• Liaison entre deux ou plusieurs non-métaux• Il y a un partage de un ou plusieurs électrons.

• Partage égale: forme une liaison covalente non-polaire. • Partage inégale: forme une liaison covalente polaire.

• L’électron ou les électrons sont aussi souvent avec un élément que l’autre.

• Aucune charge présente.

• L’électron ou les électrons sont plus souvent avec un élément que l’autre.

• Ceci cause un débalancement du nombre d’électrons causant des charges partielles (+ ou -).

++ --

• Ils ont une structure molle et cireuse.• Ils sont volatile et liquide, solide ou

gazeux à température ambiante (25oC) .• Ont des points de fusion faibles, car briser les

liaisons ne demande pas beaucoup d’énergie.

(80oC pour C10H8)

• Ils ne forment pas d’électrolytes.• Ne conduisent pas l’électricité quand ils sont

solides ou liquides, quand ils sont dissouts dans l’eau ils ne contiennent pas d’ions.

H + ClH + Cl H Cl H Cl••

••******

****

********

****

****

**

++ --

Doublets non- liants

Doublets liants

Doublets• Groupe de deux électrons• ils existent deux types de doublets ;

1. le doublet liant (paire d’é partagé entre 2 atomes différents) souvent représenté par un trait

2. le doublet libre (paire d’é située dans la couche de valence d’un atome et qui ne participe pas à une liaison covalente)

O OO O

OO ++ OO O O OO••••

••••••••

••••

••

••

••••

****

****

****

********

****

••••••••

********

• Liaison simple : on partage 1 paire d'électrons.

• Liaison double : on partage 2 paires d'électrons.

• Liaison triple : on partage 3 paires d'électrons.

F.Nivoliers

Modèle de Lewis: La liaison covalente résulte de la mise en commun d’une ou plusieurs paires d’electrons de valence par deux atomes appelées doublets liantsLa représentation de Lewis consiste à représenter par un tiret tous les

doublets d’électrons de valence liants d’une molécule

Ex:

Cl.... ... Cl... .. ..

Formation de la liaison covalente dans Cl2

Cl.... ... Cl... .. ..

Doublets liants

Doublets non- liants

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison covalente de l’hydrogène et du fluor.

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison covalente du dibrome .

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison covalente du diazote.

Représentons la liaison covalente du carbone et de l’oxygène.

Quelques fois il arrive qu’un atome de chaque élément ne sera pas suffisant! Rappelle-toi aussi que dans le monde où nous vivons, il est pratiquement impossible de retrouver qu’un seul atome d’un sorte d’élément à un endroit précis:

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison covalente de l’hydrogène et du

phosphore.

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison covalente de l’hydrogène et de l’azote.

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison covalente de l’hydrogène et du

carbone.

Ions PolyatomiquesCertains éléments se combinent en petit groupe mais restent chargés. Ce sont les ions

polyatomiques. Ils agissent comme les atomes simples et peuvent se combiner pour former des

composés.

Un ion polyatomique• un ion composé de deux ou plusieurs atomes

non-métalliques différents, unis par des liaisons covalentes.

• La terminaison d’un anion polyatomique standard est souvent « ate »Exemple:– NH4

+ (ion ammonium), SO42- (ion sulfate).

Un ion polyatomique

• Un anion qui se termine par le suffixe ite renferme un atome d’oxygène de moins que celui qui se termine par ate ; les deux ions portent la même charge.

ion chlorite ClO2-

ion chlorate ClO3-

• Un anion de même charge qui porte un atome d’oxygène de moins que celui qui se termine en ite prend alors le préfixe hypo en plus. – ion chlorite, ClO2

-

– ion hypochlorite, ClO-

• Un anion de même charge qui porte un atome d’oxygène de plus que celui qui se termine en ate prend alors le préfixe per en plus. – ion chlorate, ClO3

-

– ion perchlorate, ClO4-

• Ions polyatomiques contenant un ou plusieurs atomes d’hydrogène;– On mentionne sa présence avec la particule

hydrogéno. – On utilise également les préfixes de type mono

ou di. • ion phosphate, PO4

3-

• ion hydrogénophosphate, HPO42-

• ion dihydrogénophosphate, H2PO4-

Lorsqu’un atome d’une molécule ne satisfait pas l’octet, il peut se lier à une autre molécule et former

une nouvelle liaison qui l’amènera à respecter l’octet.