L ’électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrodes

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

On place une solution d’iodure de zinc II dans un tube en U

et on plonge une électrode de cuivre et une électrode de graphite dans la solution

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrodes

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

On relie les électrodes par un circuit électriquecontenant un générateur

générateur

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrodes

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Le générateur impose le sens du courant électrique

générateur

ii

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrodes

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons

générateur

iie-e-

e-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrodes

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions

générateur

iie-e-

e-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrodes

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Les anions se déplacent dans le sens des électrons

générateur

iie-e-

e-

Déplacementdes anions

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrodes

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Les cations se déplacent dans le sens du courant

générateur

iie-e-

e-

Déplacementdes anions

Déplacementdes cations

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions I-

générateur

iie-e-

e-

Déplacementdes anions

Déplacementdes cations

Oxydation

2 I- = I2 + 2 e-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions I-

générateur

iie-e-

e-

Déplacementdes anions

Déplacementdes cations

Oxydation

2 I- = I2 + 2 e-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Les électrons sont consommés par la réduction des ions Zn2+

générateur

iie-e-

e-

Oxydation

2 I- = I2 + 2 e-

Déplacementdes anions

Déplacementdes cations

Réduction

Zn2+ + 2 e- = Zn

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Les électrons sont consommés par la réduction des ions Zn2+

générateur

iie-e-

e-

Oxydation

2 I- = I2 + 2 e-

Déplacementdes anions

Déplacementdes cations

Réduction

Zn2+ + 2 e- = Zn

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Solution d’iodurede zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Cela permet de définir la nature des électrodes

générateur

iie-e-

e-

Oxydation

2 I- = I2 + 2 e-

Déplacementdes anions

Déplacementdes cations

Réduction

Zn2+ + 2 e- = Zn

ANODECATHODE

L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION.

La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

Réduction à la cathode Zn2+ + 2 e- = Zn

Oxydation à l’anode 2 I- = I2 + 2 e-

L’équation est celle du fonctionnement forcé :

Équation 2 I- + Zn2+ = I2 + Zn

Formation de I2

Formation de Zn

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc