EQUILIBRE ACIDE-BASE

EQUILIBRE ACIDE-BASE

Objectif :Objectif :

Maintenir la concentration en ion HMaintenir la concentration en ion H+ + des secteurs des secteurs

extra et intra-cellulairesextra et intra-cellulaires


Extra-cellulaireExtra-cellulaire cellulairecellulaire pH: 7,37 à 7,42pH: 7,37 à 7,42 +/- 7+/- 7 HH++ : 40 nmol/l : 40 nmol/l 100 nmol/l100 nmol/l limiteslimites

pH : 7 à 7,8pH : 7 à 7,8 ?? HH++ : 100 à 10 : 100 à 10 pH : 6,1 pH : 6,1

à 7,4à 7,4 Tolérance Tolérance

alcalose < acidosealcalose < acidose ?? ExplorationExploration

clinique et biologiqueclinique et biologique rechercherecherche


Des pH dans l’organismeDes pH dans l’organisme Plasma = eau interstitielle = 7,40+/-0,02Plasma = eau interstitielle = 7,40+/-0,02 muscle = 6,1muscle = 6,1 Liquide gastrique = 2Liquide gastrique = 2 salive = 6,3salive = 6,3 urines = 4,5 à 8urines = 4,5 à 8 coca-cola = 2,8 !coca-cola = 2,8 !


Une surcharge acide permanenteUne surcharge acide permanente L’organisme est mieux armé pour lutter contre L’organisme est mieux armé pour lutter contre

l’acidosel’acidose

2 types d’acides2 types d’acides

volatilsvolatils fixesfixes

Les acides volatils

13000 à 20000 mEq/J13000 à 20000 mEq/J

Origine : réactions oxydatives des hydrocarbones Origine : réactions oxydatives des hydrocarbones

pas de stockage pas de stockage

Elimination pulmonaireElimination pulmonaire

HH++ + HCO + HCO33-- H H22CO3 COCO3 CO22+ H+ H22OO

pCOpCO22 = 40 mmHg ou 5,3 KPa = 40 mmHg ou 5,3 KPa

EQUILIBRE ACIDE-BASELes acides fixes

30 à 40 mEq/m30 à 40 mEq/m22/j/j origine : catabolisme des aliments origine : catabolisme des aliments HH22SOSO44, PO, PO44HH33, muscle : acides organiques libérés , muscle : acides organiques libérés

dans des circonstances pathologiquesdans des circonstances pathologiques

- acides cétoniques- acides cétoniques

- acide lactique- acide lactique Elimination rénale Elimination rénale


3 lignes de défense contre les acides3 lignes de défense contre les acides 1. Les substances tampons1. Les substances tampons 2. La régularisation pulmonaire de la 2. La régularisation pulmonaire de la

concentration de COconcentration de CO22

3. Le rein 3. Le rein élimine les acides (et bases) en excèsélimine les acides (et bases) en excès régénère les bicarbonatesrégénère les bicarbonates

photophoto


Les systèmes tamponsLes systèmes tampons un acide fort est complètement dissociéun acide fort est complètement dissocié un acide faible est faiblement dissociéun acide faible est faiblement dissocié

Un tampon d ’acide : association d ’un acide faible Un tampon d ’acide : association d ’un acide faible et de son sel d ’une base forteet de son sel d ’une base forte


Les systèmes tamponsLes systèmes tampons(H(H++Cl+Cl-) + (Na) + (Na++HCO+HCO33

-) NaCl + H) NaCl + H22COCO33

Acide Fort Acide Fort Base Forte Base Forte Acide Acide FaibleFaible


Les tampons abaissent moins le pH Les tampons abaissent moins le pH par une plus faible dissociationpar une plus faible dissociation


Les tampons dans l ’organisme Les tampons dans l ’organisme Cellulaires et osseux peu connus et Cellulaires et osseux peu connus et

inutilisables en cliniqueinutilisables en clinique extra-cellulairesextra-cellulaires

protéïnes/protéïnates, Hb oxydé/Hb réduiteprotéïnes/protéïnates, Hb oxydé/Hb réduite acide carbonique/bicarbonateacide carbonique/bicarbonate

50% du pouvoir tampon50% du pouvoir tampon accessible à l ’investigationaccessible à l ’investigationdisponible et bon marchédisponible et bon marché


[sel][sel] bicarbonatebicarbonate pH=pK+log pH=pK+log = pK + log = pK + log

[acide][acide] Acide carboniqueAcide carbonique

bicarbonatesbicarbonates REINREIN pH=k.pH=k.

pCOpCO22 POUMONPOUMON


Les tampons dans l ’organisme Les tampons dans l ’organisme Les avantages du tampon bicarbonateLes avantages du tampon bicarbonate

bicarbicar ReinRein pH= K. pH= K. ==

PCOPCO22 PoumonPoumon

un système ouvert un système ouvert en cas de surcharge acide le poumon en cas de surcharge acide le poumon

élimine l ’acideélimine l ’acide


3 lignes de défense contre les acides 3 lignes de défense contre les acides 1. Les systèmes tampons1. Les systèmes tampons 2. La régulation pulmonaire de la 2. La régulation pulmonaire de la

concentration en COconcentration en CO22

Le rein Le rein élimine acides (et bases) en excèsélimine acides (et bases) en excès régénère les bicarbonatesrégénère les bicarbonates

Rôle du Poumon (1)Rôle du Poumon (1)

Elimination des acides volatiles Elimination des acides volatiles 300 l de CO300 l de CO22 / j = 15 l HCl solution normale / j = 15 l HCl solution normale Action de pCOAction de pCO22 sur les centres respiratoires sur les centres respiratoires Adaptation de la ventilation (x15)Adaptation de la ventilation (x15)

Rôle du Poumon (3)Rôle du Poumon (3) Adaptation de la pCO2 aux variations du taux de bicarbonates Adaptation de la pCO2 aux variations du taux de bicarbonates

pour un pH constantpour un pH constant

bicar (surcharge alcaline)bicar (surcharge alcaline) pHpH

Dépression des centres Dépression des centres

respiratoires limitée parrespiratoires limitée par

la baisse de pOla baisse de pO22

Le poumon ne peut pas lutter contre une agression alcaline Le poumon ne peut pas lutter contre une agression alcaline


La surcharge alcaline ne peut être traitée La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l)seuil ( 28 à 30 mmol/l)

La surcharge acide consomme des La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérerbicarbonates que le rein doit régénérer


3 lignes de défense contre les acides 3 lignes de défense contre les acides 1. Les systèmes tampons1. Les systèmes tampons 2. La régulation pulmonaire de la 2. La régulation pulmonaire de la

concentration en COconcentration en CO22 Le rein Le rein

élimine acides (et bases) en excèsélimine acides (et bases) en excès régénère les bicarbonatesrégénère les bicarbonates

EQUILIBRE ACIDE BASE

Rôle du ReinRôle du Rein Réabsorption des bicarbonates Réabsorption des bicarbonates

filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 Régénération des bicarbonates utilisés pour Régénération des bicarbonates utilisés pour

tamponner les acides. tamponner les acides. Excrétion des acides fixes dans les limites Excrétion des acides fixes dans les limites

d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.


Rôle du ReinRôle du Rein Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Réabsorption des bicarbonates filtrés 90%

Tc1, 10% Henlé et Tc2Tc1, 10% Henlé et Tc2 Régénération des bicarbonates Régénération des bicarbonates

utilisés pour tamponner les acides. utilisés pour tamponner les acides. Excrétion des acides fixes dans les limites Excrétion des acides fixes dans les limites

d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.

ANHYDRASE CARBONIQUE

CO3H2

H2O CO2

Urines Sang

H+

Na+

Ac UriqueCO3H-

CO3HNa


Rôle du ReinRôle du Rein Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1,

10% Henlé et Tc210% Henlé et Tc2 Régénération des bicarbonates utilisés pour Régénération des bicarbonates utilisés pour

tamponner les acides. tamponner les acides.

Excrétion des acides fixes dans les Excrétion des acides fixes dans les limites d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.limites d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.

Les tampons urinaires (1)

Ammoniurie

Glutamine NH3

Urines

NH3 + H+= NH4+

Ammonium

pHu Synthèse de NH3Tampons des 2/3 des H + Lieu: tout le tubule mais distal +++

Les tampons urinaires (2)Les tampons urinaires (2) Phosphates disodiques / monosodiquesPhosphates disodiques / monosodiques BicarbonatesBicarbonates

COCO33H NaH Na NaNa++

COCO33H2H2 HH++

HH22OO COCO22


Le trou anionique ( anion gap)Le trou anionique ( anion gap) (Na(Na++ + K + K++) - (Cl) - (Cl-- + Bicar) = 10 à 15 + Bicar) = 10 à 15 si >> 15 = existence d ’un trou anioniquesi >> 15 = existence d ’un trou anionique signification = présence d ’un anion indosé signification = présence d ’un anion indosé

lié à un acide tel que lactate, ac. Aminé, ac. lié à un acide tel que lactate, ac. Aminé, ac. cétonique , toxique... cétonique , toxique...


En pratique clinique En pratique clinique Les bicarbonates réels sont évalués par Les bicarbonates réels sont évalués par

calcul avec 2 mesures à 2 pCOcalcul avec 2 mesures à 2 pCO22 différents différents

Excès de base = quantité de base qu ’il faut Excès de base = quantité de base qu ’il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco7,41 avec une Pco22 théorique de 5,3 KPa théorique de 5,3 KPa

(40 mmHg)(40 mmHg)

= exprimé en mmol/l ou mEq/l = exprimé en mmol/l ou mEq/l


En pratique clinique En pratique clinique Excès de base ( base excess) +/- ou déficit Excès de base ( base excess) +/- ou déficit

de base ( base déficit) …de base ( base déficit) … Une donnée ‘purement clinique ’ Une donnée ‘purement clinique ’

utile à la compréhensionutile à la compréhensionutile à la prescriptionutile à la prescription

Comprendre le résultat en mmol/l de liquide Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaireextra-cellulaire


INTERPRETER DES RESULTATSINTERPRETER DES RESULTATS Etude de la situation cliniqueEtude de la situation clinique

signes respiratoires? ( polypnée, paOsignes respiratoires? ( polypnée, paO22))

état circulatoire choc?état circulatoire choc? Exemples Exemples

dyspnée sine materia : acidose métaboliquedyspnée sine materia : acidose métabolique nouveau-né avec infection et problème nouveau-né avec infection et problème

pulmonaire : acidose mixte (acidémie)pulmonaire : acidose mixte (acidémie)


INTERPRETER DES RESULTATSINTERPRETER DES RESULTATS

pH = 7,40pH = 7,40 pCO2 = 5,3 KPa pCO2 = 5,3 KPa BE = 0BE = 0

(40 mmHg)(40 mmHg)

EQUILIBRE D’UN SUJET NORMALEQUILIBRE D’UN SUJET NORMAL



pH = 7,40pH = 7,40 pCOpCO22 = 3,3 KPa = 3,3 KPa BE =BE = -7 -7mmolmmol/l/l

(25 mmHg)(25 mmHg) BD =+7 mmol/lBD =+7 mmol/l

++ ACIDOSE METABOLIQUE COMPENSEE++ ACIDOSE METABOLIQUE COMPENSEE

ALCALOSE RESPIRATOIRE COMPENSEEALCALOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE



pH = 7,05pH = 7,05 pCOpCO22 = 2,6 KPa = 2,6 KPa BE =BE = -15 -15mmolmmol/l/l

(20 mmHg)(20 mmHg) BD =+7 mmol/lBD =+7 mmol/l

++ ACIDOSE METABOLIQUE DECOMPENSEE++ ACIDOSE METABOLIQUE DECOMPENSEE

ACIDEMIE !ACIDEMIE !



pH = 7,40pH = 7,40 pCOpCO22 = 6,6 KPa = 6,6 KPa BE =BE = +5 +5mmolmmol/l/l

(50 mmHg)(50 mmHg)

ACIDOSE RESPIRATOIRE COMPENSEEACIDOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE

( et non ( et non ALCALOSE METABOLIQUE COMPENSEE)ALCALOSE METABOLIQUE COMPENSEE)



pH = 7,50pH = 7,50 pCOpCO22 = 2,6 KPa = 2,6 KPa BE =BE = 0 0 mmolmmol/l/l

(20 mmHg)(20 mmHg)

ALCALOSE RESPIRATOIRE NON COMPENSEEALCALOSE RESPIRATOIRE NON COMPENSEE



pH = 7,05pH = 7,05 pCOpCO22 = 6,6 KPa = 6,6 KPa BE =BE = - 10 - 10 mmolmmol/l/l

(50 mmHg)(50 mmHg)

ACIDOSE MIXTEACIDOSE MIXTE

ACIDEMIE !ACIDEMIE !


Principe de calcul des besoins en bicarbonatesPrincipe de calcul des besoins en bicarbonates Déficit (mmol/l) x poids/5Déficit (mmol/l) x poids/5 adulteadulte

10 x 80 / 5 = 200 mmol10 x 80 / 5 = 200 mmol

Déficit (mmol/l) x poids / 2Déficit (mmol/l) x poids / 2 nouveau-nénouveau-né 10x 3 / 2 = 15 mmol 10x 3 / 2 = 15 mmol


Que faire en cas de perturbationQue faire en cas de perturbation Déficit ventilatoire = améliorer la ventilationDéficit ventilatoire = améliorer la ventilation Problème métabolique Problème métabolique

alcalose métabolique : arrêt ou baisse de l ’apport en alcalose métabolique : arrêt ou baisse de l ’apport en bicarbonates bicarbonates

: arrêt des vomissements: arrêt des vomissements acidose : apport de bicarbonates acidose : apport de bicarbonates


Le trou anionique ( anion gap )Le trou anionique ( anion gap ) ( Na( Na+ + + K+ K++ - ( Cl - ( Cl-- + bicar ) = 10 à 15 + bicar ) = 10 à 15

Si >> 15 = existence d’un trou anioniqueSi >> 15 = existence d’un trou anionique Signification = présence d’anion indosé Signification = présence d’anion indosé

lié à un acide tel que lactate, lié à un acide tel que lactate,

ac. aminé, ac. Cétonique, ac. aminé, ac. Cétonique, toxique…toxique…


Débit urinaire des [HDébit urinaire des [H+]+] UVH = UVH = ac. Titrable + ammoniurie – bica urinaireac. Titrable + ammoniurie – bica urinaire

60mmol/j60mmol/j 2020 + + 4040 00

Exploration: T proximal: mesure du Tm des Exploration: T proximal: mesure du Tm des bicarbonates bicarbonates

:T distal : pouvoir d’acidification des :T distal : pouvoir d’acidification des urines urines


Variation du pHVariation du pH

TamponsTampons Réponse rénaleRéponse rénale

Réponse respiratoireRéponse respiratoire

Acidose, alcalose et kaliémie

pH de O.1 Kaliémie de 0.6pH de O.1 Kaliémie de 0.6

pH de O.1 Kaliémie de 0.6pH de O.1 Kaliémie de 0.6

Equilibre acide base et kaliémie

1 Dans les cellules de l’organisme

H+

K+

Equilibre acide base et kaliémie

2 Dans le tube contourné distal

H+et non K+

K+

ACIDOSE ALCALOSE

Na+

Acidose = hyperkaliémie Alcalose = hypokaliémie

Pas de H+

Na+

EQUILIBRE ACIDE-BASE

Documents

Transcript of EQUILIBRE ACIDE-BASE