La Mole et la masse molaire
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La Mole et la La Mole et la masse molaire masse molaire La Mole et la La Mole et la
masse molaire masse molaire
0,00001 g0,00001 g = 1 x 101 x 10-5-5 g g
Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole
A votre avis, A votre avis, quelle est la quelle est la masse d'un atome de carbonemasse d'un atome de carbone ? ?
0,00000000000000000000002 g0,00000000000000000000002 g = 2 x 102 x 10-23-23 g g = 4 x 104 x 10-19-19 g g = 3 x 103 x 10-17-17 g g
0,0000000000000000004 g0,0000000000000000004 g
0,00000000000000003 g0,00000000000000003 g
Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole
L’atome de carbone :L’atome de carbone :
1 000 000 atomes ont une 1 000 000 atomes ont une masse : m = 2 x 10masse : m = 2 x 10-17-17 g g
1 a une masse : m = 2 x 101 a une masse : m = 2 x 10-23-23 g g
10 ont une masse : m = 2 x 1010 ont une masse : m = 2 x 10-22-22 g g
100 ont une masse : m = 2 x 10100 ont une masse : m = 2 x 10-21-21 g g
1 000 ont une masse : m = 2 x 101 000 ont une masse : m = 2 x 10-20-20 g g
Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole
L’atome de carbone :L’atome de carbone :
Nous on prend 60200000000000000000000000 atomesNous on prend 60200000000000000000000000 atomes
ou ou 6,02 x 10 6,02 x 10 23 23 atomesatomes == 1 mole.1 mole.
Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole
Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ?Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ?
Nombre d’atomes dans 1 moleNombre d’atomes dans 1 mole
MASSE de 1 mole d’atomesMASSE de 1 mole d’atomes
MASSE de 1 atome MASSE de 1 atome dede CARBONECARBONEXX
2 x 102 x 10--2323
6 x 106 x 10++2323
12 g12 g
1 mole de Carbone1 mole de Carbone →→ m = 12 g m = 12 g
→→ 1212 gg
Parce que :Parce que :
xx
1 mole de Carbone1 mole de Carbone →→ m = 12 g m = 12 g 12
C 6
Carbone
→→
Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole
1212 gg
La masse molaire atomique du Carbone : La masse molaire atomique du Carbone : M(C) = M(C) = 12 g/mol12 g/mol
Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ?Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ?
Nombre d’atome dans 1 moleNombre d’atome dans 1 mole
MASSE de 1 mole d’atomesMASSE de 1 mole d’atomes
MASSE de 1 atome de carboneMASSE de 1 atome de carboneXX
2 x 102 x 10--2323
6 x 106 x 10++2323
12 g12 g
Parce que :Parce que :
xx
4
He 2
hélium
→→
Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole
L’atome d’L’atome d’héliumhélium : :
44 gg
La masse molaire atomique de l’hélium : La masse molaire atomique de l’hélium : M(He) = 4M(He) = 4 g/mol g/mol
1 mole d’hélium1 mole d’hélium →→ m = 4 g m = 4 g
23
Na 11
Sodium
→→
Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole
L’atome du Sodium :L’atome du Sodium :
2323 gg
La masse molaire atomique du Sodium : La masse molaire atomique du Sodium : M(Na)= 23M(Na)= 23 g/mol g/mol
1 mole Sodium1 mole Sodium →→ m = 23 g m = 23 g
Comment calculer le nombre de mole Comment calculer le nombre de mole d’atomes contenu dans un tube de cuivre ?d’atomes contenu dans un tube de cuivre ?
n = ___________
29
Cu
Cuivre 63,5
63,5
63,5 g/mol63,5 g/mol
Dans le tube en cuivre il y a :
127 g127 g
63,5 g pour 1 mole
Masse molaire du cuivre : M(Cu) =M(Cu) =
La masse du tube : mmtubetube = 127 g = 127 g
Comment calculer la masse molaire dans Comment calculer la masse molaire dans un tube de cuivre ?un tube de cuivre ?
= ___________x molex mole2 moles2 moles
11
Na
Sodium 22,99
22,99
n = ___________
22,99 22,99 g/molg/mol
Dans le tube en cuivre il y a :
83 g83 g
22,99 g pour 1 mole
Masse molaire du sodium : M(Na) =M(Na) =
La masse du morceau : mmsodiumsodium = 83 g = 83 g
Comment calculer la masse molaire dans Comment calculer la masse molaire dans un morceau de sodium?un morceau de sodium?
= ___________x molex mole3.6 moles3.6 moles
1
H
Hydrogène 1.007
1,007
n = ___________
1,007 1,007 g/molg/mol
Dans la bombonne il y a :
1000 g1000 g
1,007 g pour 1 mole
Masse molaire d’hydrogène: M(H) =M(H) =
La masse du gas : mmhydrogènehydrogène = 1000 g = 1000 g
Comment calculer la masse molaire dans Comment calculer la masse molaire dans une bombonne contenant de l’hydrogène?une bombonne contenant de l’hydrogène?
= ___________x molex mole993,05 moles993,05 moles
Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un élément?molaire d’un élément?
Pas besoin de la calculer: la masse molaire Pas besoin de la calculer: la masse molaire d’un élément est donnée dans le tableau d’un élément est donnée dans le tableau
périodique.périodique.
11
Na
Sodium 22,99
La masse molaire du sodium est de 23g
Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un composé?molaire d’un composé?
Il faut faire la somme de tous les éléments qui sont dans ce composé.
Ex: Calcule la masse molaire du glucose C6H12O6
(6 x 12 g/mole)
(72 g/mole) + (12 g/mole) + (96 g/mole)
180 g/mole
+ (6 x 16 g/mol)+ (12 x 1 g/mole)
Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un composé?molaire d’un composé?
À ton tour:Ex: Calcule la masse molaire du glucose H3PO4
(3 x 1.007 g/mole)
(3.021 g/mole) + (31 g/mole) + (64 g/mole)
98.021 g/mole
+ (4 x 16 g/mol)+ (1 x 31 g/mole)
Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un composé?molaire d’un composé?
À ton tour:Ex: Calcule la masse molaire du glucose Ca3(PO4)2
(3 x 40.08 g/mole)
(120.24 g/mole) + (62 g/mole) + (128 g/mole)
310.24 g/mole
+ (8 x 16 g/mol)+ (2 x 31 g/mole)
Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un composé?molaire d’un composé?
À ton tour:Ex: Calcule la masse molaire du glucose CH3COOH
(2 x 12 g/mole)
(24 g/mole) + (4.028 g/mole) + (32 g/mole)
60.028 g/mole
+ (2 x 16 g/mol)+ (4 x 1.007 g/mole)
Faire l’exercice 24 p.184