Partie chimieChapitre 1 : Les propriétés physiques de l’eau

II. Propriétés des trois états physiques de l'eau

1. Propriétés de l'eau à l'état liquide

3. Propriétés de la vapeur d'eau

III Apprendre à mesurer le Volume

1. « Les cubes russes »

2. Les unités de volume

IV. Apprendre à mesurer la masse

1.Les unités de masse

2. Point méthode : les conversions

2. Propriétés de l’eau à l’état solide

1.Comment se présente l’eau sur Terre ?

I. Les trois états physiques de l’eau

2. Définitions des changements d'état

V Etude des changements d'état physiques

1. Etude de la vaporisation de l’eau

2. Etude de la solidification de l’eau

a. Apport d’énergie

b. Température d’ébullition

a. La masse d’eau

b. Le volume d’eau

3. Comment identifier la présence d’eau?

V Le cycle de l’eau

1. Organigramme des changements d'états physiques

I Les trois états physiques de l’eau

Chapitre 1 :Les propriétés physiques de l'eau

1.Comment se présente l’eau sur Terre ?

La glace : eau à l’ état solide ( iceberg, glacier, neige …)

L'eau liquide : l'état liquide (rivière, océan, nuage, pluie …)

La vapeur d'eau : l'état gazeux (dans l’atmosphère, elle est invisible)

L'eau est présente sur Terre sous trois états physiques :

Partie chimiePLAN 1

Aller voir activité N°1 : Les trois états physiques de l’eau

II. Propriétés des trois états physiques de l'eau

Aller voir activité N° 2 : Les propriétés des liquides

L'eau liquide coule et prend toujours la forme du récipient qui la contient.

1. Propriétés de l'eau à l'état liquide

L’eau à l'état liquide ne possède pas de forme propre.

La surface libre de l'eau (au repos) est plane et horizontale.

PLAN 1

2 Propriétés de l'eau à l'état solide.

La glace ne coule pas et ne prend pas la forme du récipient.

L’eau à l'état solide possède une forme propre.

3. Propriétés de la vapeur d'eau

La vapeur d'eau est un gaz (invisible) donc elle occupe tout l'espace qui lui est donné (elle n’a pas de forme propre).

Un gaz est compressible. (on peut « le rendre plus petit »).

PLAN 1

support

équerre

Fil à plomb

Bécher

Surface libre de l’eau

Schéma :

III Apprendre à mesurer le Volume

Aller voir activité N°3 : Savoir mesurer le volume d'un liquide

Conclusion : on mesure le volume d'un liquide à l'aide d'une éprouvette graduée.

L’unité de l’éprouvette graduée est le millilitre.

1. « Les cubes russes »

Ce qu'il faut retenir : 1L = 1dm3

1 mL = 1cm3

2. Les unités de volume

Sauter 12 cm pour coller les cubes russes lorsque je vous les aurai rendus.

PLAN 1

L’unité internationale de volume est le « mètre cube », son symbole est m3.

2. Les unités de volume

Tableau de correspondance des unités :

Les unités de volume

Multiples et sous multiples du Litre

Valeur en litre

m3     dm3     cm3

 hL daL L dL cL mL

1 000 100 10 1 0,1 0,01 0,001

Signification des préfixes : h : hecto (× 100)

da : déca (× 10)

d : déci (× 0,1)

c : centi (× 0,01)

m : milli (× 0,001)

PLAN 1

Aller voir l’activité N°4 : "Savoir convertir des volumes"

IV. Apprendre à mesurer la masse

Aller voir l’activité N°5 : "Savoir mesurer la masse d'un solide ou d'un liquide"

Conclusion:

La masse se mesure à l'aide d'une balance. L’unité de la balance est le gramme.

Un litre d'eau liquide a une masse de un kilogramme

(1 mL d'eau pèse donc 1g).

Remarque : Faire la tare permet de ne pas mesurer la masse du récipient vide.

1.Les unités de masse

L'unité internationale de masse est le kilogramme, son symbole est "kg".

PLAN 1

Tableau des multiples et sous multiples du gramme :Multiples et

sous-multiples du

gramme

Valeur en gramme

kg hg dag g dg cg mg

1000 100 10 1 0,1 0,01 0,001

2 Point méthode : les conversions

PLAN 1

Faire les conversions suivantes

• 2 g = …….kg

• 38 mg = ……. g• 0,72 dg = ….. dag• 692 cg = ….. hg

• 0,03 kg = …… mg

2. Point méthode : les conversions

Tableau de conversion :

Masses à convertir kg hg dag g dg cg mg Résultats

2 g …….kg

38 mg ……. g

0,72 dg ….. dag

692 cg …... hg

0,03 kg …… mg

2,0 0 0 0,002

83,0 0 0,038

PLAN 1

0 , 7 2,,0 0 0,0072296,0 0 0,0692

,0 0 3, , , , , ,0000 3 000

V L’eau et ses changement d’état physique

Aller voir l’activité  : Le cycle de l’eau 

Conclusion : l’eau sur Terre change constamment d’état physique.

PLAN 2

1. Organigramme des changements d'états physiques

vaporisation

liquéfactionsolidification

fusion Etat gazeux

Etat liquide

Etat solide

2. Définitions des changements d'état

Solidification : La solidification est le passage de l’état liquide à l’état solide.Verbe : se solidifier

Fusion :La fusion est le passage de l’état solide à l’état liquide.Verbe : fondre

Vaporisation : La vaporisation est le passage de l’état liquide à l‘état gazeux.Verbe : se vaporiser

Liquéfaction :La liquéfaction est le passage de l’état gazeux à l’état liquide.Verbe : se liquéfier

PLAN 2

3. Comment identifier la présence d’eau?

a.Test de reconnaissance de l’eau

Sulfate de cuivre anhydre(Poudre blanche)

Sulfate de cuivre hydraté(Poudre bleue)

Pipette plastique

Coupelle

Eau Spatule

Schéma du test de reconnaissance de l’eau au sulfate de cuivre anhydre Avant Après

Conclusion :Le test de reconnaissance de l’eau : au contact de l’eau, le sulfate de cuivre anhydre (poudre blanche) devient bleue (sulfate de cuivre hydraté).

PLAN 2

V Etude des changements d'état physiques

1. Etude de la vaporisation de l’eau

Pour que l'eau se vaporise, il faut lui apporter de l'énergie en chauffant

Le chauffage provoque l'augmentation de la température de l'eau liquide.

A 100°C, l'eau se vaporise : sa température d’ébullition est donc 100°C.

Tant qu'il reste de l'eau liquide, la température reste constante à 100°C.

2. Etude de la solidification de l’eau

a. Apport d’énergie

b. Température d’ébullition

La masse d'eau ne change pas lors d'un changement d'état de l'eau.

a. La masse d’eau

b. Le volume d’eau

Lors d'un changement d'état le volume d’eau change.

Lorsque l’eau gèle, elle gonfle (son volume augmente).

PLAN 2