. ……………………………………………………..

→ Quelle est la nature acido-basique du produitactif ? ……………………………………………..

→ Que doit-on faire pour se protéger lors de sonutilisation ?…………………………………………………….. ……………………………………………………..

► Pour l’expérience suivante, la solution deDestop est trop concentrée pour être directe-ment utilisée : la solution doit être diluée 100fois.

→ Rédiger le protocole qui permet de réaliser ladilution à l’aide du matériel suivant :fioles jaugées de 50 mL, 100 mL, 250 mLpipettes jaugées de 1 mL, 5 mL, 10 mL

…………………………………………………….. ……………………………………………………..…………………………………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. …………………………………………………….. ……………………………………………………..

- Réaliser la dilution du Destop®

→ Quelle relation peut-on écrire entre C (con-centration de la solution commerciale) etCB (concentration de la solution diluée)?

……………………………………………………..

Présentation des dosages

► Afin de déterminer la concentration en hydroxyde desodium dans le Destop, on fait réagir la solution diluéepréparée précédemment, avec de l’acide chlorhydrique(H3O+ ; Cl-).

On dit que l’on réalise un dosage du Destop

Au cours de la réaction, les ions H3O+ de l’acide chlor-hydrique versés par la burette, réagissent avec les ionsHO- de la solution de Destop, selon la réaction :

H3O+ + HO- → 2 H2O

p.15

On dit que l’on est « à l’équivalence du dosage», lorsque l’on a versé suffisamment d’ions H3O+ pour réagir avec tous les ions OH- présents initialement dans le bécher

→ Compléter le tableau ci-dessous, en indi-quant les espèces se trouvant dans l’erlenmeyerau cours du dosageEspèce dans l’erlenmeyer H3O+ Cl- Na+ HO- H2O

VA= 0 VA < VA(eq) VA = VA(eq) VA > VA(eq)

→ Compléter le tableau ci-dessous, en indi-quant comment varient les quantités des ionsdans le bécher au cours du dosage

nion H3O+ Cl- Na+ HO- VA= 0 VA < VA(eq) VA > VA(eq)

Dosage 1/ dosage colorimétrique

→ Quel est le pH de la solution dans l’erlenmeyer :

- initialement, avant d’avoir versé l’acide chlorhydrique ? justifier………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………..……………

- au moment de l’équivalence du dosage ? justifier………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………..……………

- après avoir dépassé l’équivalence du dosage ? justifier

………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………..……………

► Le BBT est un indicateur coloré :c’est une substance qui change de cou-leur suivant le pH de la solution dans la-quelle il se trouve.

→ Si on rajoute quelques gouttes de BBT dans le bécher contenant le Destop dilué, quels seront leschangements de couleurs observées au cours du dosage ?

………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………

p.16

- Remplir une burette graduée avec la solution SA d’acide chlorhydrique (H3O+ ; Cl-) de concentration

molaire CA = 2,5.10 -2 mol.L-1. Ajuster son zéro.

- Avec une pipette jaugée, prélever un volume VB = 10,0 mL de la solution SB de Destop dilué et les in-troduire dans un erlenmeyer.

- Ajouter quelques gouttes de BBT (bleu de bromothymol) et un turbulent magnétique. Poserl’erlenmeyer sur un agitateur magnétique ; Intercaler un morceau de papier blanc entre l’erlen etl’agitateur magnétique. Réaliser une agitation régulière.

- Ajouter la solution SA doucement afin d’obtenir le changement de couleur du BBT

→ Donner VA(eq), le volume d’acide chlorhydrique versé à l’équivalence : ……………………….

Dosage 2/ dosage conductimétrique

- Remplir une burette graduée avec la solution SA d’acide chlorhydrique (H3O+ ; Cl-) de concentration

molaire CA = 2,5.10 -2 mol.L-1. Ajuster son zéro.

- Avec une pipette jaugée, prélever un volume VB = 10,0 mL de la solution SB et les introduire dans unbécher de 250 mL.

- Ajouter au bécher environ 100 mL d’eau distillée et un barreau aimanté. Placer le bécher sur un agita-teur magnétique et réaliser une agitation régulière.

- Etalonner le conductimètre puis plonger la cellule conductimétrique dans le bécher. Noter la valeurinitiale de la conductivité σ0.

- Ajouter la solution SA, mL par mL, jusqu’à VA = 20,0 mL et, à chaque ajout, mesurer la conductivité σ de la solution dans le bécher. Noter les valeurs dans un tableau.

- Tracer le graphe σ = f(VA).

→ Représenter l’allure de la courbe obtenue

→ La courbe obtenue comporte 2 segments de droite de pentes différentes; l'intersection de ces deuxsegments de droite donne le volume à l’équivalence VA(eq) ; déterminer VA(eq) : ……………………

→ A l’aide des conductivités molaires ioniques des ions données dans le document 3, interpréter l’allurede la courbe :

►Pour VA <VA(eq) :

→ Cette partie de la courbe correspond à la disparitiondes ions ......... qui réagissent avec les ions .............. apportés par l’acide chlorhydrique

→ Les ions indifférents ............. apportés par l’acide chlorhydrique remplacent les ions .......... ayant réagi; or la conductivité des ions ......... est bien inférieure à celle des ions ............... donc la conductivité de la solution ....................

► Pour VA > VA(eq) :

→ Les ions .......... présents initialement dans le bécher ont totalement disparus; les ions ............. apportés par l’acide chlorhydrique ne sont plus alors consommés.

→ L'ajout d'ions ............ et d'ions ........... provoque l'augmentation de la conductivité

► Pour VA = VA(eq) : les ions ............ présents initia-lement dans le bécher, ont totalement réagis avec les ions ................ versés

p.17

Analyse des résultats

→ Montrer que la réaction du dosage H3O+ + HO- → 2 H2O est une réaction acido-basique ; quels sont les couples acide/base qui interviennent ?

………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………

→ Calculer la moyenne des 2 valeurs obtenues pour VA(eq) : …………………………….

► On peut montrer que l’on a la relation :B

)eq(AAB V

VCC

×=

→ Calculer la concentration CB (mol.L-1) de la solution diluée de Destop.

………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………….

→ En déduire la concentration C (mol.L-1) de la solution concentrée de Destop en hydroxyde de sodium

………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………

→ Calculer la concentration massique Cm (g.L-1) du Destop en hydroxyde de sodium, sachant que l’on ala relation : 40CCm ×=

………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………

→ Donner la masse d’hydroxyde de sodium dissoute dans 1 L de Destop

………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………… → Sachant que la masse de 1 L de Destop est de 1100 g, calculer le pourcentage en masse del’hydroxyde de sodium dans le déboucheur.

………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………

→ Comparer la valeur trouvée expérimentalement à la valeur indiquée sur l’étiquette en calculant l’écartrelatif

théorique valeuraleexpériment valeur - théorique valeur

relatif Ecart =

………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………

p.13

p.18

Tartre et détartrant

DOC1 U: Le tartre ▪ L'eau provenant du sous-sol, des fleuves, rivières, lacs, puits, ou du robinet contiennenten plus ou moins grande quantité des minéraux dissous sous forme d’ions (Ca2+, Mg2+, K+,…). Dans certaines conditions, notamment lors d'une augmentation de la température,ces ions peuvent précipiter.Ainsi, des sels minéraux qui restent sous la forme d'ions dans de l'eau froide, précipitentdans de l’eau chaude, sous forme de tartre, essentiellement composé de carbonate decalcium CaCO3.Quand cela arrive dans une bouilloire, machine à laver, ou un chauffe-eau, le tartre réduit leurs performances. On peut nettoyer une pièce entartrée avec une solution contenant de l’acide chlorhydrique, de l’acide citrique ou du vinaigre blanc (contenant de l’acide éthanoïque)

Action de l’acide chlorhydrique sur le tartre L’équation de la réaction entre l’acide chlorhydrique de formule (H3O+, Cl-) et le tartre, carbonate de calcium, CaCO3 s’écrit : CaCO3(s) + 2 (H3O+, Cl-)(aq) = 2 Cl-(aq) + CO2(g) + 3 H2O(l) + Ca2+

(aq)

Action du vinaigre blanc sur le tartre L’équation de la réaction entre le vinaigre blanc, contenant de l’acide éthanoïque de formule CH3CO2H, et le tartre, carbonate de calcium, CaCO3 s’écrit : CaCO3(s) + 2 CH3CO2H(l) = 2 CH3CO2

-(aq) + CO2(g) + H2O(l) + Ca2+

(aq)

UDOC2 U: Acide et base au sens de Bronsted ▪ Un acide (au sens de Bronsted) est une espècechimique (ion, molécule) susceptible de céder unproton H+ : AH = A- + H+

L’ion hydronium est un acide puisqu’il est capablede céder un proton: H3O+ = H2O + H+

▪ Une base (au sens de Bronsted) est une espècechimique (ion, molécule) capable de capter unproton H+ : A- + H+ = AH L’ion hydroxyde est une base puisqu’il estcapable de capter un proton: OH- + H+ = H2O

DOC3 U: Un couple acide/base ▪ Un couple Acide/Base (AH/A-) est constituépar deux espèces qui peuvent échanger unproton

D’après l’équation H3O+ = H2O + H+ , lesespèces H3O+ et H2O échangent un proton: elles forment un couple H3O+ / H2O

D’après l’équation OH- + H+ = H2O , lesespèces HO- et H2O échangent un proton: ellesforment un couple H2O / HO-

DOC4 U: Les réactions acide-base en solution aqueuse ▪ Lors d’une réaction acide-base, un acide d’un couple donne un proton à une base d’un autre couple.Autrement dit une réaction acide-base est une réaction de transfert de proton H+, entre une espècedonneur de proton (= acide) est une espèce receveur de proton (= base)AH + B-

= A- + BH

p.19

Action d’une solution acide sur du tartre

- Verser de l’eau de chaux dans un tube à essai.

- Verser de l’acide chlorhydrique à 1 mol.L-1 dans un tube à essai.

- Incliner le tube puis y rajouter du carbonate de calcium CaCO3 sansfaire tomber la poudre dans la solution.

- boucher le tube avec un tube à dégagement plongeant dans de l’eau de chaux.

- Redresser le tube afin de faire tomber la poudre dans le tube à essai

→ Qu’observe-t-on ? Que peut-on en déduire ?…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

► Cette réaction peut être décomposée en 2 étapes :étape (1) : (H3O+, Cl-)(aq) = Cl-(aq) + H2O(l) + H+

étape (2): CaCO3 + 2 H+ = Ca2+(aq)+ CO2(g) + H2O(l)

→ Montrer qu’en associant les 2 étapes précédentes, on retrouve l’équation donnée dans le DOC1…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ Montrer que cette réaction est une réaction acide-base…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

Dosage d’une solution de détartrant pour WC

► On désire déterminer la concentration en acide chlorhydrique (H3O+, Cl-) dans une solutiond’Harpic

► Pour l’expérience suivante, la solution d’Harpic est trop concentrée pour être directementutilisée : la solution doit être diluée 20 fois.

→ Rédiger le protocole qui permet de réaliser la dilution à l’aide du matériel suivant :fioles jaugées de 50 mL, 100 mL, 250 mL ; pipettes jaugées de 1 mL, 5 mL, 10 mL

…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

p.20

- Réaliser la dilution de l’Harpic

→ Quelle relation peut-on écrire entre C(concentration de la solution commerciale) etCA (concentration de la solution diluée)?

………………………………………

► Afin de déterminer la concentration en acidechlorhydrique dans l’Harpic, on fait réagir lasolution diluée préparée précédemment, avec dela soude (Na+ ; OH-).

- Remplir une burette graduée avec de la soude(Na+

; OH-) de concentration molaire CB = 1,0.10 -1

mol.L-1. Ajuster son zéro.

- Avec une pipette jaugée, prélever un volume VA = 20,0 mL de la solution diluée du détartrant, lesintroduire dans un bécher de 250 mL.

- Ajouter au bécher environ 100 mL d’eau distillée et un barreau aimanté. Placer le bécher sur unagitateur magnétique et réaliser une agitation régulière.

- Etalonner le conductimètre puis plonger la cellule conductimétrique dans le bécher. Noter la valeurinitiale de la conductivité σ0.

- Ajouter la soude, mL par mL, jusqu’à VB = 20,0 mL et, à chaque ajout, mesurer la conductivité σ de lasolution dans le bécher. Noter les valeurs dans un tableau.

- Tracer le graphe σ = f(VB).

→ Montrer que la réaction du dosage H3O+ + HO- → 2 H2O est une réaction acido-basique ; quels sont les couples acide/base qui interviennent ?

…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ La courbe obtenue comporte 2 segments de droite de pentes différentes; l'intersection de ces deuxsegments de droite donne le volume à l’équivalence VB(eq) ; déterminer VB(eq)

► On peut montrer que l’on a la relation :A

)eq(BBA V

VCC

×=

→ Calculer la concentration CA (mol.L-1) de la solution diluée d’Harpic.

…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ En déduire la concentration C (mol.L-1) de la solution concentrée d’Harpic en acide chlorhydrique

……………………………………………………………………………………………………………………..

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Dosage d’un vinaigre de vin blanc

► Le vinaigre de vin blanc est un très bon détartrant ; très économique à l’achat, ilremplace efficacement tous les autres détartrants du commerce.

L’acidité du vinaigre est due à l’acide éthanoïque (appelé également acide acétique) de formule CH3CO2H.

On se propose de doser l’acide éthanoïque contenu dans le vinaigre de vin blanc

► Le vinaigre commercial est trop concentré pour être dosé directement

→ Indiquer le protocole à réaliser afin de préparer 100,0 mL d’une solution de vinaigre diluée 10 fois

…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

- Réaliser la dilution du vinaigre

► Afin de déterminer la concentration en acide éthanoïque dans le vinaigre blanc, on fait réagir lasolution diluée préparée précédemment, avec de la soude (Na+ ; OH-).

- Remplir une burette graduée avec de la soude (Na+ ; OH-) de concentration molaire CB = 1,0.10 -1

mol.L-1. Ajuster son zéro.

- Verser VA = 10,0 mL de vinaigre dilué dans le bécher ; rajouter quelques gouttes de phénolphtaléine.

- Mettre le turbulent dans le bécher. Placer le bécher sur l’agitateur magnétique.

- Verser la soude dans le bécher jusqu’au changement de couleur de l’indicateur coloré.

→ Montrer que la réaction du dosage CH3CO2H + HO- → CH3CO2- + 2 H2O est une réaction acido-

basique ; quels sont les couples acide/base qui interviennent ?

…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ Noter le volume de soude VB(eq) versé à l’équivalence …………….…………..

p.22

► On peut montrer que l’on a la relation :A

)eq(BBA V

VCC

×=

→ Calculer la concentration CA (mol.L-1) de la solution diluée de vinaigre.

…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ En déduire la concentration C (mol.L-1) du vinaigre commercial en acide éthanoïque.

…………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ Calculer la concentration massique Cm (g.L-1) du vinaigre en acide éthanoïque, sachant que l’on a larelation : 60CCm ×= .

…………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ Donner la masse d’acide éthanoïque dans 1 L de vinaigre

…………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………..

→ Sachant que la masse de 1 L de vinaigre est de 1020 g, calculer le pourcentage en masse d’acideéthanoïque dans le vinaigre.

Remarque : ce pourcentage en masse correspond au degré du vinaigre indiqué sur l’étiquette de la bouteille.

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Pictogrammes Dangers précisés par le pictogramme

TRES TOXIQUE – TOXIQUE

Produits très toxiques à très faible dose ; ils agissent comme du poison et occasionnent des nausées, maux de tête, vertiges et autres troubles pouvant entraîner la mort.

Sur quels produits ?

Alcool à bruler, détachants, peintures en aérosols

Précautions

- Proscrire l’ingestion, l’inhalation, le contact avec la peau

NOCIF (Xn) – IRRITANT (Xi)

Un produit « nocif » peut devenir aussi dangereux qu'un produit « toxique » si la dose reçue est importante.Ces produits piquent les yeux, le nez, la peau, etc., et provoquent des rougeurs Peut rendre malade rien qu'en le respirant. Sur quels produits ? Eau de javel Précautions - Proscrire l’ingestion, l’inhalation, le contact avec la peau et les yeux.- En cas de projection, laver à grande eau

CORROSIF

Ces produits rongent la peau ou les yeux en cas de contact, les muqueuses du nez, de la gorge et des bronches si on les respire. Ils détruisent les tissus vivants ou les matériaux (acides et bases) Sur quels produits ? Détartrants, déboucheurs canalisations, décapants, acide des batteries, nettoyants pour four et toilettes Précautions - Prendre toutes mesures de protection des yeux, de la peau, desvêtements.- Ne pas inhaler les vapeurs

EXTREMEMENT INFLAMMABLE – INFLAMMABLE

Les vapeurs de ces produits s'enflamment en présence d'une flamme, d'une étincelle ou de toute autre source de chaleur. Sur quels produits ? Essence, pétrole, alcool Précautions - Tenir à l’écart des comburants.- Manipuler loin des flammes, des étincelles et des sources de chaleur

Habitat-Logement ESF 1ère année

PROJET 1 / Fiche 1

Entretien

p.24

COMBURANT

Substance qui favorise l'inflammation, qui entretient les flammes lors d'un feu. Sur quels produits ? bouteille d’eau oxygénée Précautions - Il faut tenir loin des substances combustibles.- Manipuler loin des flammes, des étincelles et des sources de chaleur

EXPLOSIF

Ces produits explosent en présence d'une flamme, d'un choc ou de frottements Sur quels produits ? Les aérosols de tous genres Précautions - Manipuler loin des flammes, des étincelles, des sources de chaleur.- Eviter les chocs et les frottements

DANGEREUX POUR L’ENVIRONNEMENT

Substance qui pollue la nature et présente un danger pour les animaux et les végétaux. Sur quels produits ? Pesticides, désherbants, solvants, produits d’entretien Précautions - Il ne faut pas jeter à l'évier ou à la poubelle.- Eliminer ce produit et son récipient comme un déchet dangereux, dans uncentre de collecte

DANGER POUR LA SANTE

Substance pouvant modifier plus ou moins gravement le bon fonctionnement de l'organisme. Précautions - Substance qui peut être allergène, cancérigène, mutagène et peutentrainer une mort fœtale ; peut aussi provoquer un dysfonctionnementgrave et parfois mortel de certains organes internes (foie, système nerveux,cœur, voies respiratoires, fonctions sexuelles... ).- Ne doit jamais être manipulé en cas de grossesse.- Ne doit pas être inhalé ou ingéré. Il ne doit pas entrer en contact avec lapeau ou les yeux.

GAZ SOUS PRESSION

Gaz ou liquide sous pression. Sur quels produits ? Les aérosols de tous genres Précautions - Le stockage de tels produits requiert une attention toute particulière. Il y aen effet risque d'explosion sous l'effet de la chaleur.- Les gaz liquéfiés réfrigérés peuvent aussi être responsables de brûluresou de blessures liées au froid

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Exercices, Quizz, QCM... : https://lc.cx/ccN7 https://lc.cx/ccN8

Le bicarbonate de soude

Les applications du bicarbonate de soude sontmultiples, du fait de ses propriétés à la foismécaniques et chimiques ; c’est un concentréd’astuces pour la maison, la santé, la beauté, etla cuisine..

Le bicarbonate de soude désodorise le frigo, lapoubelle, la litière du chat. Il détache les vêtements,les tapis, les moquettes. Il désincruste la graissebrûlée. Il adoucit l’eau. Il fait briller les robinets, lescarrelages, les sanitaires, l’argenterie. Il déboucheles canalisations.

Pour un prix avantageux, il peut remplacer denombreux produits industriels. Et, contrairementà ces derniers, il est sans dommage pour lasanté et l’environnement.

Plusieurs appellations

- Bicarbonate de soude : une des appellationsla plus employée, et c’est en quelque sorteregrettable, car le terme « soude » évoque uncaractère corrosif et agressif, que le bicarbonatene possède pas.

En effet l’hydroxyde de sodium, aussi appelé communément « soude caustique » (de formule NaOH), est un produit excessivement basique, corrosif et agressif, qu’il faut manipuler avec énormément de précautions. La soude caustique liquide (en solution dans de l’eau) est aussi souvent appelée « lessive de soude », et elle reste très dangereuse même fortement diluée. Mais il n’y a pas de soude dans le bicarbonate…

- Bicarbonate de sodium : seconde appellationtrès utilisée (sodium bicarbonate en anglais).

- Bicarbonate alimentaire : il s’agit d’un abusde langage dans la mesure où tous lesbicarbonates ne sont pas forcément de qualitéalimentaire.

- Hydrogénocarbonate de sodium : vrai nomchimique du bicarbonate de soude ; sa formuleest NaHCO3.

Les propriétés physiques du Bicarbonate

►►► Il permet l’abrasion des surfaces

Le bicarbonate est légèrement abrasif, ce quile rend utilisable comme nettoyant mécanique.Sous forme solide, Le bicarbonate de sodiumest légèrement abrasif. Il faut qu’il soit sec, justecollé sur une éponge humide. Une fois diluédans l’eau, il ne sert plus à grand-chose commenettoyant.

Les grains de bicarbonate peuvent être frottéssur diverses surfaces sans les rayer. La duretédu bicarbonate est proche de celle de l’ongle ; sivotre ongle ne raye pas la surface, lebicarbonate ne la rayera pas non plus.

Le bicarbonate de sodium est parfait pour frotter,récurer une casserole brûlée, un évier. Il peut êtreégalement utilisé sur les dents, sur le verre (et enparticulier sur les plaques vitrocéramiques, lesparebrises), sur les métaux (les chromes desvoitures), les peintures (les carrosseries parexemple).

Le bicarbonate étant soluble dans l’eau, sescristaux se dissolvent avant de risquerd’endommager les surfaces. On peut doncrégler la “douceur” de l’abrasion grâce à laquantité d’eau utilisée : plus on le mouille, plus ilest doux.

Habitat-Logement ESF 1ère année

PROJET 1 / Fiche 2

Des produits de substitution aux produits chimiques

p.26

Les propriétés chimiques du Bicarbonate

►►► Il permet la régulation du pH

Dans l’eau, la poudre se dissocie en ionssodium Na+ et en ions hydrogénocarbonateHCO3

- . L’ion hydrogénocarbonate HCO3

- peutjouer le rôle d’un acide ou d’une base ; on ditque c’est une espèce amphotère.

- Lorsqu’il joue le rôle d’un acide, il setransforme en ion carbonate CO3

2-

HCO3- → CO3

2- + H+

- Lorsqu’il joue le rôle d’une base, il setransforme en dioxyde de carbone CO2

HCO3- + H+ → CO2 + H2O

L’ion hydrogénocarbonate a alors un effettampon : il neutralise les milieux légèrementacides ou légèrement basiques

►►► Il permet la neutralisation d’odeurs

De nombreuses odeurs sont générées dansdes environnements ou milieux acides oufortement basiques. Par exemple dans lamaison : la poubelle, l’évier, le réfrigérateur…

Le bicarbonate grâce à son effet « tampon », va rééquilibrer, neutraliser les milieux générateur d’odeurs. Il ne masque pas les odeurs comme le font de nombreux produits chimiques du commerce, au contraire il les fait disparaitre.

Les grains de bicarbonate présentent une structure très découpée, et donc une surface spécifique relativement importante qui permet un échange efficace avec l’air ambiant, ce qui favorise son action d’« adsorbant » d’odeurs.

Le bicarbonate déposé dans une coupelle permetde retirer les odeurs d’un frigidaire.

►►► Il bloque la prolifération desbactéries

Le bicarbonate n’est pas un désinfectant car iln’est pas bactéricide ou fongicide.Pour prétendre à cette appellation , il y a desnormes strictes à respecter (par exemple, tuer99,9 % de tel type de bactérie pathogène en xminutes à telle concentration) et le bicarbonatene peut prétendre qu’aux termes de «bactériostatique » et « fongistatique », quisignifient « bloque le développement desbactéries, des champignons microscopiques ».

Et là, les résultats peuvent évidemment être très variables en fonction du type de bactéries et de la concentration en bicarbonate.

Une surface frottée avec du bicarbonate ne seradonc pas désinfectée ; mais elle sera assainie cardébarrassée des impuretés sur lesquelles prolifèrentles micro-organismes.

Les bactéries interviennent également dans lagénération des odeurs (c’est le cas des odeurscorporelles par exemple). Le bicarbonate étantbactériostatique, bloque le développement desbactéries qui participent à la formation desodeurs.

Le bicarbonate de sodium peut être utilisé commedéodorant

►►► Il permet la formation de CO2

Le bicarbonate chauffé à plus de 60°C, sedécompose selon la réaction suivante :

2 NaHCO3 (chauffé)

→ Na2CO3 (solide) + CO2 (gaz) + H2O (gaz)

Le bicarbonate peut remplacer la levure chimiquelors de la confection des gâteaux ; en effet ledégagement de CO2, lors de la cuisson, permet defaire gonfler la pâte.

Lorsque l’on verse du bicarbonate dans unecanalisation, puis de l’eau bouillante, le dégagementde CO2 permet le dégagement de la canalisation enexerçant une pression.

Lorsque l’on verse du bicarbonate sur un peigneou une brosse, puis de l’eau bouillante, ledégagement de CO2 permet le décollement dessalissures et des cheveux coincés.

Le bicarbonate réagit en présence d’un acide,pour former du dioxyde de carbone

Quand nous préparons un gâteau, le lait(contenant de l’acide lactique), des agrumes(contenant de l’acide citrique), des fruits (contenantde l’acide malique) peuvent réagir avec dubicarbonate rajouté dans la pâte ; la réactionchimique dégageant du CO2 fera gonfler le gâteau. Lors de repas trop copieux, l’absorption debicarbonate de sodium, permet de combattre lesbrulures d’estomac dues à un excès d’acide ; ledégagement de CO2 provoque alors des éructations.

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►►► Il adoucit les eaux dures

Une eau dure est une eau contenantbeaucoup d’ions calcium Ca2+ (et magnésium) ;les ions calcium Ca2+ réagissent avec les ionscarbonate CO3

2-de l’eau pour former ducarbonate de calcium CaCO3 (également appelécalcaire ou tartre).Les ions calcium Ca2+ d’une eau dure peuventêtre piégés par les ions hydrogénocarbonate

HCO3- apportés par le bicarbonate de soude. Il

se forme alors de l’hydrogénocarbonate de calcium. Piégés par les ions HCO3

-, les ions

calcium ne peuvent alors plus réagir avec les ions carbonate pour former le calcaire.

Le bicarbonate de sodium n’est pas un détartrant(il ne permet pas de détruire le calcaire déjàexistant). Par contre, il évite au calcaire de se formeren adoucissant l’eau

Le vinaigre blanc

Le vinaigre est un touche-à-tout.

Il dissout le calcaire,détartre et fait briller le métalet les vitres. Il ravive lescouleurs. Il élimine les odeurs,les bactéries et lesmoisissures. Il assouplit lelinge et adoucit l’eau.

Le vinaigre blanc, “cristal” ou d’alcool est unliquide incolore composé d’eau et d’acideéthanoïque (appelé également acide acétique)de formule CH3CO2H.

Biodégradable à 100 %, il remplace denombreux produits d’entretien. Il est fabriquéindustriellement avec de l’alcool de betterave,plus rarement à partir d’alcool de blé.

Les propriétés chimiques du vinaigre

►►► Anticalcaire

Le vinaigre (contenant l’acide acétiqueCH3CO2H) réagit sur le tartre (ou carbonate decalcium) CaCO3 selon l’équation :CaCO3(s) + 2 CH3CO2H(l) → 2 CH3CO2

-(aq) +

CO2(g) + H2O(l) + Ca2+(aq)

Il se forme alors une effervescence due au dégagement de dioxyde de carbone

Le vinaigre détruit donc le calcaire (ou tartre) surles robinetteries, dans les bouilloires électriques…. En détruisant les résidus de calcaire provenant de l’eau, il a un rôle d’assouplissant sur les cheveux, le linge… Il permet également de faire briller le métal et les vitres ternis par les traces de calcaire Chauffé ou dilué dans l’eau chaude, il est encore plus efficace.

►►► Dégraissant, détachant

L’acidité du vinaigre met les graisses ensolution et permet de les détacher de leursurface.

Le vinaigre vous aidera à enlever les taches,qu’elles soient sur vos vêtements, sur vos murs ousur vos moquettes.

►►► Antiseptique, antibactérien

Par son acidité, le vinaigre crée unenvironnement défavorable aux bactéries. Ilprévient des infections. C’est un puissantdésinfectant qui tue les microbes, germes etautres parasites. Ses vertus antiseptiques sontconnues depuis très longtemps, car nosancêtres s’en servaient déjà pour conserverleurs denrées alimentaires à l’abri des microbeset parasites.

Prenez l’habitude de laver vos légumes dans uneeau vinaigrée pour un nettoyage parfait. Et en cas dedoute sur la fraîcheur de vos viandes ou poissons,plongez-les dans une solution de vinaigre et d’eau.

Le vinaigre permet d’éliminer certaines odeursdues au développement des bactéries

►►► Antioxydant

En plus d’être antiseptiques, tous les vinaigresont en commun d’être des antioxydants. Ilsralentissent la dégradation des élémentsorganiques et assainissent le milieu dans lequelils agissent. Leur action est particulièrementimportante sur les radicaux libres responsablesdu vieillissement.

p.28

p.30

- Nettoyage & produits d’entretien : https://lc.cx/cpf6

- Avis relatif aux déboucheurs chimiques de canalisation : https://lc.cx/cpfj

- Le danger des produits ménagers, produits d’entretien pour la maison : https://lc.cx/cpYi

- Produits d’entretien des locaux, entre nettoyage et désinfection : exposition des personnes : https://lc.cx/cpYN

- Produits d’entretien et de désinfection : https://lc.cx/cpYQ

- Guide pour les utilisateurs de produits d’entretien ; guide pour les acheteurs de produits d’entretien : https://lc.cx/cpYs

- Travailler avec des produits chimiques : https://lc.cx/cpYb

- Avis relatif aux déboucheurs chimiques de canalisation :https://lc.cx/cpfj

- Avis relatif aux risques pour les enfants de l’eau de javel ou de ses substituts :https://lc.cx/cpYv

- Avis relatif au conditionnement de l’eau de javel : https://lc.cx/cpg3

- Avis relatif au conditionnement d’un produit déboucheur de canalisation "super déboucheur solitaire" : https://lc.cx/cpgq

- Acide chlorhydrique : https://lc.cx/cpgM

- Eau de javel : https://lc.cx/cpgm

- Pictogrammes de danger des produits chimiques : https://lc.cx/cpg8

Quelques rapports d’accidents lors de l’utilisation de produits chimiques ……….

« Le 28 février 1996, Mademoiselle D a fait part à la commission d’un accident provoqué par l’utilisation du déboucheur à base d’acide sulfurique DIABLOTIN DC 7, de la société ACTO-DIABLOTIN (COMPAGNIE GENERALE DES INSECTICIDES). Il s’agissait de déboucher un évier, pour lequel elle avait déjà utilisé à plusieurs reprises et sans succès du DESTOP. Après avoir déversé la totalité du flacon, ainsi que le lui avait conseillé le droguiste, il y a eu des projections, entraînant des brûlures de la face dorsale des deux avant-bras et des deux métacarpes, attestées par un certificat médical. En outre, le produit a attaqué le siphon (qui s’est troué) puis le revêtement de sol. »

« Hier, vers 13h, un homme de 40ans s'est blessé sérieusement dans une maison, avenue de la République, à Morlaix. Alors qu'il avait en main un liquide d'entretien pour déboucher une canalisation, il a été malencontreusement victime d'une projection de ce produit toxique. Alertés, les pompiers de Morlaix sont arrivés sur place pour apporter les premiers soins. Souffrant de brûlures au visage, notamment aux yeux, l'homme a été transporté à l'hôpital de Morlaix. »

ESF 1ère année PROJET 1 / FORMATION A L'ENTRETIEN DES LOCAUX

Fiche d'accompagnement

Quelques sites parmi tant d'autres……….