Post on 04-Apr-2015
Répulsion des Paires Electroniques de la Couche de Valence
The Valence-Shell Electron-Pair Repulsion (VSEPR) Theory (pronounced “vesper” theory)
Modèle développé pour prédire la forme géométrique des molécules.
Linéaire
trigonale
tétraédrique
pyramidale
← doublet libre
angulaire
←doublets liants
Pour chacune des molécules suivantes: 1.Détermine la bonne forme géométrique.2.En utilisant les valeurs d’électronégativité détermine si chaque liaison de la molécule est polaire ou non-polaire.
3.En utilisant la forme et la polarité de chaque liaison, décide si la molécule est polaire ou non-polaire.
a) PCl3 b) SiF4 c) NI3
d) SiO2 e) Cl2O f) H2O
g) C2H2 h) NF3 i) Cl2
Exemple: NH3
1. Forme: pyramidale
2. La liaison: N – H, ΔÉN = 3.04 – 2.20 = 0.84 0.84 est plus grand que 0.4, covalent polaire
3. La molécule: un bout positif et un bout négatif,
alors la molécule est polaire.