CH 3 COOH + HO - CH 3 COO - +H 2 O Etat init c*V= 2,0.10 -3 C*V= 0,1*V 0 Solvant Etat final 2,0.10...
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CH3COOH + HO- CH3COO- +H2O
Etat init
c*V=
2,0.10-3
C’*V’=
0,1*V’ 0
SolvantEtat final
2,0.10-3-xmax=0
0,1*V’ -xmax=0
xmax
c.Tableau d’avancement
A l’état final, les réactifs sont consommés en totalité,
Donc pour CH3COOH: xmax=2,0.10-3 mol
et pour HO- : 0,1*V’ -xmax= 0
V’ =xmax/ 0,1=2,0.10-2 L=20mL
d.Réducteur SO2 : ½ équation : SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2e-
Chaque SO2 est capable de cèder 2e-
or nSO2=c*V=2,0.10-3 mol donc ne-=2*nSO2=4,0.10-3mol
L’Oxydant MnO4- : ½ équation : MnO4
- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
d.Réducteur SO2 : ½ équation : SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2e-
Chaque SO2 est capable de céder 2e-
or nSO2=c*V=2,0.10-3 mol donc ne-cedé=2*nSO2=4,0.10-3mol
L’Oxydant MnO4- : ½ équation : MnO4
- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Chaque MnO4- est capable de capter 5e-
or nMnO4-=c’*V’=0,1*V’ mol donc ne-capté=5*nMnO4- =0,5*V’
Le nombre d’e- cédé doit correspondre au nombre d’e- capté
D’où 0,5*V’=4,0.10-3 alors V’=4,0.10-3/0,5=8,0.10-3 L= 8 mL
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO4
2- + 2Mn2+ + 4H+
Et init
2,0.10-3 0,1*V’Solvant
0 0 0
Et final
2,0.10-3-5xmax=0
0,1*V’ -2xmax=0
5xmax 2xmax 4xmax
e.Tableau d’avancement
A l’état final, les réactifs sont consommés en totalité,
Donc pour SO2: xmax=2,0.10-3 /5=0,40.10-3mol
Et pour MnO4- : 0,1*V’ -2xmax= 0
V’ =2xmax/ 0,1=0,8.10-3/0,1L = 8mL
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO4
2- + 2Mn2+ + 4H+
Et init
2,0.10-3 0,1*V’Solvant
0 0 0
Et final
2,0.10-3-5xmax=0
0,1*V’ -2xmax=0
5xmax 2xmax 4xmax
e.Tableau d’avancement