Science et technologie

Découvrir l’atome…

La structure interne de l’atome

Noyau

Couches électroniques

La structure interne de l’atome

Charge -

Charge +

Charge 0

Masse 0

Masse 1

Masse 1

Les éléments du tableau périodique

Numéro atomique

Masse atomique

nbr. p+ et e-

nbr. p+ + n0

Périodenbr. Couches électroniques

Famillenbr. Électrons

de valence

La notation de Lewis

NCombien d’électrons

de valence ?

5

Le modèle atomique simplifié

CaCombien d’électrons

de valence ?

2

Combien de couches électroniques ?

4

21 3 4

2e-2e- 8e- 8e-

Les ions : la règle de l’octet

NChemin le plus rapide ?

80

N3-

Les ions : la règle de l’octet

MgChemin le plus rapide ?

80

Mg2+

La molécule

H+

O2-

Charge égale à 0

2x

1x

H2O

La molécule : Carbone avec hydrogène

H+

C4-

Charge égale à 0

4x

1x

CH4

Les électrolytes

Acides

Bases

Sels

Les électrolytes

Acides

Bases

Sels

Commence par H

Termine par OH

Métal avec non-métal

HCl ; H2NO3

NaOH ; Ca(OH)2

NaCl ; KCl

L’échelle de pH

Acide AlcalinNeutre

Les solutions

Concentration : Soluté / Solvant

◦Concentration massique : g/L

◦Concentration %m/V : g/100ml

◦Concentration en ppm : g/1.000.000mlg/1.000.000gg/1000L

Les solutions : concentrations

Quelle sera la concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ?

C = 20 g/L

Les solutions : concentrations

Quelle sera la concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ?

C = 20 g/L

Les solutions : concentrations

Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O

Balancer une équation chimique

Réactifs Produits

H-Cl

H-Cl

H-O-H

H-O-H

Loi de la conservation de la matière

CH4 + O2 = CO2 + H2O

Balancer une équation chimique

1 1 22

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Loi de la conservation de la matière

4g 3,6g 1,8g? g

7,6g = ?g + 1,8g

NaCl = 5,8g

Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O

Loi de la conservation de la matière

74,1g 72,92g 110,98g 36,04g

? g 24 g

HCl = 15,77g

La synthèse

La décomposition

Les transformations chimiques

N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)

2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g)

Réactifs = éléments

Produits = éléments

La précipitation

Les transformations chimiques

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Réactifs = aqueux 1 produit = solide(précipité)

La neutralisation acido-basique

Les transformations chimiques

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O (l)

Acide SelBase Eau

La combustion

Les transformations chimiques

Température d’ignition

CombustibleComburant

Respiration cellulaire et photosynthèse

Les transformations chimiques

C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie

Sucre Gaz carbonique

Oxygène Eau

Respiration cellulaire et photosynthèse

Les transformations chimiques

C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie

Respiration cellulaire

Photosynthèse