Concentration de l’uranium
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Concentration de l’uranium
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
L'extraction de l'uranium par lixiviation
Quelques données sur la chimie de l'uranium en solution aqueuse
- le cation U VI est fortement chargé (comme Mn dans MnO4-)
- exerce un champ électrique intense sur les molécules d'eau
- l'intensité du champ est suffisante pour dissocier H2O en O2- et 2H+
U6+ + 2 H2O → U6+ + 2 O2- + 4 H+ → UO22+ + 4 H+
- nombres d'oxydation : 0, 4 et 6
degré 4 : peu soluble degré 6 : très soluble
ion uranyle
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
Généralisation
- cations faiblement chargés (Li+) : complexes aquo (Li(H2O)4+)
- cations de charge élevée (Mn7+, U6+) : complexes oxo avec O2-
exemples : MnO4-, UO2
2+, NO3-, SO4
2-, ClO4-…
- cations moyennement chargés (Fe2+) : complexes hydroxo avec OH-
- passage d'une forme à l'autre par réaction acido-basique
(M-H2O)z+ = (M-OH)(z-1)+ + H+aq = (M-O)(z-2)+ + 2 H+
aq
L'extraction de l'uranium par lixiviation
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
Retour à la chimie de l'uranium VI
- en solution aqueuse : ion uranyle (UO22+)
- l'hydroxyde UO2(OH)2 est amphotère
UO22+ + 2 OH- = UO2(OH)2 = UO4
2- + 2 H+
- en milieu acide : ion uranyle
- en milieu basique : ion uranate (UO42-)
L'extraction de l'uranium par lixiviation
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
La lixiviation des minerais d'uranium
- En usine : exemple de Bessines (France)
L’exploitation de l’usine de Bessine a été arrêtée en juillet 1993
- En tas : exemple de Bessines (France)
- In situ : Beverley (Australie), mines du Wyoming (États-Unis)
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
La lixiviation des minerais d'uranium
Usine de Bessines
- capacité : 1,1 million de t de minerai donnant 1 300 t d'U/an
- minerai de teneur > 0,07 % traité en usine
- minerai de teneur comprise entre 0,07 et 0,02 % : traité en tas
- minerai de teneur < 0,02 % rejeté comme stérile
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
La lixiviation des minerais d'uranium
Usine de Bessines
Traitement en usine
- Rendement d'extraction ≥ 95 %
- dans le minerai : U (IV) difficilement soluble
- oxydation en U (VI) soluble
- Principales réactions :
UO2 + 2Fe3+ ———> UO22+ + 2Fe2+
6Fe2+ + ClO3- + 6H+ ———> 6Fe3+ + Cl- + 3H2O
- Réactifs : H2SO4, 2-3 mol.L-1 (55 à 65 kg/t de minerai) NaClO3 (1 à 2 kg/t de minerai)
- Conditions de réaction : 60°C, 3 h- Résultat : solution contenant 0,5 à 5 g d'U/L sous forme d'ions (UO2(SO4)2)
2- et (UO2(SO4)3)4-
E°UO22+/U4+ = 0,33 V
E°ClO3-/Cl- = 1,45 V
E°Fe3+/Fe2+ = 0,77 V
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
La lixiviation des minerais d'uranium
Traitement en usine
Document Areva
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
La lixiviation des minerais d'uranium
- Tas de 5 000 à 15 000 t sur 3 à 3,5 m de haut
- Lixiviation par acide sulfurique pH 1 à 3
- Recyclage solution pendant 3 mois
- Rendement : 50 à 85 %
- Donne 2,5 % de la production
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
Extraction de l'uranium et précipitation d'un uranate
- Extraction - déextraction par solvant spécifique (amine ternaire)
- Précipitation d'un uranate en milieu basique :
- Solution contenant 20 g d'U/L sous forme d'ion uranyle : UO22+
UO22+ + 2MgO ———> MgUO4 + Mg2+
- Obtention de concentrés (70 % d'U) : yellow cake
Jean-Louis Vignes 24-25 mars 2009
Extraction de l'uranium et précipitation d'un uranate
Conditions que doit satisfaire le concentré
Teneurs limites recommandées (en % de U)
2,50,500,300,300,050,701,00,100,10avec pénalités
1,000,020,060,100,010,100,050,005
0,05sans pénalités
ThMgVMoTiPCaBAs
Le commerce de l'uranium est réalisé sur le yellow cake