La Mole

Toute réaction dépend du nombre d’atomes présent.

Les atomes sont beaucoup trop petits et trop nombreux pour qu’on les compte.

Un rapport entre leur nombre et des masses qu’on peut mesurer a été établit.

Une unité appelée la mole a été inventé pour faire cette relation.

Lorsqu’on doit compter beaucoup d’objets à l’intérieur d’un ensemble, il est souvent plus pratique de travailler avec des groupes d’objets plutôt qu’avec des objets individuels.

Articles Quantité Quantité

Gants Paire 2

Boissons gazeuses Paquet de six 6

Oeufs Douzaine 12

Stylos Grosse 144

Papier Rame 500

La constante d’Avogadro

La quantité utilisée par les chimistes pour regrouper les atomes et les molécules est la mole (mol).

Une mole d’une substance renferme 6.02214199x1023 particules de cette substance.

Ce nombre porte le nom de constante d’Avogadro.

La constante d’Avogadro

Cette constante est un nombre colossal. Exemples :- Une mole de billes en verre

recouvrirait la surface de la Terre d’une couche ayant une épaisseur de 80km.

- Il y a environ deux moles de mL d’eau sur notre planète.

- Quatre milliards de personnes auraient besoin de cinq millions d’années pour compter une mole d’objets, au rythme d’un objet par seconde par personne.

- Une mole de cellules de sang serait plus que le nombre total de cellules de sang dans tous les êtres humains sur la Terre.

La mole Les masses atomiques et la mole ont

été établis d’après le carbone-12. Une mole se définit comme la quantité

de substance qui renferme le même nombre d’atomes qu’exactement 12g de carbone-12.

Des méthodes expérimentales précises ont été utilisées pour déterminer cette valeur acceptée.

La masse de 1 atome de C = 12u. La masse de 6.02x1023 atomes de C = 12g. La masse de 1 mol de C = 12g.

La masse atomique est la masse d’un atome mesurée en « u ».

La masse molaire est la masse d’une mole (6.02x1023particules) mesurée en « g ».

La masse atomique du soufre est 32.1 u. La masse de 1 atome de S = ? La masse de 5 atomes de S = ? La masse de 6.02x1023 atomes de S = ? La masse de 1 mole de S = ? La masse de 5 moles de S = ? La masse de 0.5 moles de S = ? Le # d’atomes dans 2 moles de S = ? Le # d’atomes dans 16.05g de S = ?