comp6_cours1
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1) Classe des alcools :
Alcool primaire Alcool secondaire Alcool tertiaire
butan-1-ol butan-2-ol 2-méthylpropan-2-ol
R et R’ ne peuvent pas être des atomes d’hydrogène seuls ce sont des groupes alkyles avec au moins un atome
de carbone.
2) Aldéhydes, cétones et acides carboxyliques :
a) Groupes caractéristiques :
Groupes caractéristiques Classes fonctionnelles Formules générales Exemples
groupe carbonyle
aldéhyde
cétone
groupe carboxyle
acide carboxylique
COMP.6 Oxydation ménagée des alcools– cours
b) nomenclatures :
La chaîne principale est la chaîne la plus longue contenant l’atome de carbone du groupe fonctionnel.
Elle est numérotée de sorte que d’abord l’atome de carbone du groupe fonctionnel ait le plus petit
numéro de position et qu’ensuite, les groupes alkyles substituants aient les plus petits numéros de
positions.
Dans le cas des acides carboxyliques et des aldéhydes, l’atome de carbone du groupe fonctionnel est
toujours en position 1. Son numéro de positionnement n’est donc jamais mentionné.
Suffixes Exemples
Aldéhyde -al
4-méthylpentanal
Cétone -n-one
n est le numéro de position de l’atome du groupe fonctionnel
2-méthylpentan-3-one
Acide carboxylique
-oïque
acide 3,2-diméthylpentanoïque
3) Oxydation ménagée des alcools :
a) OxydatiOn en fOnctiOn de la classe de l’alcOOl :
Alcool primaire
Aldéhyde
Acide carboxylique
Alcool secondaire
Cétone
Alcool tertiaire
oxydation
ménagée
oxydation
ménagée
oxydation
ménagée
On dit qu’une oxydation est « ménagée » si elle
ne modifie pas la chaîne carbonée de la molécule
organique oxydée.
b) Réaction bilan d’OxydatiOn par l’iOn permanganate :
On réalise facilement l’oxydation ménagée des alcools et des aldéhydes en utilisant l’ion permanganate
comme oxydant.
Couple MnO4-(aq)/Mn2+(aq) : …………………………………………………………………………………………………………………………
Les solutions contenant des ions permanganate MnO4-(aq) sont roses. Si on mélange un alcool (ou un
aldéhyde) avec une solution de permanganate de potassium, le mélange est initialement rose. Si
l’oxydation a lieu, les ions permanganate disparaissent et le mélange réactionnel se décolore. Si
l’oxydation n’a pas lieu, le mélange reste rose.
Oxydation d’un alcool primaire en en aldéhyde
Couple n°1 …………………………………………………………………………………………………………… ……
Couple n°2 …………………………………………………………………………………………………………… ……
Bilan : …………………………………………………..……………………………………………………………
décoloration
Oxydation d’un aldéhyde en acide carboxylique
Couple n°1 …………………………………………………………………………………………………………… ……
Couple n°2 …………………………………………………………………………………………………………… ……
Bilan : …………………………………………………..……………………………………………………………
décoloration
Oxydation d’un alcool secondaire en cétone
Couple n°1 …………………………………………………………………………………………………………… ……
Couple n°2 …………………………………………………………………………………………………………… ……
Bilan : …………………………………………………..……………………………………………………………
décoloration
Alcool tertiaire
Aucune réaction Pas de
décoloration
4) tests d’identificatiOn :
a) Tableau récapitulatif :
b) Réaction avec le réactif de Tollens :
Oxydation d’un aldéhyde par les ions Ag+(aq) du couple Ag+(aq)/ Ag(s)
Couple n°1 ……………………………………………………………………………………………………………………………..……… ……
Couple n°2 …………………………………………………………………………………………………………………………………..… ……
Bilan : …………………………………………………..…………………………………………………….…………………………………………
c) Réaction avec la liqueur de Fehling :
Oxydation d’un aldéhyde par les ions Cu2+(aq) du couple Cu2+(aq)/ CuO(s)
Couple n°1 ……………………………………………………………………………………………………………………………..……… ……
Couple n°2 …………………………………………………………………………………………………………………………………..… ……
Bilan : …………………………………………………..…………………………………………………….…………………………………………
Papier pH DNPH Réactif de Tollens Liqueur de Fehling
Les composés carbonylés (aldéhydes et cétones)
donnent un précipité jaune-orangé avec la DNPH (2,4-
dinitrophénylhydrazine)
Le chauffage modéré (50°C à 60°C au bain marie) d’un
mélange de réactif de Tollens (solution de nitrate d’argent ammoniacal) et d’aldéhyde
dans une verrerie très propre conduit à la formation d’un
miroir d’argent sur les parois de la verrerie.
Le chauffage modéré d’un mélange contenant de la liqueur de Fehling et un aldéhyde conduit à un
précipité rouge brique d’oxyde de cuivre (I) Cu2O.
aldéhydes
cétones
acides carboxyliques