Balancer les Équations Chimiques

Comment compter des atomes dans une

équation chimique:H20 + N203 -----» 2HN02

H20 – le ‘2’ est un souscrit, il indique le nombre des atomes de l’élément à gauche. Alors il y a 2 atomes d’hydrogène mais suelement un élément d’oxygène (on n’écrit pas les souscrit de ‘1’).

Balancer les équations chimiques

= il y a ____ atomes de N et _____ atomes de O 2HN - le ‘2’ au début est un coefficient, il

indique le nombre de molécules de la côté droite. Alors, il y a 2 molécules de HN Si on compte chaque atome dans la molécule, on doit les tous multiplier par le coefficient. Si un atome a un souscrit, on multiplie le coefficient oar le souscrit.

Ex: 2 atomes d’H, 2 atomes de N, 4 atomes d’oxygène

Exemple

Une équation écrit en se servant de mots ou nom

des réactifs et produits Hydrogène + (en réaction avec) oxygène

(donne) eau Les réactifs les

produits Cette équation nominale se lit comme le suivant:

L’hydrogène en réaction avec oxygène donne de l’eau

Équation nominale

Écrire une ddescription des équations

nominales suivantes:1) Méthane + oxygène eau + dioxyde de

carbone2) Azote gazeux + hydrogène gazeux

ammoniac

Équation nominale

Une équation utilisant les symboles chimiques

des réactifs et des produits +

Mais cette équation ne suit pas la loi de la conversation de la masse. On doit avoir le même nombre d’atomes de tous les réactifs que tous les produits.

Équation squelette

1) Compter tous les atomes des chaque élément

sur chaque côté de la flèche.

2) Déterminer du quoi on en a besoin.Ex: on a besoin d’un autre oxygène aux produits

Étapes pour balancer des équations

chimiques

Élément Réactifs ProduitsH 2 2O 2 1

3) Changer les coefficients pour arriver aux atomes égaux des deux côtés.

Ex: H2 + O2 -----» 2H20

4) Vérifier le nombre d’atomes de chaque côté.

Maintenant, on a besoin de 2 autres atomes d’hydrogène aux réactifs

Étapes pour balancer des équations

chimiques

Élément Réactifs ProduitsH 2 4O 2 2

5) Continuer à changer les coefficients et de vérifier l’équation jusqu’au temps qu’il soit balancé.

2H2 + O2 -----» 2H20

L’équation balance parce que le nombre d’atomes de chaque élément aux réactifs est égaux au nombre d’atomes des éléments aux produits.

Étapes pour balancer des équations

chimiques

Élément Réactifs ProduitsH 4 4O 2 2

1) On ne peut pas changer les souscrits. Ceci changera les molécules en autres substances!2) Commencer avec les éléments qui ont 1 atome sur un côté et plus qu’un sur l’autre.3) Ensuite, faire les éléments qui apparaissent seulement 1 fois dans les produits et les réactifs.

Attention!!!

4) S’il arrive que vous ayez 0,5 d’une molécule, multiplie chaque molécule dans l’équation par 2 pour enlever le 0,5. Vous ne pouvez pas avoir 0,5 d’une molécule. 5) Vous devez réduire les équations.

Par ex: 2Fe + 2CuS ----» 2FeS + 2CuDivisez toute l’équation par 2. Réponse:

Fe + CuS ----» FeS + Cu

Attention!!!

Na2O + H2O ----» NaOH

+

PratiqueÉlément Réactifs Produits

Élément Réactifs Produits