Chapitre 3 « Couleur des objets » et Chapitre 7 « Loi de Beer

Lambert »

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Savoir qu’une solution contient des molécules ou des

ions.

Savoir que la concentration d'une solution en espèce

dissoute peut s'exprimer en g.L-1

ou en mol.L-1

Connaître et exploiter l’expression des concentrations

massique et molaire d’une espèce moléculaire ou

ionique dissoute.

Calculer une masse molaire moléculaire à partir des

masses molaires atomiques.

Pratiquer une démarche expérimentale pour

déterminer la concentration d’une espèce (échelle de

teintes, méthode par comparaison).

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais…

Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de

matières colorées

Utiliser les notions de couleur blanche et de couleurs

complémentaires.

Prévoir le résultat de la superposition de lumières colorées et

l’effet d’un ou plusieurs filtres colorés sur une lumière

incidente.

Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer

la concentration d'une espèce colorée à partir d'une

courbe d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert.

Chapitre 4 « Sources de lumière »

Chapitre 5 Interactions lumière-matière

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Savoir qu’un corps chaud émet un rayonnement

continu, dont les propriétés dépendent de la

température.

Repérer, par sa longueur d’onde dans un spectre

d’émission ou d’absorption une radiation caractéristique d’une entité

chimique.

Savoir que la longueur d’onde caractérise dans l’air

et dans le vide une radiation monochromatique.

Interpréter le spectre de la lumière émise par une

étoile : température de surface et entités chimiques

présentes dans l’atmosphère de l’étoile.

Connaître la composition chimique du Soleil..

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais…

Exploiter la loi de Wien, son expression étant donnée.

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Connaître la constitution d’un atome et de son noyau.

Ondes sonores, ondes électromagnétiques.( Extraire et exploiter des

informations concernant la

nature des ondes et leurs fréquences en fonction de

l’application médicale.)

Connaître et utiliser les définitions de la période et de

la fréquence d’un phénomène périodique.

Savoir que la longueur d’onde caractérise dans l’air

et dans le vide une radiation monochromatique.

Repérer, par sa longueur d’onde dans un spectre

d’émission ou d’absorption une radiation

caractéristique d’une entité chimique.

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais… Interpréter les échanges d’énergie entre lumière et matière à l’aide du

modèle corpusculaire de la lumière.

Connaître les relations = c/ et E = h et les utiliser pour exploiter un

diagramme de niveaux d’énergie.

Chapitre 8 Réaction chimique et bilan de matière

Chapitre 9 « chimie organique et couleur »

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Écrire l’équation de la réaction chimique avec les

nombres stœchiométriques corrects. Exemple

d’une combustion.

Connaître et exploiter l’expression de la

concentration massique ou molaire d’une espèce moléculaire ou ionique

dissoute

Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires

atomiques.

Déterminer une quantité de matière connaissant

la masse d’un solide et inversement.

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais…

Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état

final d’un système chimique.

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Donner différentes représentations moléculaires (formule brute, développée,

semi-développée)

La définition d’un isomère (Savoir qu’à une formule brute peuvent

correspondre plusieurs formules semi-développées.)

Savoir que la longueur d’onde caractérise dans l’air

et dans le vide une radiation monochromatique.

Interpréter qualitativement la dispersion de la

lumière blanche par un prisme.

Connaître le domaine du visible.

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais… Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées

principalement des éléments C et H.

Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une

chaîne carbonée.

Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non

coloré d’une molécule.

Connaître les limites en longueur d’onde dans le vide du

domaine visible et situer les rayonnements infrarouges et

ultraviolets.

Chapitre 10 « structures moléculaires : géométrie des molécules et

vision »

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Donner différentes représentations moléculaires (formule brute, développée,

semi-développée)

Interpréter le tableau périodique (Localiser, dans la classification

périodique, les familles

des alcalins, des halogènes et des gaz nobles.

Utiliser la classification périodique pour retrouver la

charge des ions monoatomiques.)

Donner la structure électronique d’une entité chimique (Dénombrer les

électrons de la couche externe)

Les règles du duet et de l’octet et les exploiter,

Donner la représentation symbolique du noyau d’une entité chimique

(Connaître et utiliser le symbole A

ZX)

La définition d’un isomère (Savoir qu’à une formule brute peuvent

correspondre plusieurs formules semi-développées.)

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais… La règle de l’octet

Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut

établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes voisins.

Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples.

Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules

simples.

Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E.

Savoir que l'isomérisation photochimique d'une double liaison est à l'origine

du processus de la vision.( L’image qui se forme sur la rétine est captée

grâce à une transformation physique d’un isomère Z, noté (Z)-11-rétinal

contenu dans les cônes et bâtonnets, en son isomère E (ou vice-versa) sous

l’effet d’un rayonnement lumineux)

COMPRENDRE

Lois et modèles

Quelles sont les causes physiques à l’œuvre dans l’Univers ? Quelles interactions expliquent à la

fois les stabilités et les évolutions physiques et chimiques de la matière ? Quels modèles utilise-t-

on pour les décrire ? Quelles énergies leur sont associées ?

Chapitre 1 « la cohésion de la matière »

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Model de l’atome : Noyau (protons et neutrons), électrons.

Nombre de charges et numéro atomique Z.

Nombre de nucléons A.

Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l’atome.

Électroneutralité de l’atome.

Masse des constituants de l’atome ; masse approchée d’un atome et de son

noyau.

Dimension : ordre de grandeur du rapport des dimensions respectives de

l’atome et de son noyau.

L’interaction gravitationnelle entre deux corps : calculer la force

d’attraction gravitationnelle qui s’exerce entre deux corps à répartition

sphérique de masse.

Savoir que la pesanteur terrestre résulte de

l’attraction terrestre.

Savoir qu’une force s’exerçant sur un corps modifie la valeur de sa vitesse

et/ou la direction de son mouvement et que cette modification dépend de la

masse du corps.

Utiliser le principe d’inertie pour interpréter des mouvements simples en

termes de forces.

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais… Connaître les ordres de grandeur des dimensions des

différentes structures des édifices organisés.

Connaître l’ordre de grandeur des valeurs des masses d’un

nucléon et de l’électron.

Savoir que toute charge électrique peut s’exprimer en fonction

de la charge élémentaire e.

Associer, à chaque édifice organisé, la ou les interactions

fondamentales prédominantes.

Chapitre 2 « la physique nucléaire »

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Model de l’atome : Noyau (protons et neutrons), électrons.

Nombre de charges et numéro atomique Z.

Nombre de nucléons A.

Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l’atome.

Électroneutralité de l’atome.

Masse des constituants de l’atome ; masse approchée d’un atome et de son

noyau.

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais… Radioactivité naturelle et artificielle : Recueillir et exploiter des informations

sur la découverte de la radioactivité naturelle et de la radioactivité

artificielle.

Recueillir et exploiter des informations sur les réactions

nucléaires (domaine médical, domaine énergétique, domaine

astronomique, etc.).

Connaître la définition et des ordres de grandeur de l’activité

exprimée en becquerel.

Cohésion du noyau, stabilité : Utiliser la représentation symbolique ; définir

l’isotopie et reconnaître des isotopes.

Réactions de fission et de fusion.

Utiliser les lois de conservation pour écrire l’équation d’une

réaction nucléaire.

Défaut de masse, énergie libérée : Elibérée = │∆m│c2

Chapitre 3 « la cohésion de la matière à l’état solide »

Chapitre 4 « les changements d’état »

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Écrire l’équation de la réaction chimique avec les

nombres stœchiométriques corrects. Exemple

d’une combustion.

Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire

d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute

Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires

atomiques.

Déterminer une quantité de matière connaissant

la masse d’un solide et inversement.

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais… Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires :

Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb

Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison

hydrogène.

Électronégativité : liaison polaire

Connaître l’effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution.

Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans

l’eau d’un solide ionique.

Savoir qu’une solution est électriquement neutre.

Conservation de la matière lors d’une dissolution : équation de proportion

en ions.

Élaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution

ionique de concentration donnée en ions.

Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce

chimique d’un solvant.

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases du

collège….

Je sais déjà…. Connaître les différents états de la matières et les transformations physiques

associées.

Savoir qu’au cours d’un changement d’état on a un palier de température.

Energie cinétique : Ec= ½.m.v2

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais… Variation de température et transformation physique d’un système

par transfert thermique :

Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énergétiques

d’une variation de température et d’un changement d’état.

Chapitre 5 : « Les alcanes et les alcools »

AGIR

Défis du XXIème siècle

En quoi la science permet-elle de répondre aux défis rencontrés par l’Homme dans sa volonté de

développement tout en préservant la planète ?

Chapitre 6 :« Les piles et l’oxydoréduction »

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Donner différentes représentations moléculaires (formule brute, développée,

semi-développée)

La définition d’un isomère (Savoir qu’à une formule brute peuvent

correspondre plusieurs formules semi-développées.)

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais… Nomenclature des alcanes et des alcools ; formule semi-développée :

Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un

alcane et un alcool.

Donner les formules semi-développées correspondant à une formule brute

donnée dans le cas de molécules simples.

Lien entre les températures de changement d’état et la structure

moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes :

Interpréter :

- l’évolution des températures de changement d’état au sein

d’une famille de composés ;

- les différences de température de changement d’état entre

les alcanes et les alcools ;

- la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l’eau.

Capacités

travaillées Critères de Réussite Oui Non

Mes bases de la

seconde….

Je sais déjà…. Écrire l’équation de la réaction chimique avec les

nombres stœchiométriques corrects. Exemple

d’une combustion.

Mes

compétences de

la 1ère

S…

Je sais…

Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d’oxydo-réduction.

Modèle par transfert d’électrons.

Piles salines, piles alcalines, piles à combustible.

Accumulateurs.

Polarité des électrodes, réactions aux électrodes :

Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser

son fonctionnement. Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu

aux électrodes.