Forces de Van der Waals

Johannes Diderik van der Waals

Polarité

Séparation de charge

Une différence asymétrique dans l’électronégativité d’un lien ou dans molécule

Encercle la molécule polaire. Étiquette les parties + et -

O

HH

N

HH

H

CCO O

Al

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

S

HH

Forces de Van der Waals

De faibles interactions entre les molécules

 

Forces de Van der Waals

Intermoléculaire: entre les molécules (pas un lien)

 

Intramoléculaire: liens à l’intérieur des molécules (plus fort)

Qu’est-ce qui est attiré?

+ attire -

attraction électrostatique

Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome

e-

e-+ +

Preuves des forces de VDW?Les molécules non-polaire peuvent passer

de l’état gazeux à liquides ou à solides.

Ex: CO2

CO

O

CO O CO

O

CO O

CO

O

CO O CO

O

CO OCO

O

CO O CO

O

CO O

Il y a 3 types de forces de Van der Waals

1)    dipôle-dipôle

2)    dipôle-dipôle induit

3) dispersion

RappelΔx = différence d’électronégativité

H2.1Li B C N O F1.0 2.0 2.5 3.0 3.5 4Na Mg Al Si P S Cl0.9 1.3 1.6 1.9 2.1 2.5 3.2K Br0.8 3.0

I2.5Δ x = |x2 - x1|

RappelΔx = différence d’électronégativité • Δx ≤ 0,4 - liaison covalente non-polaire• 0,4 < Δx < 1,7 - liaison covalente polaire• Δx ≥ 0,4 -liaison ionique

Dipôle-Dipôle

Deux molécules polaire alignées de façon à ce que la + ainsi que la - sont agencées (attraction électrostatique)

Ex: HBr

BrBrH H

Dipôle-Dipôle InduitUn dipôle peut induire (causer)

L’apparition d’un dipôle temporaire dans une molécule non-polaire

Les molécules s’alignent ensuite pour agencer les charges partielles + et

-

Exemple

H Cl+ Are-e-

e-e-

e-

e-

e-e- e-

e-

e- e-

e-

e-e-

e-e-

e-

Un Dipôle (il est polaire)

non-polaireDipôle induit

Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)

Forces de dispersion

Un dipôle temporaire se forme à l’intérieur d’une molécule non-polaire…

Ce qui cause…La formation d’un dipôle temporaire À PARTIR D’UNE AUTRE molécule non-polaire

Les forces de dispersion est la seul attraction intermoléculaire que se produit entre molécules non-polaire

Forces de dispersion

Cl-Cle-e-

e-

e-

e-

e-

e- e-e-e-

e-e-

e-

e-e-

e-e-

e-

non-polaireDipôle induit

Dipôletemporairenon-polaire

Cl-Cle-e- e-

e-

e-

e-e- e-e-

e-

e-e-e-e-

e-

e- e-

Dispersion (La plus faible et de très courte durée)

Gecko Tockay:Forces de Dispersion!

Révison

Dipôle – Dipôle

entre deux molécules polaires Δx > 0,4 et Δ x < que 1,7

Dipôle – Dipôle induit

entre une molécule polaire & une non-polaire

Dispersion

entre deux molécules non-polaire

Pont d’hydrogèneLA PLUS FORTE force Intermoléculaire!!Un type spécial d’attraction dipôle-dipôle Liens formées due à la polarité de l’eau

Dessine 3 molécules d’H2O dans tes notes

Glace Liquide

Pont d’hydrogène suite

Les ponts d’hydrogène gardent l’eau sous sa forme liquide sous une plus grande variété de température que n’importe quelles autres molécules de la même grandeur

Les ponts d’hydrogènes causent le point d’ébullition élevé de l’eau

Dilatation de la glace

Lorsque l’eau gèle et de vient de la glace, elle se dilate comparée à tout les autres substances qui se contracte lorsque gelées

Ice bomb video