La chimieles réactions chimiques

Les indicesIndices: un chiffre placé un peu plus

bas, à la droite du symbole d’un élément.

L’indice indique le nombre d’atomes présents

Exemple: H2O: il y a 1 atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène.

Les indices suivant une parenthèseIl faut multiplier tous les

éléments de la parenthèse par l’indice qui la suit

Exemple: Mg3(PO4)2 3 atomes de magnésium 2 atomes de phosphore 8 atomes d’oxygène

Les coéfficientsC’est un chiffre placé devant un symbole

ou un composé chimique. Il faut multiplier tout ce qui suit par ce chiffre.

Utilisé dans le but d’équilibrer les équations chimiques.

Exemple:3CO2 (3 étant le coéfficient) 3 atomes de carbone 6 atomes d’oxygène

Loi de la conservation de la masse: (Lavoisier P.167)La masse totale des réactifs est

égale à la masse totale des produits.

Il n’y a rien qui se perd, rien qui se créée, juste des transformations de matières.

Équation nominativeC’est la façon de nommer une

équation chimique en mots (ou dans une phrase parlée)

Exemple:◦Hydrogène + oxygène---- > L’eau◦ l’hydrogène et l’oxygène forment

l’eau.

Équation squelette Une forme d’équation qui utilise les

symboles et les formules chimiques pour identifier les réactifs et les produits.

Exemple: H2 + O2 -------> H2O

Pourquoi écrit-on H2 et O2 au lieu de seulement H et O???

◦HOFBrINCl!!! Les molécules diatomiques.

Comptons le nombre d’atomes...__H2 + ___O2 -------> ___H2O

_____________________________Atomes: H Atomes: O

Nous devons alors équilibrer à l’aide de coéfficients.

_2_H2 + _1_O2 ------->_2_H2O

De cette façon, nous avons un nombre égal d’atomes des deux côtés de l’équation...

Équation Chimique BalancéeC’est une réaction chimique

équilibrée à l’aide de coéfficient. Donc qui indique qu’il y a un nombre égal d’atomes au niveau des réactifs et au niveau des produits.

2H2 + O2 ------->2H2O

L’état de la substanceOn peut inscrire l’état de la

substance au bas à droite de l’élément ou du composé ( juste un peu à la droite de l’indice)

Solide (s)Liquide (l)Gazeux (g)aqueux (aq), dans une solution d’eau

Exemple: 2H2 (g) + O2 (g) ------->2H2O (l)

Comment écrire les équations balancées?? Suivons 5 étapes simples:

1. Écrire l’équation squelette correctement ***attention au molécules diatomiques***

2. Balancer les éléments qui reviennent le moins souvent

3. Balancer pour chaque élément, un à la fois

4. S’assurer que les coefficients rendent l’équation balancée (atomes égaux de chaque côté)

5. Vérifier si l’équation est la plus simplifiée que possible

Exemple 1:Sodium+Chlore ---->Chlorure de

Sodium

___Na + ___Cl2 ----- ____NaCl

_________________________________Atomes Na: Atomes Cl

Exemple 2:Magnésium et brome ----> Bromure de

magnésium

____Mg + ____ Br2 ---------- ____ MgBr2

__________________________________________Atomes de Mg Atomes de Br

Exemple 3:____ SO2 + ___O2 ----> ____SO3

______________________________________________________Atomes de S Atomes de

O