Formules empiriques etFormules moléculaires

Formule empirique d’un composé (page 207)

• Formule empirique : indique le rapport le plus simple entre les éléments d’un composé « formule la plus simple »

• Formule moléculaire : indique le nombre réel d’atomes de chaque élément dans un composé « formule réelle »

• Observer le tableau page 207.

Indique si les composés suivants sont représentés par la formule empirique (E) ou moléculaire (M).

Indique la formule empirique si tu peux la trouver.

NOMFormule chimique

Empirique ou moléculaire ?

Formule empirique

Ethylène C2H4 Moléculaire CH2

Ibuprofène C13H18O2 Empirique

Naphtalène C10H8 Moléculaire C5H4

Sel pour routes

CaCl2 Empirique

Benzène C6H6 Moléculaire CH

Acétylène C2H2 Moléculaire CH

• Compare la formule empirique du benzène et de l’acétylène.

• Plusieurs composés peuvent donc avoir la même formule empirique.

Acétylène C2H2 CH

Benzène C6H6 CH

• Le rapport entre les éléments d’une formule est aussi le rapport entre les moles d’élément :

• Pour fabriquer de l’eau (H2O) ___ atome(s) H et ___atome(s) ___ mole (s) H et ___ mole(s) O

• “Le rapport des indices est donc aussi le rapport des moles.’’

2

2 1

1

Comment trouver le rapport des moles ?

Si la formule de l’eau est H2O

on a 2 atomes de H pour 1 atome de O

on a 8 atomes de H pour ___ atome de O

on a 2 douzaines de H pour 1 douzaine de O

on a 2 moles de H pour ___ mole de O

on a 3.6 moles de H pour ___ moles de O

on a ___ moles de H pour 3.6 moles de O

on a ___ moles de H pour 0.33 moles de O

4

1

1.8

7.2

0.66

Comment trouver le rapport des moles ?

Si on a la formule Al2O3

on a 2 atomes de Al pour 3 atome de O

on a 12 atomes de Al pour ___ atome de O

on a 2 moles de Al pour ___ mole de O

on a 3.6 moles de Al pour ___ moles de O

on a ___ moles de Al pour 3.6 moles de O

on a ___ moles de Al pour 0.33 moles de O

183

5.4

2.4

0.22

Comment trouver le rapport des moles ?Si on ne connait pas la formule, mais qu’on sait

qu’on a 11 atome de N pour 33 atome de H

Si on ne connait pas la formule, mais qu’on sait qu’on a 3.63.6 moles de Cl et 1.81.8 moles de Ca

Si on ne connait pas la formule mais qu’on sait qu’on a3.23.2 moles de H pour 0.80.8 moles de C

NH3

CaCl2

CH4

Comment déterminer la formule empirique d’un inconnu ?

• Ex : Détermine la formule empirique d’un composé refermant

85.6 % de carbone et 14.4 % d’hydrogène.

Si j’avais 100 g de ce composé, combien de grammes de chaque élément formerait ce mélange?

gg

1- Trouver combien de moles de chaque élément font partie du composé

85.6 g de C

14.4 g de H x

x 1 mole de C 12 g

1 mole de H 1 g

= 14.4 moles de H1 mole de H 1.01 g

= 7,13 moles de C

= 14.25 moles de H

2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)

7,13 moles de C

14.25 moles de H

÷ 7,13 moles

÷ 7,13 moles

= 1

= 2

La formule empirique est CH2

9. Un composé renferme 17.6 % d’hydrogène et 82.4 % d’azote. Détermine sa formule empirique

17.6 g de H

82.4 g de N x

x 1 mole de H 1 g

1 mole de N 14 g

= 17.6 moles de H

= 5.885 moles de N

2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)

17.6 moles de H

5.885 moles de N

÷ 5.86 moles

÷ 5.885 moles

= 3

= 1

La formule empirique est NH3

10. Détermine la formule empirique d’un composé qui contient 46.3 % de lithium et 53.7 %

d’oxygène.

46.3 g de Li

53.7 g de O x

x 1 mole de Li 6.9 g

1 mole de O 16 g

= 6.71 moles de Li

= 3.36 moles de O

2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)

6.71 moles de Li

3.36 moles de O

÷ 3.36 moles

÷ 3,36 moles

= 2

= 1

La formule empirique est Li2O

11. Quelle est la formule empirique d’un composé formé de 15.9 % de bore et 84.1 % de fluor ?

15.9 g de B

84.1 g de F x

x 1 mole de B 10.8 g

1 mole de F 19 g

= 1.47 moles de B

= 4.42 moles de F

2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)

1.47 moles de B

4.42 moles de F

÷ 1.47 moles

÷ 1.47 moles

= 1

= 3

La formule empirique est BF3

12. Détermine la formule empirique d’un composé contenant 52.51 % de chlore et 47.48 % de soufre.

52.51 g de Cl

47.48 g de S x

x 1 mole de Cl 35.5 g

1 mole de S 32.1 g

= 1.48 moles de Cl

= 1.48 moles de S

2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)

1.48 moles de Cl

1.48 moles de S

÷ 1.48 moles

÷ 1.48 moles

= 1

= 1

La formule empirique est ClS

Que faire si le rapport n’est pas juste?

Un composé renferme 81.7 % de carbone et 18.3 % d’hydrogène.

81.7 g de C

18.3 g de H x

x 1 mole de C 12 g

1 mole de H 1 g

= 6.81 moles de C

= 18.1 moles de H

2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes)

6.81 moles de C

18.1 moles de H

÷ 6.81 moles

÷ 6.81 moles

= 1

= 2.66

La formule empirique est C3H8

X 3

X 3

= 3

= 8

On multipliera par un 2,3,4, 5 ou 6 afin d’obtenir un rapport de nombre entiers.

Que faire si le rapport n’est pas juste?

0.51.5

2.5

3.5

4.5

x 2

…

?.5

Que faire si le rapport n’est pas juste?

?.33?.66

x 3

?.25?.75

x 4

?.20?.40 x 5?.60?.80