Bases    Aucun Changement

Industrie utilisation des acides et bases

• Les produits chimiques sont souvent

ajoutés pour traiter les déchets chimiques pour les rendre moins nocifs

TAMPONS

• de substances acides peuvent être mis en position neutre substances par l'ajout d'une base

Preuves de Changement Chimiques

• Apparaition d'un précipité Un précipité est un produit de faible solubilité Formé quand deux solutions liquides sont

mélangés et apparaition de formes solides • Formation d'un gaz Bubbling ( je n’arrrive pas a traduire)• Changement de couleur

• Change ~ énergie de lumière, de chaleur, mécanique

• Les réactions chimiques peuvent être soit:

Endothermique

Exothermique • Endothermique énergie est ajouté à la réaction

Il sent le froid

• Exothermic énergie est libérée de la réaction Il se sent chaud Ex. De combustion (la combustion du bois)

Réactions Chimique

a A + b B c C + d DA et B sont des réactifsC et D sont des produitsa,b,c, et d sont des coéfficients

PREUVES DE RÉACTIONS CHIMIQUES

(a) Changer de Coleur(b) Formation de gase – bulles (c) Formation de Précipité

- un précipité est de faible solubilité du produit (solide) formée lorsque deux solutions sont mélangées

Changement d'énergie - l'énergie sous forme de chaleur, de lumière, électricité, mécanique, etc peux être absorbé ou libéré

Exothérmique - L'énergie est libérée par la réaction de l'entourage se sent plus chaud Ex. incendie

Endothérmique - L'énergie est absorbée par la réaction et les environs se sentir plus frais Ex. banquise chimiques

Réactions Composition/ Formation

élément + élément Composé

Ex.

Ca(s) + F2(g) CaF2(s)

Les deux élément forment un composé

Décomposition Simple

composé élément + élément

Ex.

CaF2(s) Ca(s) + F2(g)

Les composés brisent en des éléments

Replacement Simple

élément + composé élément + composé

Ex.

K(s) + NaCl(aq) Na(s) + KCl(aq)

Échange

Replacement Double

composé + composé composé + composé

Ex. LiF(aq) + NaCl (aq) LiCl (aq) + NaF (aq)

Échanges double

hydrocarbure Combustion

-L’Hydrocarbure est un composé constitué de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, parfois   moyens de combustion de combustion, donc l'oxygène (O2 (g)) est nécessaire   produits sont toujours de dioxyde de carbone et la vapeur d'eau hydrocarbure + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

Ex.

CH4 + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)

Equilibrage d’ÉquationsLoi deConservation of masse - La matière ne peut pas être créés ou détruites

- Le nombre de chaque type d'atome doit être le même des deux côté de réactifs et de produits de la réaction

- On utilise des coefficients devant les différentes espèces d'équilibrer l'équation

- Toutes les équations doivent être équilibrés en utilisant les Plus petis nombres entiers comme COÉFFICIENTS

Réactions Composition/Formation

élément + élément composé

ex. Zn(s) + O2(g) 2+ 2-

ZnO(s)2 2

Mg(s) + Cl2(g) 2+ 1-

MgCl2(s)

Fer réagit avec l'oxygène pour former de la rouille.

Fe(s) + O2(g) 3+ 2-

Fe2O3(s)4 23

*tout composés ioniquesproduit sont solides

Rappelez vous: (a) toutes les équations doivent être équilibrés

   toutes les espèces doivent avoir le bon état (i) de tous les composés ioniques sont solides à la température ambiante (Ii) à seulement 2 éléments sont liquides (mercure et Br2) (iii) que N2, O2, F2 et Cl2 et le gaz sont des gaz nobles (Iv) tous les autres éléments sont solides

Simple Decomposition

composé élément + élément + ...

ex. HMnO4(s) H2(s) + Mn(s) + O2(g)2 2

HCl(g)

4

H2(g) + Cl2(g)2

Lead (II) nitrate decomposes. Pb(NO3)2(s)

•Rappelez vous les composés ionique = solides temperature ambiante

Pb(s) + N2(g) + O2(g) 3

Simple Replacement

élément + composé élément + composé toutes les réactions se produisent dans l'eau   doit vérifier la table de solubilité afin de déterminer si les composés sont solubles (aq) ou insoluble (s)   les états de tous les éléments   toutes les équations doivent être équilibrés

Zn(s) + NaCl(aq) 2+ 1+ 1-

ZnCl2+ Na2 2

(aq) (s)

Pb(s) + Cu(NO3)2(aq)

2+ 2+ 1-

Pb(NO3)2 + Cu(aq) (s)

Magnesium ajouté a l’eau.

Mg + HOH 2+ 1+ 1-

Mg(OH)2+ H22

(g)(aq)

Chlorure de Potassium et brome.KCl + Br2

1+ 1- 1- KBr + Cl2

(g)(l)

(l)(s)

(aq) (aq)2 2

Replacement Double

composé + composé composé + composé

- également se produire dans l'eau, vous devez donc vérifier la solubilité de table pour la solubilité de tous les

composés

NaOH(aq) + HCl(aq)

1+ 1- 1+ 1-

NaCl + HOH(aq) (l)

BASE + ACID SALT + WATER

REACTION de NEUTRALIsATION

BaCl2(aq) + AgNO3(aq)

2+ 1- 1+ 1-

Ba(NO3)2 + AgCl(aq) (s)

REACTION DE PRÉCIPITATION

Produit de faible solubilité appelé précipité.

2 2

Essayer:

Iodure de Potassium solution est ajouté à une solution de nitrate de plomb (II).

KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) KNO3(aq) + PbI2(s) 2 2

Combustion hydrocarbureRévision:-hydrocarbure = composé de carbonne, hydrogene et parfois oxygéne - combustion =flamme bruler, alors oxygen (O2(g)) est nécessaire- produits = dioxyde decarbonne et VAPEUR d’eau hydrocarbure + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

C6H12O6(s) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)6 66

CH4 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)22

CO2(g) + H2O(g)C2H6 (g) + O2(g)

C2H6 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

2 3

O = 6(2) + 6 = 18 O = 18 – 6 = 12/2

O = 2(2) + 3 = 7O = 7/2

2 7 4 6

Bruler (C10H22(l)).

CO2(g) + H2O(g)C10H22 (l) + O2(g) 10 11

O = 10(2) + 11 = 31O = 31/2 x 2 2 31 20 22

Other -une réaction qui ne suit pas l'un de ces modèles- les élèves auraient à la fois les réactifs et les produits et seraient seulement de l'équilibre de l'équation

ex. Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g)

HBrO3(aq) + HBr HOH(l) + Brr(l)

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