LA MATIÈRE ET SES ÉTATS

UNITÉ 2: LA MATIÈRE ET SES ÉTATS

Les états de la matière

L’état d’une substance dépend de la pression et de la température.

Les trois états sont:

- Liquide

- Solide

- Gazeux

CaractéristiquesSOLIDE LIQUIDE GAZ

Il conserve une certaine forme propre et une certaine consistance qui fait qu’il résiste plus ou moins à sa déformation.

Les molécules sont empilées les unes sur les autres et chacune occupe une position bien définie.

Il est rigide et il ne peut pas couler Il peut couler donc il est fluide

Il n’a pas de forme propre, il prend celle du récipient qui le contient. Il se déforme très facilement.

Les molécules sont également tassées les unes contre les autres mais elles ne sont pas rigidement liées entre elles.

Il peut couler donc il est fluide

Il occupe tout l’espace qui lui est disponible. Il n’a pas de volume propre

Il a un volume propre Il a un volume propre

Les molécules sont éloignées les unes des autres et se déplacent librement dans l’espace.

Contrairement aux solides et aux liquides, les gaz sont facilement compressibles

On ne peut pas le comprimer. Les solides sont incompressibles

Il est difficile de les comprimer, mais moins que dans le cas des solides

Il n’a pas de forme propre, il prend celle du récipient qui le contient. Il se déforme très facilement.

• En fonction des conditions de température et de pression, les corps purs peuvent changer d’état et se présenter dans les trois états fondamentaux (Solide, liquide et gazeux).

• Ces changements d’état sont réversibles.

Un changement d’état est un changement physique


Vaporisation

L'évaporation et l'ébullition sont des phénomènes qui désignent tout deux le passage des molécules d'un liquide à l'état gazeux.

Évaporation

Ébullition


Évaporation

Les molécules présentes à la surface de séparation sont liées à un plus petit nombre de particules

Sous l'agitation naturelle des particules, ces molécules de surface se détachent donc relativement facilement de leurs voisines et sont ainsi libérées dans le gaz. C'est un processus lent

L'évaporation se produit à n'importe quelle température

L'évaporation est un phénomène surfacique (les molécules à la surface passent d'un état à l'autre).

Si maintenant on chauffe le liquide, les particules le composant vont s'agiter de plus en plus jusqu'à ce que les liaisons qui les maintiennent ensemble se brisent. Le liquide a alors atteint son point d'ébullition : les molécules sont brusquement libérées dans le gaz sous forme de bulles.

Ébullition

L'ébullition est une transition rapide

L’ébullition est un phénomène volumique (les bulles naissent dans le liquide)


L'ébullition se produit à la température d'ébullition

• Les changements d’état d’un corps pur s’effectuent à une température constante et bien déterminée différente selon les corps.

• Lors des changements d’état, la masse se conserve, tandis que le volume varie.


Les changement d’état est un changement physique

Solide

Solide et liquide

Liquide

Liquide et gaz

Gaz

Tempèrature

Temps

RÉCHAUFFEMENT

Les changement d’état est un changement physique

Solide

Liquide

Gaz

Liquide et solide

Gaz et liquide

Temps (min)

REFROIDISSEMENT


Température de fusion Température de solidification

Température de vaporisation Température de condensation-liquéfaction

T (ºC)

t (min)

-39ºC

0ºC

357ºC

Un corps pur qui subit un changement d'état produit de l'énergie thermique (ou quantité de chaleur) échangée avec l'environnement.

L est la chaleur latente massique de changement d'état.

• Son unité dans le S.I. est J/kg (Joule par Kilogramme)

Energie

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