Post on 15-Sep-2018
Idées Maîtresses
La matière se classifie d’après ses propriétés
physiques.
La théorie particulaires sert à expliquer les
propriétés physiques de la matière.
Les substances pures et les mélanges ont un impact
sur la société et sur l’environnement.
Une compréhension des propriétés de la matière
nous permet de faire un choix éclairé quant à son
utilisation.
QUESTION CLÉ Quels sont les types de matière qui nous
entourent?
Vocabulaire
matière
chimie
théorie particulaire de
la matière
solide
volume
liquide
gaz
substance pure
mélange
mélange mécanique
mélange hétérogène
solution
mélange homogène
Que signifie le mot substance?
Les substances sont ce qui compose les mélanges.
« Les fraises sont un mélange de plusieurs
substances différentes. »
Synonymes de substances
Matériaux
Éléments
Substances chimiques = éléments chimiques
Qu’est-ce que la matière?
La matière est tous ce qui a une masse et occupe de
l’espace.
La science de la matière
La chimie est l’étude de la matière et de ses
transformations.
Les chimistes étudient la matière qui se trouve dans la
nature, puis tentent de l’imiter.
Moins couteuses mais pas toujours meilleures
La constitution de la matière
La feuille d’aluminium contient des
milliards de minuscules particules
d’aluminium.
Toute matière est faite de particules
trop petites pour être visibles à l’œil
nu.
La théorie particulaire de la matière
Différents types de matière sont constitués de
différents types de particules
Une particule d’eau du robinet ne ressemble pas à une
particule de l’eau d’un lac et n’a pas le même
comportement non plus.
Théorie particulaire
Aide à expliquer ce qu’ont appris les
scientifiques au sujet de ces
minuscules particules de matière.
1) Toute matière est faite de
particules.
2) Il y a des espaces vides entre
les particules.
3) Même si tu ne peux pas les voir,
les particules bougent
constamment de manière aléatoire
et s’entrechoquent.
4) Les particules bougent plus
vite et s’éloignent encore plus les
unes des autres quand elles sont
chauffés.
Comme les particules s’attirent,
elles ont tendance à rester
regroupées plutôt qu’à
s’éparpiller
DEVOIRS
Pg. 13 # 1, 2, 3
1.2
Encore
plus
sur
la
matière
Les trois états de la matière Solide, Liquide et Gaz
Les solides
• Ils ont un volume
(partie de l’espace
qu’occupe un corps)
• Forme définie
Les liquides
• Ils ont un volume
bien défini
• N’ont pas une forme
bien définie
• Prennent la forme de
leur contenant
Les gaz
• N’ont pas un
volume défini
• N’ont pas une
forme bien définie
• Prennent le volume
et la forme de leur
contenant
Les particules des solides, des
liquides et des gaz
Les particules:
Demeurent toujours les mêmes
Leur mouvement et disposition changent selon l’état
Solide – serrées les unes contres les autres, vibrent
Liquide – proche les unes des autres, groupées, vont en
toutes directions
Gaz – éloignées les unes les autres, beaucoup d’énergie, se
déplacent rapidement en toutes directions
SOLIDE, LIQUIDE ET GAZ
Les changement d’état
La matière peut passer d’un état à un autre lorsque la
matière est chauffée ou refroidie
CHAUFFÉES
Les particules bougent plus vite
L’espace entre elles augmentent
REFROIDIES
Les particules ralentissent
Des forces d’attraction tirent les particules proche les unes
des autres
DEVOIRS
Pg.16 # 2, 3, 4
Les substances pures
et les mélanges
Les substances pures
Un type de matière qui ne contient qu’un seul type de
particule (identiques)
L’aluminium
Le sucre de table
L’eau distillée
Le sel
Les mélanges
Fait de deux substances pures ou plus, mélangées
ensemble
Un type de matière qui est constituée de plus d’un type
de particule
Solides - L’acier, les piles et les biscuits
Liquides – Lait et l’antigel
Gaz - l’air, dioxyde de carbone
Les mélanges peuvent être constitués de substances
pures nocives (mercure, plomb, cadmium)
DEVOIRS
Pg. 21 # 1, 2, 3, 4
La théorie particulaire
Les solides, les
liquides et les gaz
sont tous formés de
particules.
Nous vivons dans un
univers de
particules
Toute
matière est
composée de
particules
La théorie particulaire
Le papier d’aluminium
et une cannette de
boisson gazeuse sont
fabriqués avec le
même métal.
Les particules formant
la glace, l’eau et la
vapeur d’eau sont
toutes identiques.
Toutes les
particules
d’une même
substance pure
sont identiques
La théorie particulaire
L’argent et l’or
sont deux métaux
précieux.
Le cuivre conduit
mieux l’électricité que
le fer. Leurs particules
n’ont pas les memes
propriétés.
Toutes les
substances
différentes sont
formées de
particules
différentes.
La théorie particulaire
Il est facile de
comprimer un gaz
parce qu’il y a
beaucoup d’espace
entre les particules.
Il est difficile de comprimer un morceau de bois, même si il y a plus d’espaces vides que de particules de cellulose.
Les particules
sont séparées
par des
interstices
(espaces).
La théorie particulaire
Les particules de l’air
bougent plus au cours
d’une journée chaude
que d’une journée
froide.
Même si un cube de
glace semble rigide, il
y a quand même un
mouvement de ses
particules.
Les particules sont
animées d’un
mouvement
incessant.
La théorie particulaire
Il est plus difficiles de
fendre un morceau de
bois que de séparer un
liquide en deux.
C’est l’attraction des
particules qui permet
à la colle de joindre
deux moceaux de bois.
Les particules
sont soumises à
des forces
d’attraction.
Les changements d’état de la
matière
Les mélanges mécaniques
et les solutions
Les mélanges mécaniques
Mélanges mécaniques
Les composantes sont visibles
Ex. Barre de céréales, salade de légumes
Aussi appelé - Mélanges hétérogènes
Les Solutions
Ressemblent à des substances pures
Constituées de plus d’un type de particule, mais elles
ont l’air d’être des substances pures.
Aussi appelées – Mélanges homogènes
LES MÉLANGES À LA MAISON
Mélange
1
Mélange
2
Mélange
3
Mélange
4
Nom du
mélange
Mélange
mécanique ou
solution?
Composantes
du mélange
Précaution à
prendre (s’il y
a lieu)
Les particules des mélanges
Solution ou mélange homogène
Différents types de particules sont mêlés de manière égale.
Elle semble être constituée d’un seul type de matière
Mélange mécanique ou mélange hétérogène
Particules restent plutôt regroupées selon leur type
Ils ne mêlent pas d’un manière égale
Peux voir les types de matière
Classifier la matière
Matière
Mélanges
Mélanges mécanique
solutions
Substances pures
Révision
Résumé
Pg. 30 – 32
Vocabulaire
Question de révision
Pg. 32 # 1, 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10, 13,
15, 17, 19, 23
Notes de classe
Les solutions
Chapitre 2
Questions clé Quelles sont les composantes d’un solution,
et comment les particules d’une solution se
comportent-elles?
Vocabulaire
dissoudre
solvant
soluté
dissolution
pollution
soluble
insoluble
solution concentrée
solution diluée
concentration
solution saturée
solution insaturée
solubilité
2.1 – Les solutés et les solvants
Les solutions sont obtenus en dissolvant un type de
matière dans autre type de matière. (Dissoudre)
Solvant – composante en plus grande quantité
Soluté – composante en plus petit quantité, sont
dissolvez.
Dissolution – comment on obtiennent les solutions
Les solutions liquides
L’eau et l’huile végétale
L’eau est le solvant le plus répandu sur Terre
L’alcool éthylique = les parfums
La térébenthine = les peintures
L’acétate d’éthyle = vernis à ongles
Solutés peuvent être solide (sel & sucre), liquide
(l’acide acétique = vinaigre) ou gaz (dioxyde de
carbone)
L’eau : le solvant universel
L’eau du robinet est une solution
Fer, l’aluminium, sel, fluor, calcium, magnésium et chlore
L’eau coule dans les lacs et aussi sous la Terre, entrant
en contact avec les minéraux
« Solvant universel »
L’eau de ton corps
70 % d’eau
Dissous de nombreux solutés
Résulte une variété de solutions
Sel, oxygène, les sucres, minéraux (calcium, potassium)
Le plasma sanguin, la transpiration, l’urine, les larmes
Solvant est toujours l’eau
L’eau de la planète
70 % est recouverte d’eau
(toujours la même)
Cycle de l’eau
L’eau dissout de nombreux solutés
différents
Transporter dans presque toutes les
régions du monde
Les solutés présents dans l’eau
peuvent être absorbée par des
organismes vivants
Les solutions solides
Ne sont pas toujours liquides
Le solvant et le soluté sont des solides
L’or – 14 carats ou 24 carats
14 parties d’or et 10 parties d’autres métaux
L’or est le solvant et les autres métaux sont les solutés
Alliages – 2 métaux (chauffés) ou plus
Les solutions gazeuses
L’air – 78 % d’hydrogene, à 21 % d’oxygene, à 1 %
d’argon
Solution gazeuse – le solvant et les solutés sont des gaz.
Le mélange d’essence et d’air
Le parfum dans l’air
La pollution de l’eau
Les êtres vivantes ont besoin de l’eau
Les polluants peuvent être dissous dans l’eau
Pollution
L’eau polluée – mélange d’eau pure et de polluants
Ne laisser pas des contaminants souiller notre eau!
Combien de grains puis-je ajouter
avant que le lait déborde le verre? Pourquoi le volume demeure-t-il à peu près le même
malgré le fait que tu ajoutes de la matière dans le
verre?
La dissolution et la théorie
particulaire
Théorie particulaire explique pourquoi les solutés se
dissolvent
L’espace entre les particules
Quand quelque chose dissout, les particules se séparent,
s’éloignent les unes des autres et mélanges
Les particules d’eau sont plus petites
Les particules d’eau et sucre s’attirent entre elle pour
mélanger
Dissolution
Le sucre se dissout mieux dans certains solvants que
dans d’autres
Soluble – quand un soluté se dissout bien
Ex. Le sucre et l’eau
Insoluble – quand un soluté ne se dissout pas
Ex. L’eau et l’huile
Qu’est-ce que cela t’indique à propos du comportement
des particules de ce soluté dans l’eau?
Devoirs Pg. 41 # 1, 2, 3, 4
La concentration et la solubilité
Révision
Vocabulaire
Labo
Résumé – pg. 50 – 51
Questions – Pg. 52 – 53
# 1, 2, 3, 4, 7, 8, 9, 10, 13, 15,
18