CH 3 COOH + HO - CH 3 COO - +H 2 O Etat init c*V= 2,0.10 -3 C*V= 0,1*V 0 Solvant Etat final 2,0.10...

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CH3COOH + HO- CH3COO- +H2O

Etat init

c*V=

2,0.10-3

C’*V’=

0,1*V’ 0

SolvantEtat final

2,0.10-3-xmax=0

0,1*V’ -xmax=0

xmax

c.Tableau d’avancement

A l’état final, les réactifs sont consommés en totalité,

Donc pour CH3COOH: xmax=2,0.10-3 mol

et pour HO- : 0,1*V’ -xmax= 0

V’ =xmax/ 0,1=2,0.10-2 L=20mL

d.Réducteur SO2 : ½ équation : SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2e-

Chaque SO2 est capable de cèder 2e-

or nSO2=c*V=2,0.10-3 mol donc ne-=2*nSO2=4,0.10-3mol

L’Oxydant MnO4- : ½ équation : MnO4

- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

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d.Réducteur SO2 : ½ équation : SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2e-

Chaque SO2 est capable de céder 2e-

or nSO2=c*V=2,0.10-3 mol donc ne-cedé=2*nSO2=4,0.10-3mol

L’Oxydant MnO4- : ½ équation : MnO4

- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

Chaque MnO4- est capable de capter 5e-

or nMnO4-=c’*V’=0,1*V’ mol donc ne-capté=5*nMnO4- =0,5*V’

Le nombre d’e- cédé doit correspondre au nombre d’e- capté

D’où 0,5*V’=4,0.10-3 alors V’=4,0.10-3/0,5=8,0.10-3 L= 8 mL

5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO4

2- + 2Mn2+ + 4H+

Et init

2,0.10-3 0,1*V’Solvant

0 0 0

Et final

2,0.10-3-5xmax=0

0,1*V’ -2xmax=0

5xmax 2xmax 4xmax

e.Tableau d’avancement

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A l’état final, les réactifs sont consommés en totalité,

Donc pour SO2: xmax=2,0.10-3 /5=0,40.10-3mol

Et pour MnO4- : 0,1*V’ -2xmax= 0

V’ =2xmax/ 0,1=0,8.10-3/0,1L = 8mL

5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO4

2- + 2Mn2+ + 4H+

Et init

2,0.10-3 0,1*V’Solvant

0 0 0

Et final

2,0.10-3-5xmax=0

0,1*V’ -2xmax=0

5xmax 2xmax 4xmax

e.Tableau d’avancement