OXIDOS DE AZUFRE

Ricardo Quevedo Castañeda

Los óxidos de azufre son compuestos químicos formados por átomos de azufre y de oxigeno, existen tres diferentes compuestos dependiendo el numero de oxidación con el que trabaja el azufre. Son altamente contaminantes para el medio ambiente y es perjudicial para la salud. Se produce al quemar gasolina u otros combustibles, también es usado como desinfectante y conservante.

INTRODUCCIÓN

OBJETIVOS

• Identificar los óxidos de azufre, sus características físicas como químicas, sus usos y la contaminación que estos compuestos generan en el medio ambiente.

• Saber identificar como se forman los óxidos de azufre, en tal caso el dióxido de azufre y el trióxido de azufre.

CLASES DE OXIDO DE AZUFRE

Existen 3 clases de óxidos de azufre.

SO SO2 SO3

https://goo.gl/idcuqyhttps://goo.gl/QkAFHQhttps://goo.gl/Nn13WY

Es un gas a temperatura ambiente.

MONÓXIDO DE AZUFREOXIDO DE AZUFRE II

S O S+2 -2+

https://goo.gl/Nn13WY

Formula General

O

DIÓXIDO DE AZUFREOXIDO DE AZUFRE IV

Gas incoloro, irritante, olor penetrante, no inflamable, es una sustancia reductora que

con el tiempo, el contacto con el aire y la humedad se convierte en un trióxido de azufre.

SO

O

+4

-2

-2+

Formula General

https://goo.gl/QkAFHQ

SOO

TRIOXIDO DE AZUFRE OXIDO DE AZUFRE VI

Solido incoloro, oleoso, se comporta como gas en condiciones estándar.

S+6 +O

O

O

-2

-2

-2

SO

OO

https://goo.gl/idcuqy

PROPIEDADES

SO

OO

SOO

Gas incoloro, no inflamable con olor penetrante

Gas poco reactivo y muy estable en ausencia de humedad y temperatura ambiente.

Solido incoloro humeante, se comporta como gas, principal agente de la lluvia acida

En presencia de agua reacciona violentamente dando lugar a la formación de ácido sulfúrico, haciendo que sea altamente corrosivo. El SO3 es el anhídrido ácido del H2SO4

Físicas

Físicas

QuímicasQuímicas

USOS Y APLICACIONES

SOO

Conservante /Antioxidante

http://goo.gl/duRsrF

Desinfectante

http://goo.gl/BMtPl4 http://goo.gl/ZQQTP3

Decolorante

SO

OO

http://goo.gl/ZQQTP3 http://goo.gl/POeq0N

Disolvente Agente Reductor

OBTENCIÓN.

La atmósfera terrestre tiene ciertos óxidos de azufre, algunos de ellos se originan de manera natural.

http://goo.gl/3o4cEW

Cuando se quema carbón y petróleo, se desprende azufre y a combinarse con el oxigeno del ambiente se genera el oxido de azufre.

https://goo.gl/PrHO5d

TOXICIDAD

http://goo.gl/Xh03oO http://goo.gl/6ZDt4R http://goo.gl/Xh03oO

http://goo.gl/6ZDt4Rwww.bma.acuamundomexico.com.mx389 × 264

www.merus.es

CONTAMINACIÓN

SO

OO

HH

O+ S

O

O

OO H

H

https://goo.gl/mqCCoL

Cuando el vapor de agua esta presente en cantidades suficientes el SO3 y el agua se combinan rápidamente para formar gotas de acido sulfúrico H2SO4 de acuerdo con.

SO3 H2O

H2SO4Acido Sulfúrico

Por eso el compuesto más común encontrado en la atmósfera es el H2SO4, en vez del SO3.

En la atmósfera, el SO2 en parte se convierte en SO3 y luego al H2SO4 mediante unos procesos.

http://goo.gl/b0uQWM

CONCLUSIONES

Dada la problemática actual de contaminación del aire en Bogotá y calidad de aire, se puede concluir que la contaminación es causada por fuentes móviles, que según diversos estudios contribuyen en gran medida a la generación de material particulado.

https://goo.gl/juS2EO

Cuando la humedad del aire se combina con el oxido de azufre, este causa la llamada lluvia acida, la cual es perjudicial para la flora y fauna del lugar que afecta.

https://goo.gl/juS2EO http://goo.gl/vZ9MLh

El dióxido de azufre y el trióxido de azufre son emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre.

http://goo.gl/y6C8Ejhttp://goo.gl/y6C8Ej

BIBLIOGRAFIA

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