D) Force des acides et bases
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1. Les acides et bases fortes sont des électrolytes forts: ils s’ionisent complètement en milieu aqueux. D) Force des acides et bases HBr (aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + Br - (aq) HClO 4(aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + ClO 4 - (aq) HNO 3(aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + NO 3 - (aq) NaOH (aq) + H 2 O (l) → Na + (aq) + OH - (aq) KOH (aq) + H 2 O (l) → K + (aq) + OH - (aq) Ba(OH) 2(aq) + H 2 O (l) → Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq) Dissociation complète? On utilise une flèche simple!
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D) Force des acides et bases. Les acides et bases fortes sont des électrolytes forts : ils s’ionisent complètement en milieu aqueux. HBr ( aq ) + H 2 O (l) → H 3 O + ( aq ) + Br - ( aq ) HClO 4( aq ) + H 2 O (l) → H 3 O + ( aq ) + ClO 4 - ( aq ) - PowerPoint PPT Presentation
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1. Les acides et bases fortes sont des électrolytes forts: ils s’ionisent complètement en milieu aqueux.
D) Force des acides et bases
HBr(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Br-
(aq)
HClO4(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + ClO4
-(aq)
HNO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + NO3
-(aq)
NaOH(aq) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-
(aq)
KOH(aq) + H2O(l) → K+(aq) + OH-
(aq)
Ba(OH)2(aq) + H2O(l) → Ba2+ (aq) + 2OH-
(aq)Dissociation complète? On utilise une flèche simple!
2. Les acides et bases faibles ne se dissocient pas complètement en solution aqueuse.
HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN-
(aq)
HClO2(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + ClO2
-(aq)
HNO2(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + NO2
-(aq) NH3(aq) +
H2O(l) NH4+
(aq) + OH-(aq)
NH2NH2(aq) + H2O(l) NH2NH3+
(aq) + OH-(aq)
Dissociation partielle? On utilise une flèche double!
Si on reprend l’équation générale d’un acide,HA(aq) + H2O(l) H3O+
(aq) + A-
(aq)
en se souvenant du chapitre 4, il serait possible d’en faire une constante d’équilibre
Ka= [H3O+][A-] [HA]
Ka est la constante d’ionisation d’un acide. Plus Ka est grand, plus l’acide se dissocie, donc plus l’acide est fort.
Mais comment classer leur force?
Ka= [H3O+][A-] [HA]
Si Ka est bas,
L’acide est plus faible
Kb= [BH+][OH-] [B]
Si Kb est haut,
La base est plus forte
Question de clarifier…
Acide
Ions Base
Ions
Prenons les équations générales d’un acide et de son conjugué dans l’eau.
HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq)
+ A-(aq)
A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-
(aq)
Son Ka= [H3O+][A-] et son Kb= [HA][OH-] [HA] [A-]
Faisons un autre tour de magie
Si on fait le produit des deux constantes,KaKb= [H3O+] [OH-] = Keau
Donc, plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible et vice-versa!
Classez-moi ces 4 bases conjuguées en ordre croissant de force:
F- Cl- NO2- CN-
Petit exercice…
Acide: HF HCl HNO2 HCN
Ka = 6,6x10-4 Fort 7,2x10-4 6,2x10-10
Plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible…
Donc: Cl- < NO2- < F- < CN-
Keau = [H3O+][OH-] = 1,0 x 10-14 Ka= [H3O+][A-] Kb= [BH+]
[OH-] [HA] [B]
KaKb= [H3O+] [OH-] = 1,0 x 10-14 pKa = - log Ka pKb = - log Kb
pH = - log [H3O+] [H3O+] = 10-pH
pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH
pH + pOH = 14,00
Tableau récapitulatif des équations
