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Chimie

Kits de chimie 115 Nanotechnologie 121 Thermochimie 122 Électrochimie 124 Modèles moléculaires 127 Affi ches et DVD 132

P A G E

Kits de chimie Kits de chimie

Nanotechnologie

Thermochimie

P A G E

Smart’Cuv® : Cuve polyvalente

19,80 € TTC> page 126

INNOVATION & PRIX JUSTE

Smart’Cuv® : Cuve polyvalente

19,80 € TTCpage 126

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293114

www.sciencethic.com [email protected]

CHIMIE kits de chimie

115

Réf. A 051 017 9,90 €TTC

Lot de 12 jeux de 60 cartesRéf. A 700 774 95,00 €TTC

1 2

Jeu de 60 cartes sur le thème de la spectroscopie infrarouge et RMN, conçu pour permettre à l’élève de se familiariser avec la lecture des spectres.

Quatre catégories de cartes sont proposées rassemblant chacune un type de question : - Cartes « à quelle famille j’appartiens » : à

partir de données issues de spectres IR

Un jeu ludique pour comprendre la spectroscopie4 types de cartes questions-réponses2 tables de spectres RMN et IR fournies

Spectres IR et RMN Questions-réponses

Analyse structurales : spectroscopie UV-Visible IR, RMN

Kit corrosion du ferMise en évidence visuelle des réactions d’oxydoréduction Étude de l’infl uence de l’état de surface sur la corrosion

Des clous sont enfoncés dans une couche de gel d’agarose. Le gel contient du chlorure de sodium pour favoriser la corrosion et de la phénolphtaléine. La corrosion devient visible au bout de 20 à 30 minutes.

Mise en évidence de l’infl uence de l’état de surface sur la vitesse de corrosion : on s’aperçoit que la corrosion ne se fait pas de manière uniforme. Elle est accélérée aux niveaux des aspérités ( 1 entailles, 2 angles). La phénolphtaléine, rose à un pH > 9, permet de détecter la présence des ions hydroxydes formés lors de la réaction de réduction du dioxygène.

Cette réduction est nécessairement liée à une oxydation simultanée du fer au niveau des zones non colorées.

et/ou RMN, l’élève détermine quel est le groupe caractéristique de la molécule.

- Cartes « trouver la structure » : plusieurs molé-cules sont proposées, l’élève doit choisir celle qui correspond au spectre présent sur la carte.

- Cartes « qui suis-je ? » : l’élève identifi e la structure d’une molécule à partir de spectres IR et/ou RMN.

- Cartes « trouver l’erreur » : une structure molécu-laire erronée est proposée et l’élève doit, d'après les données spectrales, choisir la structure correcte.

La réponse est indiquée au dos de chaque carte. Chaque jeu est livré avec une table de spectres infra-rouge et RMN.

Composition - Jeu de 60 cartes(15 cartes de chaque type),

- Tables de spectres RMN et IR,

- Etui cartonné.

Table de spectreformat A4

Des matériaux résistants : contraintes mécaniques et thermiques, corrosion. Illustrer le rôle des différents facteurs agissant sur la corrosion des métaux et le vieillissement des matériaux.

Composition du kit - 10 boîtes de pétri, - 30 clous en fer, - 1 ampoule compte-gouttes de phénolphtaléine,

- 1 sachet de mélange d’agarose et de chlorure de sodium.

Livré avec notice. Pour 10 groupes.

STI2D STL

STL T AL S

POUR

10 ÉLÈVES

Réf. A 911 082 21,00 €TTC

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293

kits de chimie CHIMIE

116

Quelques gouttes et 5 morceaux de papier pH suffi sent pour montrer la transformation chimique !

Ampoule compte-gouttes de 10 mL en plastique, sécables sans risque de coupure. Le capuchon peut être replacé sur le compte-gouttes, pour une réutilisation ultérieure.

Composition du kit - 10 ampoules comptes gouttes de 10 mL, d’acide chlorhydrique 0,02 M,

- 10 ampoules comptes gouttes de 10 mL, d’hydroxyde de sodium 0,02 M.

Kit Réaction Acide - Base

Réf. A 970 019 19,80 €TTC

POUR 10

GROUPES

Dans un plateau à coloration verser, à l’aide du compte-gouttes des ampoules du Kit Réaction Acide-Base, dans 5 puits différents :

- 6 gouttes de solution A (acide Chlorhydrique 0,02 M)

1

- 6 gouttes de solution B (hydroxyde de sodium 0,02 M)

2

- 3 gouttes de solution A + 3 gouttes 3 de solutions B

- 4 gouttes de solution A + 2 gouttes 4 de solution B

- 4 gouttes de solution B + 2 gouttes 5 de solution A

MISE EN ŒUVRE D’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE : LA RÉACTION ACIDE-BASE

A l’aide du papier pH, évaluer le pH dans chacun des puits.

Ce kit permet de mettre en évidence la présence d’ions (anions et cations) dans les solutions.

En présence de soude ou de nitrate d’argent, les ions présents en solution vont former des précipités de couleurs différentes.

Permet d’identifi er des ions par le changement de couleur d’une fl amme.

La couleur de la fl amme va dépendre du cation métallique.

Composition du kit - 1 fl acon de 20 g de chlorure de cuivre I, - 1 fl acon de 20 g de poudre de zinc, - 1 fl acon de 20 g de chlorure de sodium, - 1 fl acon de 20 g de potassium nitrate, - 1 fl acon de 20 g de baryum chlorure.

Simple et rapidePas de préparation préalable

Expérience visuelle

Kit test reconnaissance des ions

Kit test de fl amme

Réf. A 938 007 28,98 €TTC

Réf. A 943 003 39,00 €TTC

ACCESSOIRES ET CONSOMMABLES

Tubes à essais Voir page 437

Portoir pour tubes à essais Voir page 403


Plateau à coloration Voir page 435

Papier pH Voir page 467

POUR

10 ÉLÈVES

Composition du kit - 1 fl acon de 30 mL de nitrate d’argent, - 6 ampoules comptes gouttes de 10 mL, - 10 ampoules sécables de chlorure de sodium, - 10 ampoules sécables de chlorure de cuivre II, - 10 ampoules sécables de chlorure de zinc, - 10 ampoules sécables de sulfate de fer II, - 10 ampoules sécables de sulfate de fer III.

CRÉATION SCIENCÉTHIC

LA MANIP !

NOUVEAU


Becs électriques Voir pages 329 à 331



117

Réf. A 938 005 39,00 € TTC

Composition du kit - 10 ampoules de 10 mL de propanone, - 10 ampoules de 10 mL de cyclohexane, - 10 ampoules de solution détergente, - 10 ampoules de solution de thiosulfate de sodium,

- 10 ampoules de peroxyde d’hydrogène à 20 volumes.

Notice pédagogique détaillée. Pour 10 groupes.

Le nettoyage d’une surface met en jeu des phénomènes physico-chimiques complexes. Ce kit permet aux élèves de comprendre comment certaines taches peuvent être éliminées. L’espèce chimique responsable de la tache peut être soit extraite par un solvant de nettoyage, soit transformée en une autre substance incolore.

Ce kit regroupe un large éventail de solvants et de réactifs pour effectuer une approche exhaustive des différents procédés utilisés pour effectuer des opérations de nettoyage.

En effet, sont proposés dans ce kit des ampoules de solvants organiques polaires et apolaires, de solutions de tensioactif, d'agents de blanchiment et de solutions réductrices.

Réactifs en ampoules sécablesPrêt à l’emploi

Kit solvants et détachants

Produits nécessaires (non fournis)20 morceaux de tissus blanc, 5 béchers de 50 mL, fond de teint, café, stylo feutre, vernis, solution d’iode offi cinale.

Sans dangerSynthèse d’une émulsion parfumée Étude des propriétés d’un tensioactifPas de préparation préalable

Ce kit complet permet d’initier les élèves à la cosmétologie autour de la synthèse d’une émulsion parfumée.

Il permet : - de comprendre ce qu’est une émulsion,- d’étudier les propriétés d’un tensioactif

et d’en déduire son rôle,- de synthétiser une émulsion parfumée et

de la caractériser.

Composition du kit - 10 ampoules compte-gouttes d’huile végétale, - 10 ampoules compte-gouttes de tensioactif non ionique,

- 2 ampoules compte-gouttes d’huile essentielle de lavande,

- 2 ampoules compte-gouttes de bleu de méthylène,

- 10 languettes en matière plastique hydrophobe, - 20 pipettes compte-gouttes en PE.

Notice pédagogique détaillée.

Pour 10 groupes.

Réf. A 910 148 28,98 ¤TTC

Kit cosmétologie : émulsion parfumée

Caractérisation du caractère hydrophile ou lipophile d’une émulsion

Test qualitatif de la tension de surface

Tubes à essais 12×100 mm Voir page 437 Agitateur vortex Voir page 326

VOIR AUSSI…

exhaustive des différents procédés utilisés

En effet, sont proposés dans ce kit des ampoules de solvants organiques polaires et apolaires, de solutions de tensioactif, d'agents de blanchiment et de solutions Produits nécessaires (non fournis)

20 morceaux de tissus blanc, 5 béchers de 50 mL, fond de teint, café, stylo feutre, vernis, café, stylo feutre, vernis, solution d’iode offi cinale.

Entretien et rénovation de l’habitat

STI2D POUR 10

GROUPES

POUR 10

GROUPES

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293


118

Kit solubilité d’un indicateur coloré

Manipulation spectaculaire !Réactifs en ampoules sécablesPrêt à l’emploi

Ce kit permet aux élèves de réaliser une expérience spectaculaire et visuelle sur la solubilité d’un indicateur coloré. En effet la solubilité de l’indicateur dans un solvant dépend des interactions intermoléculaires qu’il crée avec le solvant.

A pH > 5,9 (pH > pKa), l’indicateur coloré est majoritairement sous forme ionique, il est donc plus soluble dans l’eau que dans l'ethoxy-éthane : la phase aqueuse est bleue 1 .

A pH < 5,9 (pH < pKa), l’indicateur coloré est majoritairement sous forme moléculaire, il est donc plus soluble dans l'ethoxy-éthane que dans l’eau : la phase organique est rouge 2 .

Par ajout successif d’hydroxyde de sodium et d’acide chlorhydrique on observe le passage total de l’indicateur d’une phase à l’autre avec un spectaculaire changement de couleur du bleu au rouge.

Composition du kit - 10 ampoules compte-gouttes de solution d’hydroxyde de sodium,

- 10 ampoules compte-gouttes de solution d’acide chlorhydrique,

- 1 ampoule compte-gouttes d’indicateur coloré en solution.


Pour 10 groupes.

1 2

Synthèse de l’indigoComparaison colorant naturel et artifi cielFabrication d’une teinture et d’une peinture

Kit sciences et couleurs : l’indigo

Fabrication de peintures à base d’indigo naturel

Synthèse chimique de l’indigo

Ce kit sur le thème de l’indigo permet d’étudier la chimie des couleurs.

Ce kit regroupe les réactifs et produits pour la réalisation des expériences suivantes :- synthèse chimique de l’indigo, - réalisation d’une teinture du coton

en passant par la forme « leuco »,- comparaison d’un indigo naturel

avec l’indigo synthétique par ccm et spectrophotométrie,

- fabrication de peintures à l’huile, acrylique et à l’œuf.

Composition du kit - 10 ampoules sécables de 2-nitrobenzaldéhyde en solution,

- 10 ampoules sécables d’hydroxyde de sodium en solution,

- 10 ampoules sécables d’huile de lin, - 10 ampoules sécables de base acrylique, - 1 sachet d’’indigo naturel.


Pour 10 groupes.

Séparation et purifi cation : proposer un protocole pour extraire une espèce dissoute dans l’eau.

STI2D STL

POUR 10

GROUPES

POUR 10

GROUPES

Réf. A 930 041 39,90 ¤TTC

Réf. A 938 006 19,50 € TTC

10 ampoules sécables de base acrylique,

Fabrication de peintures à base d’indigo naturel

Synthèse chimique de l’indigo



119

Kit test sur matériaux plastiques

Simple à mettre en œuvrePas de préparation préalableOuverture des ampoules sans risque de coupure

De nombreuses expériences proposéesChaque échantillon de plastique a sa propre couleur

Kit préparation du Slime en ampoules

Illustrez votre cours sur les propriétés des polymères avec ce kit. Simple à mettre en œuvre et sans préparation, ce kit permet de réaliser facilement et rapidement la synthèse d’un gel composé à plus de 90% d’eau. Ce gel aux étonnantes propriétés est préparé par simple mélange de deux solutions en ampoules.Le kit est livré avec une ampoule compte-gouttes de solution de fl uorescéine pour colorer et améliorer la visibilité du gel. La mise en œuvre de l’expérience ne requiert qu’un bécher (5 à 100 mL) et un agitateur en verre.

Composition du kit - 10 ampoules de solution d’alcool polyvinylique, - 10 ampoules de solution de di-sodium tétraborate, - 1 ampoule compte-goutte de fl uorescéine, - 1 notice détaillée.

Pour 10 élèves.

Réf. A 911 072 22,50 € TTC

Ce kit très complet permet de réaliser de nombreuses expériences sur les propriétés des matériaux plastiques.

Reconnaissance des matériaux plastiques 8 jeux de 4 lames de matières plastiques différentes identifi ées chacune par une couleur permettent de réaliser les tests usuels de reconnaissance des matériaux plastiques tels que : fl ottabilité, test à la fl amme, test au pliage… Echantillons proposés : polyéthylène basse densité (PEBD), polyéthylène haute densité (PEHD), polypropylène (PP), polychlorure de vinyle (PVC), polystyrène (PS), polyéthylène téréphtalate (PET), polyamide (PA), polymé-thylemétacrylate (PMMA).

Dépolymérisation du polyméthylmétacrylate Un sachet de granulés de PMMA permet de réaliser la dépolymérisation à chaud du PMMA.

Résistance à la traction 3 bobines de 4 × 1 m de polyamide, de polyester et de polyéthylène de section identique (0,1 mm) pour étudier et comparer la résistance à la traction de ces différents polymères.

Fabrication du polystyrène expansé Un sachet de billes de polystyrène expansible et une pince à thé pour fabriquer une boule de polystyrène expansé dans un bain d’eau bouillante.

Polymère super-absorbant Un échantillon de polymère absorbant pour étudier ses propriétés.

Livré avec notice. Pour 4 binômes.

Réf. A 910 199 48,00 €TTC

PRÉPARATION DU SLIME

De nombreuses expériences

Chaque échantillon de plastique a sa propre couleur

Ce kit très complet permet de réaliser Ce kit très complet permet de réaliser de nombreuses expériences sur les propriétés des matériaux plastiques.

Préparer sur la paillasse une ampoule de solution d’alcool polyvinylique, une ampoule de solution de di-sodium tétraborate, un petit bécher et un agitateur en verre.

Ouvrir l’ampoule de solution d’alcool polyvinylique et verser son contenu dans le bécher.

Faire de même avec la solution de di-sodium tétraborate, puis ajouter quelques gouttes de fl uorescéine.

A l’aide d’un petit agitateur en verre mélanger les liquides.

Un gel se forme presque instantanément.

Quelques mots sur le phénomène…

L’alcool polyvinylique est un polymère à longue chaîne portant de nombreux groupements -OH qui lui confèrent un fort caractère hydrophile et la particularité de se solubiliser dans l’eau.

Le di-sodium tétraborate se dissout dans l’eau pour former l’ion B(OH)4

-. Lorsque l’on mélange la solution d’alcool polyvinylique avec celle de di-sodium tétraborate, il se forme des liaisons hydrogène entre les ions B(OH)4

- et des groupements -OH des molécules d’alcool polyvinylique.

Les molécules d’alcool polyvinylique se retrouvent liées entre elles par l’intermédiaire des ions B(OH)4

-.

Les molécules d’eau sont de leur côté liées au groupement –OH des molécules d’alcool polyvinylique restés libres.

La mobilité des molécules d'eau se trouve limitée et il se forme un gel aux propriétés surprenantes.

LA MANIP !

POUR

10 ÉLÈVES

POUR 4

BINÔMES

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293


120

Composition des kits - 10 ampoules de 5 mL sécables d’acide éthanoïque,

- 10 ampoules de 5 mL d’alcool,

Kits de synthèse d’esters odorants. Trois arômes sont proposés : banane, poire et lavande. L’estérifi cation ne nécessite pas d’appareil de chauffage, il suffi t d’un tube à essais muni d’un réfrigérant à air plongé dans un bain d’eauà 80-90 °C.

Kits synthèse d’arômes

Kit synthèse du nylon 6-6

Pas de préparation préalableDirectement utilisable par l’élève même en classe entièreRéduction des risques chimiques et des déchetsOuverture des ampoules sans risque de coupure

Mélange des réactifs

Ouvrir l'ampoule contenant la phase aqueuse, en cassant la partie supérieure. Verser le contenu dans un bécher de 50 ou 100 mL.

Ouvrir l'ampoule contenant la phase organique, en cassant la partie supérieure. Verser doucement son contenu dans le bécher incliné en le faisant couler le long de la paroi et en évitant les remous. La phase organique surnage sur la phase aqueuse.

Extraction du fi l de nylon Déplier le trombone pour former un crochet.

Le plonger tout doucement dans le milieu réactionnel et attraper le fi lm formé à l'interface (le résultat fi nal de l'expérience dépend du soin apporté à cette étape).

Tirer doucement sur le fi lm jusqu'à obtenir un fi l de nylon de 10 cm.

Approcher l'agitateur en verre et enrouler les 5 cm supérieurs du fi l de nylon autour de cedernier en s'aidant du crochet.

Enrouler le fi l de nylon sur l’agitateur en tournant celui-ci sur lui-même.

FABRICATION D’UN FIL DE NYLON 6-6Rassembler sur chaque paillasse le matériel contenu dans le kit et le matériel complémentaire requis.

LA MANIP !

Désignation Réf. PrixKit arôme de banane A 938 002 16,50 ¤TTCKit arôme de poire A 938 003 16,50 ¤TTCKit arôme de lavande A 938 004 16,50 ¤TTC

Kit de synthèse du nylon 6-6 formulé sans solvant organique volatil ou infl ammable (sans solvant chloré, heptane ou cyclo-hexane). Ne nécessite pas une manipula-tion sous hotte. Expérience réalisable sur paillasse élève même en classe entière.

3 arômes disponiblesSans appareil de chauffage

- 1 ampoule compte-gouttes de 10 mL de catalyseur,

- Notice détaillée.

POUR

10 ÉLÈVES

POUR

10 ÉLÈVES

Réf. A 911 070 16,50 ¤ TTC

Composition du kit - 10 ampoules de 10 mL sécables de phase organique,

- 10 ampoules de 10 mL sécables de phase aqueuse,

- Notice détaillée.

Durée de conservation : 1 an à l’abri de la lumière.

Pour 10 élèves.

Extraction du fi lde nylon


CHIMIE nanotechnologie

121

Revêtement résistant à l’abrasion

Ce kit permet l’étude de revêtements anti-abrasion issus des nanotechnologies.

Composition du kit - 3 panneaux de bois partiellement traités,

- 1 grattoir en laine d’acier, - Notice détaillée.

Propriété anti-abrasion d'un revêtement composé à base de nanoparticules

VIDÉOSUR WWW.SCIENCETHIC.COM


Photocatalyse avec le dioxyde de titane

Effet Tyndall

Ce kit propose du dioxyde de titane sous deux formes différentes : le rutile présentant une faible activité photocatalytique et l’anastase dont l’activité photocatalytique est importante.

Les ferrofl uides

Expériences spectaculaires sur les ferrofl uides constitués de nanoparticules de fer dispersées dans un liquide porteur.

Ces ferrofl uides présentent un comportement surprenant lorsqu’ils sont plongés dans un champ magnétique. Une expérience montre l’augmentation de la densité du ferrofl uide soumis à un champ magnétique.

Composition du kit - 30 mL de ferrofl uide, - 30 mL de tensioactif, - 1 aimant puissant, - 2 récipients de laboratoire, - 1 pipette et 3 boîtes de pétri, - Notice détaillée.

Décoloration du murexide par effet photocatalitique

Augmentation de la densité d'un ferrofl uide soumis à un champ magnétique

Différentes couleurs obtenues en fonctions de la taille des particules colloïdales


Réf. A 911 078 24,00 €TTC

- 50 mL de rutile, - 50 mL d’anastase, - 1 mL de murexide (colorant alimentaire),

Composition du kit

Réf. A 911 080 39,00 €TTC

- 15 mL de solution d’acide tétrachloroaurique,

- 30 mL de tensioactif, - 30 mL de solution d’acide citrique,

- 30 mL d’isopropanol, - 2 récipients de laboratoire, - Notice détaillée.

- 3 récipients en verre, - 1 spatule et 5 pipettes, - Notice détaillée.

Réf. A 911 079 39,00 €TTC

Kit permettant de synthétiser des colloïdes à base d’or. Leur mise en évidence peut être effectuée en se basant sur l’effet Tyndall (diffusion de la lumière par les nanoparti-cules). Nécessite une source laser ou un pointeur laser (voir pages 71 à 72).

L’expérience montre que cette différence découle de la structure nanométrique du dioxyde de titane. Nécessite une lampe UV (voir page 175) ou une exposition à la lumière solaire.

Composition du kit

Réf. A 911 077 19,50 €TTC

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293

thermochimie CHIMIE

122

Un bécher de 100 mL forme haute contenant de l’eau à laquelle on a ajouté quelques gouttes de bleu de bromo-thymol est placé dans l’enceinte à réaction étanche.

Celle-ci est refermée. La couleur de la solution est verte, le pH est proche de la neutralité.

L’enceinte est mise progressivement sous pression de CO

2 avec le

régulateur pour cartouche de CO

2.

relié au tube avec valve livré avec l’enceinte à réaction étanche.

La couleur vire peu à peu au jaune à mesure que la pression augmente dans l’enceinte. La diminution de la valeur du pH prouve que la concentra-tion de CO

2 dissous

augmente dans la solution. Pour faciliter les échanges et accélérer le changement de couleur, il est possible de placer un barreau magnétique dans le bécher au début de l’expérience et de mettre l’enceinte étanche sous agitation.

La deuxième vanne est ouverte, l’enceinte à réaction étanche se retrouve à pression atmosphérique. La couleur de la solution vire à nouveau au vert, ce qui indique que la

concentration de CO2 dissous diminue avec la

pression. De même, la mise sous agitation accé-lère le retour à l’équilibre.

MISE EN ÉVIDENCE DE L’INFLUENCE DE LA PRESSION SUR LA CONCENTRATION DE CO2 DISSOUS

EXPÉRIENCE INÉDITE !

La pression

Mise en évidence que la quantité maximale de gaz dissous dans un volume donné de liquide augmente avec la pression.

Sorties équipées de vannes

Couvercle amovible

Nacelle porte-réactif

Enceinte du réacteur

Tube avec valve

Valve de sécurité

Molette de serrage

1 Régulateur pour cartouche de CO2

Régulateur pour cartouche CO2 équipé

d’une valve. Assure le contrôle du débit de CO

2 libéré. Livré avec cartouche.

Réf. A 011 003 16,80 €TTC

2 Cartouche de CO2 Cartouche de 16 g de CO

2 à utiliser avec

le régulateur.Réf. A 922 001 3,42 € TTC

Réacteur permettant de réaliser des expériences (autres que des combustions) mettant en jeu un produit ou un réactif sous forme gazeuse.Sa transparence permet aux élèves d’ob-server les réactions chimiques à l’intérieur du réacteur. Le couvercle est équipé de deux sorties avec d'une part une vanne étanche pour brancher divers instruments (capteur de pression, tuyau collecteur de gaz, cartouche de CO2 …) et d’autre part une valve de sécurité anti surpression. Une nacelle porte-réactif permet de placer les réactifs dans l’enceinte et de provoquer la réaction lorsque le réac-teur est fermé.

L’espace intérieur est conçu pour contenir un bécher forme haute de 100 mL.Les réactions sont effectuées dans le bécher et l’enceinte n’entre pas en contact avec les réactifs et les produits chimiques. Vannes en laiton pour une excellente résis-tance aux produits chimiques usuels.

Caractéristiques techniques - Dimensions ext. (L × l × h) : 80 x 80 x 205 mm, - Dimensions int. réacteur (Ø×h) : 60 x 130 mm, - Valve de sécurité anti-surpression, - Ø sorties : 6 mm, - Tube souple équipé d’une valve anti-retour.

Livrée avec notice.

Enceinte à réaction étanche




LA MANIP !

Parfaitement étanchePermet d’étudier qualitativement et quantitativement les équilibres de dissolutions de gazParticulièrement adaptée à l’étude de la loi de Henry

Livré avec une cartouche de

CO2 de 16 g1

2

Réf. A 011 002 90,00 € TTC


CHIMIE thermochimie

123

Cet appareil permet d’évaluer la chaleur de combustion de l’éthanol en mesurant l’élévation de la température d’un volume déterminé d’eau.

Le principe de l’expérience repose sur la comparaison entre la quantité d’éthanol utilisée pour provoquer l’élévation de la température d’un volume donné d’eau et la quantité d’énergie électrique nécessaire à provoquer la même élévation de température sur le même volume d’eau.

Appareil chaleur de combustion

Pince câbles assurant le maintien des éléments.

PrincipeLe principe de l’expérience est de comparer la chaleur produite par la combustion d’une certaine masse d’éthanol à celle résultant de l’effet Joule dans une résistance chauffante, pour produire la même élévation de tempéra-ture d’une même masse d’eau.

Expérience 1Peser un réchaud à alcool contenant de l’éthanol et déter-miner sa masse mi. Placer le réchaud sous un bécher qui contient une masse Me d’eau à température θ i et dans lequel plonge un thermomètre et un agitateur. Enfl ammer l’éthanol. La température de l’eau croit et pour une variation de température choisie (exemple de l’ordre de 20°C), éteindre le réchaud et lire la température maximale atteinte θ f . On note la variation de température correspondante ∆θ = θ f - θ i. Peser à nouveau le réchaud, on note sa masse mf et en déduire la masse d’alcool brûlée : ∆m = mf - mi. La combustion d’une masse ∆m d’alcool a fourni une quantité de chaleur Q qui a permis à l’eau et au bécher d’augmenter leur température de ∆θ .

Expérience 2Recommencer l’expérience en remplaçant le réchaud à alcool par une résistance chauffante R qui plonge dans un bécher contenant la même masse Me d’eau à la température θ

i.

Tout en agitant, alimenter cette résistance chauffante sous une tension U jusqu’à ce que l’élévation de température de l’eau ∆θ soit la même que dans la première expérience. Mesurer la durée t nécessaire à l’augmentation de température ∆θ. L’énergie électrique a été transformée W = U I t en chaleur dont la quantité de chaleur Q (avec Q = W ) fournie a permis à l’eau et au bécher d’accroître leur température de ∆θ.

ConclusionLa masse ∆m d’éthanol a produit, par W = U I t combustion, une quantité de chaleur.La chaleur de combustion ou pouvoir calorifi que massique de l’éthanol est

mtIU

WC ∆= (J.kg-1).

La masse molaire de l’éthanol étant de 46g.mol-1, son pouvoir calorifi que molaire est 0,046xWC.

Remarque : La valeur calculée n'est qu'une approximation car il se produit une déperdition de chaleur lors de la combustion de l'éthanol.

DÉTERMINATION DE LA CHALEUR DE COMBUSTION DE L’ÉTHANOL

Transport : mise en mouvement

Déterminer expérimentalement l’énergie libérée au cours de la combustion d’un hydrocarbure (…).


LA MANIP !

T AL STI2D-STL

Composition - Base transparente comprenant un logement pour un bécher de 250 mL forme basse et des pince-câbles.

- Un support de résistance équipé d’une résistance bobinée plongeante.

- Fiche banane Ø 4 mm acceptant les cordons de sécurité.

Bécher, lampe à alcool et cordons banane à commander séparément.

Livré avec notice.

Réf. A 011 004 66,00 € TTC

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293

électrochimie CHIMIE

124

Électrodes carbone

Métal Réf. P.U.

Borne Ø 4 mm A 010 008 3,90 € TTC

Sans borne A 010 009 1,02 € TTC

Lames métalliquesExistent avec ou sans marquage du symbole chimique.

Dimensions (L × l × e) : 100 × 19 × 0,8 mm.

Métal Réf. P.U.Aluminium A 010 004 3,36 € TTC

Cuivre A 010 005 3,36 € TTC

Fer A 010 006 3,36 € TTC

Zinc A 010 007 3,36 € TTC

Carbone A 010 034 3,36 € TTC

Métal Réf. avec marquage

Réf. sans marquage P.U.

Aluminium A 910 041 A 910 134 0,84 € TTC

Cuivre A 910 018 A 910 135 1,56 € TTC

Fer A 910 036 A 910 136 0,66 € TTC

Plomb A 911 009 A 911 068 1,32 € TTC

Zinc A 910 019 A 910 137 1,20 € TTC

Électrodes métalliques avec borne Borne à vis.

Dimensions (L × l × e) : 72 × 25 × 3 mm.

Ce support d’électrodes permet de réaliser très facilement des montages d’électro-chimie (électrolyse, tests de conduction sur des liquides, éléments de piles…).

Il se positionne sur des béchers de 100 mL et de 250 mL. Des ergots de centrage assurent son maintien de façon stable.

Il accepte des électrodes cylindriques de Ø 8 mm et des lames métalliques de section 19 × 0,8 mm (voir ci-dessous).

Les connecteurs en laiton massif résistent à la corrosion, ils sont compatibles avec les fi ches bananes de sécurité Ø 4 mm.

Les vis de serrage des électrodes sont dotée de butée pour serrer les électrodes de carbone sans les écraser.

Caractéristiques techniques - Douilles Ø 4 mm. - Dimensions (L×l×h) : 100 × 40 × 15 mm. - Livré avec deux électrodes de carbone.

Résistant à la corrosionS’adapte aux béchers de 100 et 250 mLPolyvalent : piles et électrolyses

Support pour électrodes polyvalent CRÉATION

SCIENCÉTHIC


Réf. A 010 011 21,30 € TTC

Existent avec ou sans borne.Graphite.

Dimensions (Ø × h) : 8 × 90 mm.


CHIMIE électrochimie

125

Dispositif étude de pilesSupport assurant le maintien des élémentsPermet l’étude de 5 couples redoxS’utilise avec des béchers de 100 mL forme basse

Ensemble didactique permettant d’étudier des piles par combinaison de couples redox (Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Al3+/Al).

S’utilise avec les lames métalliques (voir page ci-contre).

Le pont salin entre les deux demi-piles est assuré par une bande de papier fi ltre imbibée de KCl.

Composition - Base transparente comprenant 2 logements pour des béchers de 100 mL forme basse et2 pince-câble,

- 2 supports d’électrodes acceptant les électrodes plates (19 × 0,8 × 100 mm) et des électrodes Ø 8 mm,

- Douille Ø 4 mm acceptant les cordons banane de sécurité.

Béchers, électrodes et cordons banane à commander séparément.

Pile de volta

Pile composée d’un empilement de 10 éléments cuivre/zinc séparés par un disque de feutre.

L’ensemble est monté sur une tige sur socle.

Les disques de feutre doivent être imprégnés d’une solution saline (solution de chlorure d’ammonium) ou bien d’une solution acide ou basique.

Réf. A 010 002 29,40 €TTC

Pile impolarisablef.e.m. constante (env. 1,08)

Pile Daniell

Réf. A 010 017 39,78 €TTC

Pile zinc/cuivre à f.e.m. constante constituée d’une anode cylindrique en zinc et d’une cathode en cuivre séparées par une paroi poreuse laissant passer les ions.

S’utilise avec une solution de sulfate de cuivre et de sulfate de zinc.

Composition - Anode cylindrique en zinc équipée d’une fi che banane ø 4 mm,

- Vase poreux, - Cathode en cuivre équipée d’une fi che banane ø 6 mm,

- Bécher en verre borosilicaté 3.3.


Pince-câble assurant le maintien des cordons pendant les manipulations

Exemple de montage

Réf. A 010 016 66,00 € TTC

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293

électrochimie CHIMIE

126

Cuve résistante aux produits chimiquesÉlectrodes interchangeables

Cuve résistante aux produits chimiquesÉlectrolyse optimisée grace à l’électrode platine (métal inerte)

Ce dispositif permet de réaliser plusieurs types d’électrolyses :- Sulfate de cuivre,- Chlorure d’Etain II.

Cuve polyvalente transparente en plastique résistant à la plupart des produits chimiques utilisés dans l’enseignement. Le faible volume de 50 mL permet de diminuer les quantités de réactifs utilisés.

La cuve dispose de rainures pour placer verticalement jusqu’à 3 feuilles de papier à chromatographie de 50 à 40 mm de largeur, ou 2 plaques de métaux afi n de réaliser une pile (à commander séparément).

Le socle de la cuve très large assure la stabilité de la cuve, il sert également de bac de rétention en cas de débordement accidentel.

1 plaque de cuivre +1 plaque de zinc 55 x 100 mm avec connecteur pourfi che banane Ø 4 mm.

Tube en U : - Ø 25 mm, hauteur 20 cm, - Distance entre les tubes : 9 cm, - Monté sur support en bois,

2 électrodes en charbon : - Hauteur : 150 x Ø 6 mm - Montées sur bouchon, - Bornes amovibles avec douilles banane de sécurité Ø 4 mm.

- 1 cuve, - 4 électrodes interchangeables : • 1 charbon, • 1 cuivre, • 1 nickel, • 1 fer,

- Dimensions : Ø 110 mm, hauteur : 80 mm, - Raccord par douilles de sécurité.

Réf. A 010 033 61,50 €TTC

- Cuve plastique - Dimensions : Ø 100 mm , hauteur : 80 mm - Raccord par douilles de sécurité banane 4 mm - Pinces crocodiles incluses

Réf. A 010 037 60,00 €TTC

Électrolyseur en U

Réf. A 010 032 37,50 €TTC

Électrolyseur à électrodes interchangeables

Électrolyseur à électrodes platine

Smart’Cuv®

Jeu de plaques Cu/Zn pour Smart’Cuv®

1 cuve, de multiples expériences !


NOUVEAU RÉALISATION D’UNE PILE À L’AIDE DE LA SMART’CUV®

1) Remplir la Smart’Cuv® d’eau déminéralisée.

Positionner 2 plaques de métaux différents dans les rainures de la Smart’Cuv®.

Mesurer à l’aide d’un voltmètre la tension aux bornes des plaques métalliques.

LA MANIP !

2) Remplir la Smart’Cuv® d’eau salée.

Positionner 2 plaques de métaux différents dans les rainures de la Smart’Cuv®.

Mesurer à l’aide d’un voltmètre la tension aux bornes des plaques métalliques.

3) Positionner 2 plaques de métaux identiques dans la Smart’Cuv® remplie d’eau salée.

Mesurer à l’aide d’un voltmètre la tension

aux bornes des plaques métalliques.

Conclusion : la réalisation d’une pile nécessite 2 conducteurs de natures différentes plongés dans une solution qui conduit le courant.

Réf. A 457 017 19,80 €TTC

Caractéristiques - Volume : 50 mL - Dimensions : 83 x 130 x 130 mm

Réf. A 010 039 9,00 €TTC


CHIMIE modèles moléculaires

127

Un service après-vente simple et sans surprise

30 atomes 1 50 atomes 2 111 atomes 3

Atomes Ø (mm) Quantité Quantité Quantité

Hydrogène (blanc) 17 14 - 1 trou 20 - 1 trou 40 - 1 trou

Carbone (noir)

23 6 - 4 trous 12 - 4 trous 2 - 2 trous6 - 3 trous24 - 4 trous6 - 5 trous

Azote (bleu)23 2 - 4 trous 2 - 3 trous

2 - 4 trous4 - 4 trous

Oxygène (rouge) 23 6 - 2 trous 6 - 2 trous 12 - 2 trous

Soufre (jaune) 23 - 1 - 4 trous1 - 6 trous

1 - 2 trous 1 - 4 trous

Phosphore (violet) 23 - 1 - 4 trous 4 - 4 trous

Métal (gris) 23 - 1 - 1 trou 2 - 1 trou1 - 2 trous

Halogène (vert) 23 2 - 1 trou 4 - 1 trou 8 - 1 trou

Liaisons Quantité Quantité Quantité

Liaisons simples (grises) 20 26 55

Liaisons multiples (grises) 4 12 25

Liaisons courtes (blanches) - 26 60

Référence A 012 009 A 012 010 A 012 011

Prix 20,40 € TTC 36,00 € TTC 82,38 € TTC

Coffrets d’atomes

Modèles molymod® brevetésMolymod® est une marque historique et reconnue pour la qualité de ses produits

1 2

3

Si vous avez besoin d’aide pour utiliser un produit, nous pouvons vous aider. Ecrivez-nous à [email protected] ou [email protected].

Si un produit est défectueux, envoyez un mail à [email protected] et laissez-vous guider.

> Plus de précisions sur le SAV dans nos conditions générales de vente page 508.

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293

modèles moléculaires CHIMIE

128

Il permet de construire toutes les molécules citées dans les programmes et d’équilibrer les réactions de combustion (combus-tion du carbone et du méthane dans le dioxygène).

Molécules en représentation compacte.

Toutes les molécules des programmes du collège

Idéal pour l’enseignement au lycée

Coffret compact 37 atomes

Modèles moléculaires squelette 246 atomes

Atome Géométrie Qté

Hydrogène (blanc) Monovalent 50

Carbone (noir) Divalent linéaireTrigonal sp2 TétraédriqueOctaédrique Bipyramidale

10

203026

Oxygène (rouge) MonovalentDivalent 110°TétraédriqueBipyramidale

1025101

Azote (bleu) MonovalentDivalent linéairetrigonal sp2TétraédriqueBipyramidale

102

6101

Chlore (vert) Monovalent 15

Soufre (jaune) MonovalentDivalent 100°TétraédriqueOctaédrique

21051

Phosphore (violet) TétraédriqueBipyramidale

51

Fluor (vert clair) Monovalent 10

Métal (gris) TétraédriqueOctaédrique

22

Atome Ø (mm) Quantité Exemple

Hydrogène (blanc) 17 12 - 1 trou C-H

Carbone (noir) 23 5 - 4 trous2 - 2 trous1 - 1 trou

Méthane, butane…CO2

CO

Oxygène (rouge) 23 6 - 1 trou2 - 2 trous

CO2, COH2O, alcools

Azote (bleu) 23 2 - 1 trou1 - 3 trous

N2

NH3

Chlore (vert) 23 2 - 1 trou HCl, Cl2

Soufre (jaune) 23 1 - 2 trous2 - 4 trous

SO2

H2SO4

Métal (gris) 23 2 - 1 trou2 - 6 trous

--

Liaisons Quantité

Liaisons courtes (translucides)

18 Livré en coffret, rangement compartimenté.

Réf. A 012 003 28,50 € TTC

Permet de représenter les molécules organiques et inorganiques.

Etude de la stéréochimie, l’isométrie et les polymères.

207 liaisons (courtes, longues, rigides, fl exibles).

Réf. A 012 025 30,00 €TTC

Devis gratuit sous 24hEnvoyez-nous les références et les quantités souhaitées par mail à [email protected]

> Nous vous enverrons gratuitement le devis dans un délai de 24h.



129

Kit à monterMolymod®, marque reconnue

Glace

Modèles cristallins

Chlorure de sodium Fluorure de calcium

Graphite Diamant Fullerène

Contient 26 molécules d’eau.

Réf. A 012 015 42,96 €TTC

Contient 27 atomes.

Réf. A 012 017 36,30 €TTC

Contient 30 atomes.

Réf. A 012 016 41,46 €TTC

Contient 45 atomes.

Réf. A 012 013 32,40 €TTC

Contient 30 atomes.

Réf. A 012 014 28,62 €TTC

Contient 60 atomes.

Réf. A 012 012 58,98 €TTC

Les frais de port sont offerts dès 150 € TTC d’achats pour toutes les commandes en France métropolitaine (hors organes, animaux pour la dissection et produits chimiques).

Pour les DOM-TOM et l’étranger, nous étudions chaque commande avec vous pour vous proposer la solution la plus adaptée à vos besoins (DDP, DAP…).

> Retrouvez les modalités en détails pages 4 et 5.

Frais de port offerts !

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293

modèles moléculaires CHIMIE

130

Réseau cubique centré.

Dimensions : 150 x 150 mm ; Ø atome : 30 mm.

Réf. A 012 018 33,00 €TTC

Réseau hexagonal.


Réf. A 012 020 43,80 €TTC

Réseau cubique faces centrées.


Réf. A 012 019 38,40 €TTC

Réseau cubique faces centrées des ions Ca2+ avec les ions F- occupant les 8 sites tétraédriques.


Réf. A 012 021 75,60 €TTC

Fer

Réseaux cristallins

Zinc

Cuivre

Fluorure de calcium

La livraison en toute transparenceVous êtes livrés sous 8 jours ou à la date de votre choix.

En cas de rupture de stock sur une référence, nous vous contactons par mail pour défi nir ensemble le maintien du produit dans la commande (avec report de livraison à nos frais) ou son annulation.

> Tous les détails concernant la livraison sont précisés dans les pages services en début de catalogue



131

Modèle atomiqueÉtude de la structure de l’atomeModèle transparent et robuste

Constitué d’un disque épais en plastique transparent avec une sphère au centre pour représenter le noyau. Les orbites circulaires sont clairement représentées sur le disque. Les électrons peuvent être placés sur les orbites.

Permet l’étude des numéros atomiques, masses atomiques, de l’électro-neutralité, de la charge…

Composition - 1 disque support, - 10 pions bleus, - 8 pions verts.

Dimensions : Ø 150 x 50 mm.

Réf. A 012 026 39,00 €TTC

Appareil étude des mouvements moléculaires

Réf. A 012 027 49,50 €TTC

Mise en évidence de l’agitation moléculaireÉtude de la cinétique des gazTrès visuel

Permet l’étude des mouvements moléculaires.

Composition - Un tube en plastique monté sur une enceinte.

- Un bouchon à l’extrémité supérieure ferme le tube.

- Un piston est relié à un moteur continu basse tension pour produire un mouvement oscillatoire.

- Un variateur de contrôle de l’agitation. - Des billes métalliques pour modéliser les molécules.

Dimensions : 90 x 150 x 280 mm.

Alimentation : 6 V CC.

L’assistance technique gratuiteSi vous avez besoin d’explication sur le fonctionnement d’un produit en physique ou en chimie, nous répondons à vos questions.

> Envoyez-nous un mail à [email protected].

+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293

affi ches et DVD CHIMIE

132

Ces nouveaux pictogrammes du règlement européen CLP (transposition du Système Général Harmonisé du Conseil Economique et Social des Nations Unies) vont peu à peu remplacer les anciens pictogrammes sur

Nombreuses informations Métaux et non métaux facilement identifi ables par les couleurs contrastantesConforme aux recommandations de l’IUPAC en vigueur

Chaque famille (alcalins, alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles) a sa couleur propre. L’état physique de l’élément est représenté par la couleur du symbole chimique.

Format A1 (L×l) : 594 × 814 mm - Plastifi ée.Réf. A 051 002 15,00 €TTC

Format A0 (L×l) : 1189 x 841 mm -Plastifi ée et traitée contre les UV.

Réf. A 051 003 39,90 €TTC

Nouveaux pictogrammes réglementairesGrand format visible du fond de la classe

Affi che nouveaux pictogrammes de danger CLP

Affi che classifi cation périodique des éléments

GRANDE TAILLE1 189 x 841 mm

1 Couples redox usuelsAffi ches présentant les principaux couples redox avec les valeurs des potentiels standard d’oxydoréduction.

Format A1 : 594 × 841 mm - Plastifi ée.

Réf. A 051 015 15,00 €TTC

Affi ches de chimie

2 Couples acido-basiques usuelsAffi ches présentant les principaux couples acido-basiques avec les valeurs des pKa. Codes de couleurs permettant de différen-cier les acides faibles et forts ainsi que les bases faibles et fortes.


Réf. A 051 016 15,00 €TTC

3 Électronégativité des élémentsTableau périodique des éléments présen-tant l’électronégativité des éléments sur un dégradé de couleurs contrastées.

Valeur de l’électronégativité selon Pauling.


Réf. A 051 014 15,00 €TTC

361, rue Clément Ader - Bât. A - 27000 Évreux - France 0 232 230 230 www.sciencethic.com

RÉF.

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15 L

CG

CO

NC

EP

TS

ÉVR

EU

X

* Conditions de mesure des potentiels standard : Température 298 K Pression 1013 hPa Concentrations ioniques 1 Mol L-1

Couples Redox usuelsPOTENTIEL

STANDARD* E°(V)

PO

UV

OI

R

OX

YD

AN

T

CR

OI

SS

AN

T PO

UV

OI

R

RÉ

DU

CT

EU

R

CR

OI

SS

AN

T

F2 2,87 F-

S2O82- 2,01 SO4

2-

H2O2 1,76 H2O

MnO4- 1,69 MnO2

MnO4- 1,51 Mn2+

Au3+ 1,50 Au

Cl2 (gaz) 1,36 Cl-

Cr2O72- 1,33 Cr3+

MnO2 1,23 Mn2+

O2 (gaz) 1,23 H2O

Br2 (aq) 1,08 Br-

NO3- 0,96 NO (gaz)

Hg2+ 0,85 Hg

NO3- 0,84 NO2–

Ag+ 0,80 Ag

Fe3+ 0,77 Fe2+

O2 (gaz) 0,68 H2O2

I2 (aq) 0,62 I-

Cu2+ 0,34 Cu

CH3CHO 0,19 C2H5OH

SO42- 0,17 SO2 (aq)

S4O62- 0,09 S2O3

2-

H+ 0,00 H2 (aq)

CH3CO2H -0,12 CH3CHO

Pb2+ -0,13 Pb

Sn2+ -0,14 Sn

Ni2+ -0,23 Ni

Fe2+ -0,44 Fe

Zn2+ -0,76 Zn

Al3+ -1,66 Al

Mg2+ -2,37 Mg

Na+ -2,71 Na

Ca2+ -2,90 Ca

K+ -2,92 K

Li+ -3,05 Li

Couples acido-basiques usuels

361, rue Clément Ader - Bât. A - 27000 Évreux - France www.sciencethic.com RÉF.

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16

ACIDE BASE CONJUGUÉE

Acide faible Base faibleAcide fort Base forte

LC

G C

ON

CE

PTS

É

VRE

UX

Ion hydrogénosulfure HS- S2- Sulfure

Éthanol C2H5OH C2H5O- Ion éthanolate

Eau H2O HO- Ion hydroxyde

Ion hydrogénophosphate HPO42- PO4

3- Ion phosphate

Ion hydrogénocarbonate HCO3- CO3

2- Ion carbonate

Ion ammonium NH4+ NH3

Ammoniac

Ion dihydrogénophosphate H2PO4- HPO4

2- Ion hydrogénophosphate

Sulfure d’hydrogène H2S HS- Ion hydrogénosulfure

Dioxyde de carbone aqueux CO2, H2O HCO3- Ion hydrogénocarbonate

Acide éthanoïque CH3COOH CH3COO- Ion éthanoate

Acide méthanoïque HCOOH HCOO- Ion méthanoate

Acide fl uorhydrique HF F- Ion fl uorure

Acide phosphorique H3PO4 H2PO4- Ion dihydrogénophosphate

Ion hydrogénosulfate HSO4- SO4

2- Ion sulfate

Ion oxonium (ou hydronium) H3O+ H2O Eau

Acide nitrique HNO3 NO3- Ion nitrate

Acide sulfurique H2SO4 HSO4- Ion sulfate

Chlorure d’hydrogène HCl Cl- Ion chlorure

Bromure d’hydrogène HBr Br- Ion bromure

Iodure d’hydrogène HI I- Ion iodure

Sulfure d’hydrogène

FO

RC

E

CR

OI

SS

AN

TE

D

E

L’A

CI

DE

FO

RC

E

CR

OI

SS

AN

TE

D

E

LA

B

AS

E

19,0

15,9

14,0

12,3

10,3

9,2

7,2

7,0

6,4

4,8

3,7

3,2

2,1

1,9

0,0

-1,8

-3,0

-6,3

-9,0

-10,0

pka

361, rue Clément Ader - Bât. A - 27000 Évreux - France www.sciencethic.com

Acide faible Base faibleAcide fort Base forte

Dioxyde de carbone aqueux CO2, H2O HCO3- Ion hydrogénocarbonate

Acide éthanoïque CH3COOH CH3COO- Ion éthanoate

Acide méthanoïque HCOOH HCOO- Ion méthanoate

Acide fl uorhydrique HF F- Ion fl uorure

Acide phosphorique H3PO4 H2PO4- Ion dihydrogénophosphate

Ion hydrogénosulfate HSO4- SO4

2- Ion sulfate

Ion oxonium (ou hydronium) H3O+ H2O Eau

Acide nitrique HNO3 NO3- Ion nitrate

Acide sulfurique H2SO4 HSO4- Ion sulfate

Chlorure d’hydrogène HCl Cl- Ion chlorure

Bromure d’hydrogène HBr Br- Ion bromure

Iodure d’hydrogène HI I- Ion iodure

FO

RC

E

CR

OI

SS

AN

TE

D

E

L’A

CI

DE

6,4

4,8

3,7

3,2

2,1

1,9

0,0

-1,8

-3,0

-6,3

-9,0

-10,0


RÉF.

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CG

CO

NC

EP

TS

ÉVR

EU

X C

ON

CE

PTS

É

VRE

UX

CO

NC

EP

TS

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EU

X C

ON

CE

PTS

É

VRE

UX

* Conditions de mesure des potentiels standard : Température 298 K Pression 1013 hPa Concentrations ioniques 1 Mol L-1

PO

UV

OI

R

RÉ

DU

CT

EU

R

CR

OI

SS

AN

T

Pb -0,13 Pb

Sn2+ -0,14 Sn

Ni2+ -0,23 Ni

Fe2+ -0,44 Fe

Zn2+ -0,76 Zn

Al3+ -1,66 Al

Mg2+ -2,37 Mg

Na+ -2,71 Na

Ca2+ -2,90 Ca

K+ -2,92 K

Li+ -3,05 Li

Electronégativité des éléments

1

18

1(K)

1 2,20

HHydrogène 2

13 14 15 16 17

2 -

HeHélium

2(L)

3 0,98

LiLithium

4 1,57

BeBéryllium

5 2,04

BBore

6 2,55

CCarbone

7 3,04

NAzote

8 3,44

OOxygène

9 3,98

FFluor

10 -

NeNéon

3(M)

11 0,93

NaSodium

12 1,31

MgMagnésium 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 1,61

AlAluminium

14 1,9

SiSilicium

15 2,19

PPhosphore

16 2,58

SSoufre

17 3,16

ClChlore

18 -

ArArgon

4(N)

19 0,82

KPotassium

20 1,00

CaCalcium

21 1,36

ScScandium

22 1,54

TiTitane

23 1,63

VVanadium

24 1,66

CrChrome

25 1,55

MnManganèse

26 1,83

FeFer

27 1,88

CoCobalt

28 1,91

NiNickel

29 1,9

CuCuivre

30 1,65

ZnZinc

31 1,81

GaGallium

32 2,01

GeGermanium

33 2,18

AsArsenic

34 2,55

SeSélénium

35 2,96

BrBrome

36 -

KrKrypton

5(O)

37 0,82

RbRubidium

38 0,95

SrStrontium

39 1,22

YYttrium

40 1,33

ZrZirconium

41 1,6

NbNiobium

42 2,16

MoMolybdène

43 2,1

TcTechnétium

44 2,2

RuRuthénium

45 2,28

RhRhodium

46 2,2

PdPalladium

47 1,93

AgArgent

48 1,69

CdCadmium

49 1,78

InIndium

50 1,96

SnEtain

51 2,05

SbAntimoine

52 2,1

TeTellure

53 2,66

IIode

54 -

XeXénon

6(P)

55 0,79

CsCésium

56 0,89

BaBaryum

57-71

La-LuLanthanides

72 1,3

HfHafnium

73 1,5

TaTantale

74 2,16

WTungstène

75 1,9

ReRhénium

76 2,2

OsOsmium

77 2,2

IrIridium

78 2,28

PtPlatine

79 2,54

AuOr

80 2,00

HgMercure

81 1,62

TlThallium

82 2,33

PbPlomb

83 2,02

BiBismuth

84 2,0

PoPolonium

85 2,2

AtAstate

86 -

RnRadon

7(Q)

87 0,7

FrFrancium

88 0,9

RaRadium

89-103

Ac-LrActinides

104 ?

Rf

Rutherfordium

105 ?

DbDubnium

106 ?

SbSeaborgium

107 ?

BhBohrium

108 ?

HsHassium

109 ?

MtMeitnerium

110 ?

Ds

Darmstadtium

111 ?

Rg

Roentgenium

112 ?

UubUnunbium

113 ?

UutUnuntrium

114 ?

Uuq

Ununquadium

115 ?

Uup

Ununpentium

116 ?

UuhUnunhexium

118 ?

UuoUnunoctium

57 1,1

LaLanthane

58 1,12

CeCérium

59 1,13

PrPraséodyme

60 1,14

NdNéodyme

61 1,13

PmProméthium

62 1,17

SmSamarium

63 1,2

EuEuropium

64 1,2

Gdgadolinium

65 1,2

TbTerbium

66 1,22

DyDysprosium

67 1,23

HoHolmium

68 1,24

ErErbium

69 1,25

TmThulium

70 1,1

YbYtterbium

71 1,27

LuLutétium

89 1,1

AcActinium

90 1,3

ThThorium

91 1,5

Pa

Protactinium

92 1,7

UUranium

93 1,36

NpNeptunium

94 1,28

PuPlutonium

95 1,3

AmAméricium

96 1,3

CmCurium

97 1,3

BkBerkélium

98 1,3

CfCalifornium

99 1,3

EsEinsteinium

100 1,3

FmFermium

101 1,3

Md

Mendélévium

102 1,3

NoNobelium

103 1,3

LrLawrencium

6 2,55

CCarbone

Electronégativité *Numéro atomique

Symbole

Nom

* Electronégativité

selon Pauling

Éléments n’ayant pas de nucléide stable

> 3,502,81 - 3,10 2,51 - 2,80 1,91 - 2,50

3,11 – 3,50

1,50 - 1,90 1 - 1,49 0,81 - 0,99 0,70 - 0,80


PÉ

RI

OD

E

LC

G C

ON

CE

PTS

É

VRE

UX

Groupe14

RÉF.

D 0

51 0

14

ÉCHELLE DE COULEUR

12

3

fond orange dans les étiquettes de produits chimiques.

Chaque pictogramme est accompagné de sa signifi cation et de commentaires explicatifs basés sur la réglementation. Les principaux équipements de protection y fi gurent également.

Format A1 (L×l) : 594 × 841 mm - Plastifi ée.

Réf. A 051 001 15,00 €TTC


CHIMIE affi ches et DVD

133

Ensemble de 65 cartes illustrées, au format 62 x 88 mm, pour comprendre la classifi cation périodique des éléments

Cartes Classifi cation Périodique des Éléments

Jeu de 2 pinces magnétiquesPour positionner une carte sur un tableau magnétique.

Composition - 36 cartes d’éléments chimiques, - 6 cartes d’indices, - 5 cartes « Un peu d’histoire... », - 4 cartes de questions, - 5 cartes de réponses, - 4 cartes défi nitions, - 4 cartes tableau vierge, - 1 carte activités / composition du jeu,

- 1 tableau vierge format A4.

CLASSER LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES DANS LE TABLEAU VIERGE

LA MANIP !

Utiliser le tableau de Mendeleïev vierge format A4 fourni avec les cartes (il peut être photo-copié pour être distribué exclusivement aux élèves).

Les cases vides correspondent aux éléments représentés sur les cartes.

Les cartes sont imprimées recto-verso.

Les Cartes « Un peu d’histoire » permettent de faire la connaissance de savants disparus.

Distribuer la totalité ou une série de cartes « Éléments» à chaque groupe d’élèves.

Les cartes « Questions » peuvent compléter l’activité de classement.


Ensemble de 65 cartes illustrées,

Cartes Classifi cation Périodique des Éléments

NOUVEAU

Réf. A 051 018 9,90 €TTC

Réf. A 999 017 4,98 €TTC

Jeu de 2 pinces magnétiques

En cas de diffi cultés rencontrées par les élèves, il y a les cartes « Indices »

qui les aident à réfl échir.

Tableau vierge format A4

Chimie - Accueil · PDF fileChimie Kits de chimie 115 Nanotechnologie 121 Thermochimie 122...

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