L'QUILIBRE HYDRO-LECTROLYTIQUE ET ACIDO-BASIQUE

L'QUILIBRE HYDRO-LECTROLYTIQUE ET ACIDO-BASIQUE

Anatomie et physiologie humaine IIBiologie 101-181-SF

Gilles Bourbonnais

Cgep de Sainte-Foy

Anatomie et physiologie humaine IIBiologie 101-181-SF

Gilles Bourbonnais

Cgep de Sainte-Foy

L'QUILIBRE HYDRO-LECTROLYTIQUEL'QUILIBRE HYDRO-LECTROLYTIQUE

L'eau se dplace d'un compartiment l'autre par osmose.

Rgulation des entres d'eau

Dshydratation

Rduction de la salivation

Rduction de la salivation

Asschement de la boucheAsschement de la bouche

lvation de la pression osmotique

lvation de la pression osmotique

SOIFSOIFStimulation de l'hypothalamusStimulation de l'hypothalamus

Action de boireAction de boire

Augmentation du volume total des liquides corporels

Augmentation du volume total des liquides corporelsDshydratation

Rgulation des sorties d'eau

ADH ==> rabsorption d'eau par les reins ADH ==> rabsorption d'eau par les reinsAldostrone ==> filtration et rabsorption

Perte d'eau (20% du volume total) pression sanguine

filtration

dbit urinaire

Facteurs responsables des pertes anormales d'eau :

Hyperventilation

Vomissement

Diarrhe

Hmorragies

Fivre

Brlures

L'QUILIBRE LECTROLYTIQUEL'QUILIBRE LECTROLYTIQUE

lectrolytes = composs qui se dissocient en ions Ion positif = cation

Ion ngatif = anion

3 fonctions importantes dans l'organisme:

Minraux essentiels

Dplacement de l'eau (osmose) entre les compartiments liquidiens

Maintien du pH

Pouvoir osmotique d'un liquide dpend de la concentration du liquide en particules dissoutes.

==> un lectrolyte a un pouvoir osmotique plus grand qu'un non-lectrolyte

1M

2M

3M

1 Mole de glucose 1 Mole de glucose

1 Mole de NaCl 1 Mole de Na+

+ 1 Mole de Cl-

1 Mole de CaCl21 Mole de Ca2++ 1 Mole de Cl-+ 1 Mole de Cl-

DONC, une solution de 1 M de CaCl2 est trois fois plus osmotique qu'une solution de 1 M de glucose

Concentration d'un ion exprime en quivalent par litre (Eq / L)

ou

Milliquivalent par litre (mEq / L)

quivalent = (Concentration molaire) x (nombre de charges)

Ex.1 mole / L de Cl- = 1 Eq / L

1 mole / L de Ca++ = 2 Eq / L

1 mM / L de Ca++ = 2 mEq /L

Le dplacement des liquides entre le plasma et le liquide interstitiel :Le dplacement des liquides entre le plasma et le liquide interstitiel :

Deux forces dterminent la sortie ou lentre de liquide dans les capillaires sanguins:

Pression hydrostatique (PH)

Pression osmotique (PO)

Le sang est sous pression dans les capillaires = PHSCette pression diminue tout au long du capillaire.

30 mmHg 15 mmHg

Le liquide interstitiel n'exerce aucune pression hydrostatique en sens inverse.

PHLI = 0

Globules rouges et grosses protines ne peuvent pas quitter les capillaires. Le sang est hypertonique par rapport au liquide interstitiel ( cause des protines quil contient).

POS = pression osmotique du sang (osmose exerce par le sang)

POLI = pression osmotique du liq. interstitiel (osmose exerce par le LI)

Posmotique totale

=

POS (28) POLI (6)

=

22 mmHg

30 + 6 = 36Dirig vers l'extrieur

28 + 0 = 28Dirig vers l'intrieur

15 + 6 = 21Dirig vers l'extrieur

28 + 0 = 28Dirig vers l'intrieur

DONC, le liquide sort du ct artriel et il entre du ct veineux

Ct artriel : pression dirige vers lextrieur

P = 30 - 22 = + 8 mmHg

Ct veineux: pression dirige vers lintrieur P = 15 - 22 = - 7 mmHg)

Que se produirait-il si PHS venait diminuer?

Que se produirait-il si le sang venait manquer de protines?

Quelle force serait modifie, la pression hydrostatique ou la pression osmotique?La pression osmotique (le sang "attire" moins l'eau)

kwashiorkor

Si la pression osmotique du sang (POS) diminue, plus de liquide quitte les capillaires

==> dme(accumulation d eau dans les tissus)

Facteurs pouvant causer de l'dme:

Hypertension (augmentation de PHS)

Inflammation (augmente la permabilit des capillaires aux protines ce qui fait augmenter la POLI et baisser la POS)

Augmentation de la pression veineuse (augmente la PHS du ct veineux)

Obstruction des vaisseaux lymphatiques

Diminution du dbit urinaire

Le dplacement des liquides entre le liquide interstitiel et le liquide intracellulaire :Le dplacement des liquides entre le liquide interstitiel et le liquide intracellulaire :

PHLI + POIN = PHIN + POLI

L'quilibre acido-basiqueL'quilibre acido-basique

78 9

ColaEau

distilleAcide de batterie

Jus de citron

Vinaigre

Pluie normale

Sang (7,35 7,45)

Bicarbonate de soude

Ammoniac

Eau de Javel

ACIDE ALCALIN

0 1 2 3 4 5 6 10 11 12 13 14

chelle de pH

Acide = donneur d'ions H+

H+ + Cl-Ex. HCl

Base = donneur d'ions OH-

Na+ + OH-Ex. NaOH

Solution acide si [H+] > [OH-]

Solution alcaline si [OH-] > [H+]

chelle de pH = chelle logarithmique

pH de 4 = 10 fois plus acide que pH de 5

pH de 4 = 100 fois plus acide que pH de 6

pH de 4 = 10 fois moins acide que pH de 3

pH de 10 = 1000 fois plus alcalin que pH de 7

Une solution dont le pH est gal 7 contient ______________ d'ions H+ que celle dont le pH est gal 10

1000 fois moins

pH du liquide extracellulaire doit demeurer entre 7,35 et 7,45

Maintien du pH se fait par:

Systme tampon

Respiration pulmonaire

Reins

Maintien du pH par les systme tamponsMaintien du pH par les systme tampons

Systmes tampons = substances chimiques permettant d'absorber les acides forts et/ou les bases fortes (absorbe les ions H+ ou OH-).

Principaux systmes tampons de l'organisme:

1. Tampon acide carbonique-bicarbonate

2. Tampon phosphate

3. Tampon hmoglobine-oxyhmoglobine

4. Tampon protines

Tampon acide carbonique - bicarbonate

Form d'un acide faible (acide carbonique) et de son sel (bicarbonate de sodium)

Composante acide H2CO3 H+ HCO3-+Ion

hydrogneIon

bicarbonateAcide

carbonique

Composante basique NaHCO3 Na+ HCO3-+Ion

sodiumBicarbonate de

sodiumIon

bicarbonate

Si on ajoute un acide fort (HCl, par exemple)

NaCl H2CO3HCl NaHCO3+ +Acide fort Base faible Sel Acide faible

Si on ajoute une base forte (NaOH, par exemple)

NaOH H2CO3 H2O NaHCO3++Base forte Acide faible Eau Base faible

La rgulation du pH par la respirationLa rgulation du pH par la respiration

CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+

[CO2] ==> Baisse de pH [CO2] ==> Hausse de pH

DONC:

ventilation pulmonaire==> limination du CO2

==> [H+]==> pH

CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+

ventilation pulmonaire==> limination du CO2

==> [H+]==> pH

CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+

Les dsquilibres acido-basiquesLes dsquilibres acido-basiques

Acidose : pH < 7,35

PCO2 ET /OU

Rapport bicarbonates/acide carbonique faible (moins que 20)

Alcalose : pH > 7,45

PCO2 ET /OU

Rapport bicarbonates/acide carbonique lev (plus que 20)

Dsquilibres du pH peuvent tre causs par:

Problmes respiratoires

Trop de CO2 ( ventilation) ==> acidose Pas assez de CO2 (hyperventilation) ==> alcalose

Problmes mtaboliques

Rein n'liminent pas les ions H+ ==> acidose

Reins liminent trop d'ions H+ ==> alcalose

SIGNE VARIATIONSNORMALES

INTERPRTATION

pH sanguin 7,35 7,45 < 7,35 (acidose)> 7, 45 (alcalose)

pH urinaire 6 - 7 < 6 (acidose)> 7 (alcalose)

PCO2 40 mm Hg < 40 (alcalose respiratoire)> 40 (acidose respiratoire)

Bicarbonates(HCO3-)

22 26 mEq / L < 22 (acidose mtabolique)> 26 (alcalose mtabolique)

PO2 80 100 mm Hg Peut tre suprieure 100 mmHg, si le patient reoit del'oxygne.Infrieure 75 mm Hg : peuttre signe d'un problmepulmonaire.

Analyse d'un gaz artrielAnalyse d'un gaz artriel

MOYENNE VARIATIONS NORMALESpH 7,40 7,35 7,45

PCO2 40 35 45 mm Hg

[HCO3-] 24 22 29 mEq / L

PO2 90 80 100 mm Hg

1. Dterminer s'il y a acidose ou alcalose

Si pH < 7,35

Si pH 7,35 7,45

Si pH > 7,45

Acidose

Alcalose

Normal

1. Dterminer s'il y a acidose ou alcalose

2. L'anomalie de pH est-elle respiratoire ou mtabolique?

PCO2 indique l'tat respiratoire (ventilation pulmonaire)

HCO3- indique l'tat mtabolique

Acidose

Si PCO2 Acidose respiratoireSi HCO3- Acidose mtabolique

Alcalose

Si PCO2 Alcalose respiratoireSi HCO3- Alcalose mtabolique

1. Dterminer s'il y a acidose ou alcalose

2. L'anomalie de pH est-elle respiratoire ou mtabolique?

3. valuation de la compensation

S'il y a acidose ou alcalose, l'organisme va chercher compenser : Par le systme respiratoire (rapide)

Par le systme excrteur (lent)

Pour valuer la compensation, il faut examiner la mesure qui n'est pas lie la cause.

Ex. pH 7,3PCO2 25HCO3- 10

MOYENNE VARIATIONS NORMALESpH 7,40 7,35 7,45

PCO2 40 35 45 mm Hg

[HCO3-] 24 22 29 mEq / L

PO2 90 80 100 mm Hg

Acidose ou alcalose ? Acidose

MtaboliqueRespiratoire ou mtabolique ?

Compense ou non compense ? Compense

Acidose mtabolique compense par le systme respiratoire

1. Dterminer s'il y a acidose ou alcalose

2. L'anomalie de pH est-elle respiratoire ou mtabolique?

3. valuation de la compensation

4. valuer la PO2

Si PO2 < normale hypoxie Problme respiratoire

Si PO2 normale Peut y avoir un problme mtabolique, mais compens par hyperventilation (dans ce cas la PCO2 sera basse)

ExemplesExemplesMOYENNE VARIATIONS NORMALES

pH 7,40 7,35 7,45

PCO2 40 35 45 mm Hg

[HCO3-] 24 22 29 mEq / L

PO2 90 80 100 mm Hg

pH 7,3

PCO2 25

HCO3- 10

PO2 100

< normale

< normale

< normale

> normale

acidoseCas 1

Acidose mtabolique

compense par le systme respiratoire

MOYENNE VARIATIONS NORMALESpH 7,40 7,35 7,45

PCO2 40 35 45 mm Hg

[HCO3-] 24 22 29 mEq / L

PO2 90 80 100 mm Hg

pH 7,25

PCO2 50

HCO3- 22

PO2 50

< normale

~ normal

> normale

< normale

Non compense par les reins

acidoseCas 2Acidose respiratoire

MOYENNE VARIATIONS NORMALESpH 7,40 7,35 7,45

PCO2 40 35 45 mm Hg

[HCO3-] 24 22 29 mEq / L

PO2 90 80 100 mm Hg

pH 7,30

PCO2 50

HCO3- 30

PO2 60

< normale

> normale

> normale

< normale

compense par les reins

acidoseCas 3Acidose respiratoire

FIN