Chapitre IX: Les Médicaments

1ière Partie: Préparation des Solutions

Une solution est un liquide homogène contenant plusieurs constituants différents.

- Le solvant constituant majoritaire.- Le soluté constituant minoritaire.

Si le solvant est l’eau la solution est dites aqueuse.

I – La solution 

La concentration massique d’une espèce chimique dissoute dans une solution est numériquement égale à la masse de cette espèce présente dans 1 L de la solution.

C = m/V

m en gV en L

C en g/L

II - Notion de concentration.

1 - Par dissolution d’une espèce chimique.

a) Principe On dissout une masse m de solide dans une volume V.La concentration finale vaut C= m/V

- Exemple: Eosineb) Calcul de la masse dissoute

m = C . V

III-Préparation d’une solution.

2 - Par dilution d’une solution

a- Principe. Diluer une solution c’est, en ajoutant du solvant,

constituer une nouvelle solution moins concentrée que la solution initiale.

b- Conservation de la masse:Lors du dilution, la masse est conservée:

mA = mB

CA x VA = CB x VB

c- Calcul de la nouvelle concentration.

CB = CA x VA / VB

Exercice:On verse 8g de sel dans 66 mL d’eau. On agite.

1 – Quelle est la concentration de la solution.

2 – On désire faire une dilution. Quel matériel faut-il utiliser?

3 – Comment évolue la masse lors d’une dilution? 4 – Ecrire l’égalité entre Cm, Vm, Cf, Vf (m= mère, f=fille)

5 – On verse la solution précédente dans une fiole jaugée de 100mL, on complète jusqu’au trait de jauge.Quelle est la concentration de la nouvelle solution?

Exercice d’application sur la Dilution:On dispose d’une solution mère de 10 mL de sérum physiologique à 25g/L. On souhaite réaliser une solution fille de 2,5g/L.

1- Comment évolue la masse lors d’une dilution?

2- Ecrire l’égalité entre la masse de sel dans la solution mère et dans la solution fille.

3 – En déduire le volume de la fiole jaugée qu’il faudra prendre pour réaliser cette dilution.