La batterie au plomb. Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO 4 2 -...
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![Page 1: La batterie au plomb. Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO 4 2 - Deux électrodes en plomb sont dans une solution dacide.](https://reader034.fdocuments.fr/reader034/viewer/2022042607/551d9dbd497959293b8dfafd/html5/thumbnails/1.jpg)
La batterie au plomb
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La batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Deux électrodes en plomb sont dans une solution d’acide sulfurique ( électrolyte )
Électrodeen plomb
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La batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
L’une des électrodes est recouverte d’oxyde de plomb PbO2
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
![Page 4: La batterie au plomb. Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO 4 2 - Deux électrodes en plomb sont dans une solution dacide.](https://reader034.fdocuments.fr/reader034/viewer/2022042607/551d9dbd497959293b8dfafd/html5/thumbnails/4.jpg)
La batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
Des connecteurs permettent de relier les électrodesà un circuit électrique
![Page 5: La batterie au plomb. Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO 4 2 - Deux électrodes en plomb sont dans une solution dacide.](https://reader034.fdocuments.fr/reader034/viewer/2022042607/551d9dbd497959293b8dfafd/html5/thumbnails/5.jpg)
La batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
Le fonctionnement met en jeu deux couples redox ( oxydoréduction )
PbO2/Pb2+ Pb2+ /Pb
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La batterie au plomb.
Étude de la décharge
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Décharge de la batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
On relie les bornes par un circuit électrique
mA COM
AR
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Décharge de la batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
L’ampèremètre mesure une intensité positive
mA COM
ARi
ii
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Décharge de la batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
Cela permet de définir les polarités des bornes
mA COM
ARi
ii
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Décharge de la batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons
mA COM
ARi
iie-
e-
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Décharge de la batterie au plombLes électrons sont libérés par l’oxydation du plomb
mA COM
ARi
iie-
e-
OxydationPb = Pb2+ + 2 e-
2e-
Pb2+ Pb
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Décharge de la batterie au plombCela consomme le plomb de l’électrode
mA COM
ARi
iie-
e-
OxydationPb = Pb2+ + 2 e-
2e-
Pb2+ Pb
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Décharge de la batterie au plombCela consomme le plomb de l’électrode
mA COM
ARi
iie-
e-
OxydationPb = Pb2+ + 2 e-
2e-
Pb2+ Pb
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Décharge de la batterie au plombLes électrons sont consommés par la réduction de l’oxyde de plomb
mA COM
ARi
iie-
e-
RéductionPbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O
2e-
Pb2+
PbO2
OxydationPb = Pb2+ + 2 e-
2e-
Pb2+ Pb
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Décharge de la batterie au plombCela consomme l’oxyde de plomb qui recouvre l’électrode
mA COM
ARi
iie-
e-
RéductionPbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O
OxydationPb = Pb2+ + 2 e-
2e-
Pb2+
PbO2
2e-
Pb2+ Pb
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Décharge de l'accumulateur au plombCela consomme l’oxyde de plomb qui recouvre l’électrode
mA COM
ARi
iie-
e-
RéductionPbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O
OxydationPb = Pb2+ + 2 e-
2e-
Pb2+
PbO2
2e-
Pb2+ Pb
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Décharge de l'accumulateur au plombCela permet de définir la nature des électrodes
mA COM
ARi
iie-
e-
RéductionPbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O
OxydationPb = Pb2+ + 2 e-
CATHODE ANODE2e-
Pb2+
PbO2
2e-
Pb2+ Pb
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Oxydation à l’anode Pb = Pb2+ + 2 e-
L’équation est :
Équation: PbO2 + Pb + 4 H+ = 2 Pb2+ + 2 H2O
Décharge de la batterie au plomb
Réduction à la cathode PbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O
Sur borne -
Sur borne +
La décharge de la batterie au plomb consomme les solides des
électrodes et des ions H+ de l’électrolyte .
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La batterie au plomb
Lors de la charge, il se produit une électrolyse.
Étude de la charge
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Charge de la batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
On relie les bornes par un circuit électrique contenant un générateur
générateur
La borne + du générateur est reliée à l’électrode d’oxyde de plomb
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Charge de la batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
Le générateur impose le sens du courant
générateuri i
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Charge de la batterie au plomb
Électrodeen plomb
Solution concentrée d’acidesulfurique : 2 H+ ; SO4
2-
Électrodeen plomb
recouverte d’oxyde de plomb
générateur
Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons
e-e-i i
![Page 23: La batterie au plomb. Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO 4 2 - Deux électrodes en plomb sont dans une solution dacide.](https://reader034.fdocuments.fr/reader034/viewer/2022042607/551d9dbd497959293b8dfafd/html5/thumbnails/23.jpg)
Charge de la batterie au plomb
générateur
Les électrons sont consommés par la réduction des ions plomb II
e-e-i i
RéductionPb2+ + 2 e- = Pb
2e-
Pb2+ Pb
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Charge de la batterie au plomb
générateur
Cela forme du plomb solide qui se dépose sur l’électrode
e-e-i i
RéductionPb2+ + 2 e- = Pb
2e-
Pb2+ Pb
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Charge de la batterie au plomb
générateur
Cela forme du plomb solide qui se dépose sur l’électrode
e-e-i i
RéductionPb2+ + 2 e- = Pb
2e-
Pb2+ Pb
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Charge de la batterie au plomb
générateure-e-
i i
RéductionPb2+ + 2 e- = Pb
OxydationPb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-
2e-
Pb2+
PbO2
Les électrons sont libérés par l’oxydation des ions plomb II
2e-
Pb2+ Pb
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Charge de la batterie au plomb
générateure-e-
i i
RéductionPb2+ + 2 e- = Pb
OxydationPb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-
Cela forme de l’oxyde de plomb qui se dépose sur l’électrode
2e-
Pb2+
PbO2
2e-
Pb2+ Pb
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Charge de la batterie au plomb
générateure-e-
i i
RéductionPb2+ + 2 e- = Pb
OxydationPb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-
Cela forme de l’oxyde de plomb qui se dépose sur l’électrode
2e-
Pb2+
PbO2
2e-
Pb2+ Pb
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Charge de la batterie au plomb
générateure-e-
i i
RéductionPb2+ + 2 e- = Pb
OxydationPb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-
Cela permet de définir la nature des électrodes
CATHODEANODE2e-
Pb2+
PbO2
2e-
Pb2+ Pb
![Page 30: La batterie au plomb. Électrode en plomb Solution concentrée dacide sulfurique : 2 H + ; SO 4 2 - Deux électrodes en plomb sont dans une solution dacide.](https://reader034.fdocuments.fr/reader034/viewer/2022042607/551d9dbd497959293b8dfafd/html5/thumbnails/30.jpg)
L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION.
La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.